某無色透明溶液能與鋁反應放出氫氣，在此溶液中一定能大量共存的離子組是

1. A.
   Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺
2. B.
   K⁺、CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-
3. C.
   HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、K⁺
4. D.
   NO₃^-、Ba^{2+、Cl-、Mg2+}

從1L 3mol?L^-1 的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含有NaCl的物質的量為

1. A.
   3 mol
2. B.
   0.3 mol
3. C.
   0.1 mol
4. D.
   5.85 g

Zn與濃硫酸反應的化學方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．向100ml 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的鋅粒充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量為

1. A.
   等于1.8mol
2. B.
   小于0.90mol
3. C.
   等于0.90mol
4. D.
   在0.90mol和1.8mol之間

下列溶液一定能大量共存的離子組是

1. A.
   能與鋁反應產生H₂的溶液：、Na⁺、Cl^-、
2. B.
   含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、Br^-
3. C.
   能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na⁺、、S^2-、
4. D.
   澄清透明的無色溶液中：ClO^-、、Al³⁺、

在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是

1. A.
   NH₄⁺  Fe³⁺  SO₄^2-  NO₃^-
2. B.
   Na⁺  Cu²⁺  Cl^-  SO₄^2-
3. C.
   K⁺  Al³⁺  Cl^-  NO₃^-
4. D.
   Na⁺  K⁺  NO₃^-  HCO₃^-

在下列工業(yè)生產中，進行的主要反應是非氧化還原反應的是
①煉鐵、煉鋼　②氨堿法制純堿�、塾山固俊⑺�、空氣等合成氨�、芤允�灰石、食鹽等為原料制漂白粉　⑤工業(yè)上生產硫酸．

1. A.
   ④
2. B.
   ③⑤
3. C.
   ①②④
4. D.
   ②

下列各組物質相互反應時，會產生有色氣體的是

1. A.
   Zn與H₂SO₄
2. B.
   NH₄Cl與濃NaOH溶液
3. C.
   NaHCO₃與稀H₂SO₄
4. D.
   Cu與濃HNO₃

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

選項	離子或分子	要求
A	K+、NO3-、Cl-、HS-	c（K+）＜c（Cl-）
B	Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-	滴加鹽酸立即有氣體產生
C	NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有氣體產生
D	Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-	滴加氨水立即有沉淀產生

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是

1. A.
   2.3g鈉在空氣中加熱反應時，失去的電子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   標準狀況下，1.12L的HCHO所含的原子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   28g C₂H₄和C₄H₈混合物中所含的分子數(shù)為3N_A
4. D.
   1mol FeCl₃與沸水反應生成膠體后，含有N_A個Fe（OH）₃膠粒

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）寫出工業(yè)上制備印刷電路板原理的離子方程式：______
（2）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是______（填字母）．
A．熱裂解形成燃油　　　　　　　　　　B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料　　　　D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂ 反應生成Cu²⁺ 和H₂O的離子方程式______．
（4）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率　　 （×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______．
（5）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是______．