下列離子方程式正確的是

1. A.
   單質銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO₃（濃）═Cu²⁺+2NO^-₃+2NO₂↑+2H₂O
2. B.
   漂白粉溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
3. C.
   碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃
4. D.
   三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH⁺₄

為減少和消除CO₂對環(huán)境的影響，有科學家提出“綠色自由”的構想．既先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：
（1）寫出分解池中反應方程式：______
（2）在合成塔中，當有4.4kgCO₂與足量H₂完全反應，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式：______
（3）寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池的負極反應式：______．

探究Na₂SO₃固體受熱時發(fā)生分解反應的實驗如下．
實驗藥品：Na₂SO₃固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸餾水
查閱資料：Na₂SO₃固體受熱分解可得兩種產物
實驗步驟：
Ⅰ．取m g Na₂SO₃固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質量仍為m g；
Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產生淺黃色渾濁；
Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生大量白色沉淀．
（1）Na₂SO₃溶液堿性，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）能證明Na₂SO₃完全分解的實驗步驟是______（填相應序號）．
若僅通過測溶液的pH證明Na₂SO₃發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補充的實驗是______．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是______．
（4）根據上述實驗，Na₂SO₃固體發(fā)生分解反應的化學方程式是______．

下列裝置或操作能達到實驗目的是

1. A.
   A是實驗室制氧氣裝置
2. B.
   B是收集CO₂氣體的裝置
3. C.
   C是檢查裝置的氣密性
4. D.
   D是分離酒精和水的裝置

取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO₂氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO₂氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：
（1）A溶液中的溶質為______（化學式），其物質的量之比是______．
（2）通入CO₂氣體體積______（標準狀況）．
（3）NaOH溶液的物質的量濃度______．

N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

1. A.
   0.5molO₃與11.2LO₂所含的分子數一定相等
2. B.
   在密閉容器中加入1.5molH₂和0.5molN₂，充分反應后可得到NH₃分子數為N_A
3. C.
   常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數目為N_A
4. D.
   標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3N_A

Na₂O₂的摩爾質量是

1. A.
   78
2. B.
   78g
3. C.
   78g/mol
4. D.
   78mol

將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示），2min后分別取袋內和燒杯內液體進行實驗．下列說法正確的是

1. A.
   袋內液體加入硝酸銀溶液后無變化
2. B.
   燒杯內液體加入碘水后呈藍色
3. C.
   袋內液體加入碘水后不變藍
4. D.
   燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產生

下列對相關化學反應的離子方程式的評價正確的是

編號	化學反應	離子方程式	評價
A	過氧化鈉與水反應	2O22-+2H2O=4OH-+O2↑	正確
B	漂白粉溶液中通入過量SO2	ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO	正確
C	醋酸銨溶液中加入鹽酸	CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+	錯誤，醋酸銨不應寫成化學式
D	NaHCO3 溶液呈堿性	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-	錯誤，應放出CO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某學生對反應3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O的分析和判斷中，正確的是

1. A.
   Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑
2. B.
   被還原的氯與被氧化的氯的質量比為1：5
3. C.
   3mol Cl₂參加反應轉移電子5mol
4. D.
   KClO₃是還原產物，KCl是氧化產物