下列敘述正確的是

1. A.
   微粒半徑：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Fe（OH）₃膠粒
2. B.
   SO₂通入到紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
3. C.
   若誤食可溶性鋇鹽應(yīng)盡快用5.0%的硫酸銅溶液給患者洗胃
4. D.
   除去Mg（OH）₂濁液中的Ca（OH）₂，可加入足量MgCl₂溶液充分攪拌后過濾

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：

背影資料：

請你參與以下探究：
（1）實驗A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是______．
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實驗中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學(xué)認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理，理由是______．
②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加入驗證．

猜想	驗證方法	預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論
認為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學(xué)對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl₂，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設(shè)計驗證方案（若有多處方案，只設(shè)計兩個）．

猜想	預(yù)計驗證方法	猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導(dǎo)老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl₄]²等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果．請寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）：______．

用C、Fe和Al組成的混合物進行如圖所示實驗．

填寫下列空白．
（1）固體Z為______
（2）濾液Y中除H⁺外，還含有的陽離子為______與______
（3）濾液N中除Na₂SO₄和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）．
（4）往濾液N中通入過量的CO₂，請寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式______．

同學(xué)們，我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)有很多了，讓我們對所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式做個總結(jié)吧！有一些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示
A+B─→C+D+H₂O
請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是______．
（3）若A為Na₂O₂，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是______．
（4）若A、C均含有鋁元素．則C可能是______．寫出一個符合這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（5）若A為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：______．

黃銅礦CuFeS₂可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂=2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．
（1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e₂O₃、FeSiO₃、SiO₂、Al₂O₃等，請完成以下驗證爐渣中含有+2價的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：
僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水
①應(yīng)選用試劑為______．
②有關(guān)的實驗現(xiàn)象為______．
（2）據(jù)報道，有一種叫Thibacillus　Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS₂氧化成硫酸鹽：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．利用反應(yīng)后的溶液，按如圖所示流程可制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）：

①操作a的名稱是______，操作b的操作方法是______．
②檢驗溶液B中Fe³⁺是否被除盡的試劑是______，證明Fe³⁺已被除盡的現(xiàn)象是______．
③在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案的化學(xué)方程式：
方案一：______；
方案二：______．

在 NaCl與MgCl₂的混合液中，Na⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2．如果混合液中共有0.5mol Cl^-，溶液的體積為0.5L，則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為________；MgCl₂的物質(zhì)的量濃度為________．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是______．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______；通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質(zhì)離子；
②______．
（3）操作IV的順序依次為：______、結(jié)晶______．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②______．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO-4+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為______．
②若用上述方法測定的樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有______；______．

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：
2. B.
   鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：
3. C.
   溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)：
4. D.
   向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
2. B.
   FeSO₄溶液中加入酸性K₂Cr₂O₇溶液：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
3. C.
   Cl₂和水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

已知某一硅酸鹽可表示為Mg _a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b為正整數(shù)）．試問：
（1）a與b應(yīng)滿足的關(guān)系______ （填寫表達式）
（2）a能否等于2______ （選填“能”、“不能”、“無法確定”）
（3）寫出a=4時硅酸鹽的表達式______．（以氧化物的形式表示）