下列分離或提純物質的方法錯誤的是

1. A.
   用蒸餾的方法除去自來水中含有的少量Cl^-
2. B.
   用萃取的方法分離溴和溴化鈉的水溶液
3. C.
   用鹽析的方法分離、提純蛋白質
4. D.
   用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

下列說法正確的是

1. A.
   HCl的摩爾質量是36.5 g
2. B.
   1mol任何氣體的體積都為22.4L
3. C.
   摩爾質量就等于物質的相對質量
4. D.
   HCl、H₂O、NH₃三種物質，它們含有的氫原子數(shù)相同，則它們的物質的量之比為6：3：2

如右圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃，晶體，并吸人少量的濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是

1. A.
   濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色
2. B.
   蘸有KMnO₄溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的漂白性
3. C.
   濕潤品紅試紙褪色，證明了SO₂的漂白性
4. D.
   蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的漂白性

已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（1）常溫下，在一個體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進10mL水，振蕩后靜置．寫出針筒中觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）將上述針筒長時間放置，又能看到何種變化______；試用平衡觀點加以解釋______．

在實驗室中用下列裝置進行有關實驗探究．請回答下列問題：
Ⅰ．氣體制備時需檢查裝置的氣密性，如下圖所示各裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是______．

Ⅱ．若用下列裝置③制取并收集干燥的NH₃，燒瓶內裝的試劑是______．收集裝置應選擇
______（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是______．

Ⅲ．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S₂Cl₂粗品．
②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl22SCl2

設計實驗裝置圖如下：

（1）B中反應的離子方程式：______；
（2）H中冷水的方向為______進______出．
（3）為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______．
（4）尾氣處理裝置存在明顯的缺陷，如何改正：______．

實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水，加熱裝置未畫出．試回答：
（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用______加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是______．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是______，B中反應的化學方程式為______．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝______，B中反應的化學方程式為______．
（4）實驗結束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學方程式______．

往NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，發(fā)生的離子反應方程式可能為

1. A.
   NH₄⁺+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-→BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O
2. B.
   NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
3. C.
   2NH₄⁺+H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-→2BaSO₄↓+2NH₃?H₂O+H₂O
4. D.
   NH₄⁺+3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+3H₂O

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

1. A.
   標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
2. B.
   常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A
3. C.
   7.8gNa₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0．lN_A
4. D.
   常溫常壓下，48gO₃含有氧原子數(shù)為3N_A

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   將Na₂O₂加入H₂O中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
2. B.
   向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
3. C.
   向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．

據(jù)此回答下列各題：
（1）寫出純凈物A的化學式______，C的電子式______，用來檢驗L中陽離子的試劑是______（該試劑焰色為紫色）．
（2）沉淀E可溶于過量______（填試劑名稱）得到深藍色的透明溶液，呈現(xiàn)該顏色是因為溶液中存在配離子______（填化學式）．
（3）寫出反應①的離子方程式______，寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示）______．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體，請寫出該反應的化學方程式______．