設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

1. A.
   在標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為N_A
2. B.
   在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
3. C.
   常溫常壓下，足量的Fe在1molCl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
4. D.
   106gNa₂CO₃固體中的陰離子數(shù)大于N_A

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖．

（1）合成氨的原料氣往往混有CO₂等雜質(zhì)，在進入合成塔之前需凈化，凈化的原因是______．
（2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、______、______．
（3）沿X路線進入合成塔的物質(zhì)是______，這樣設計的意義是______．
（4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是______．

把鋁粉和氧化鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸起反應；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是

1. A.
   1：1
2. B.
   2：3
3. C.
   3：2
4. D.
   28：9

離子化合物A只由兩種元素組成，兩種元素的質(zhì)量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，以下為相關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，其中B、C、D、J為單質(zhì)，其中只有J為固體，E為紅棕色氧化物固體，反應①、②都是工業(yè)生產(chǎn)上的重要反應．（部分生成物略）④反應中K過量．

回答下列問題：
（1）A的電子式為______．
（2）K的濃溶液久置會變色，變色過程中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）實驗室檢驗含A中的陽離子的可溶性鹽時的操作方法是______．
（4）反應②⑥的化學方程式為：②______，⑥______．

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   氫氧化鈉固體
2. B.
   二氧化碳氣體
3. C.
   銅絲
4. D.
   氨水

下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：
（1）A是______，Y是______，Z是______．
（2）當X是強堿時，E是______，當X是強酸，E是______．
（3）寫出A與X反應的離子方程式：
①______；
②______．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   硫化鈉的水解反應：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
2. B.
   氧化鋁溶解在NaOH溶液中：3H₂O+Al₂O₃+2OH^-=2Al（OH）₄^-
3. C.
   明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應，使SO₄^2- 恰好沉淀完全Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-=BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
4. D.
   用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應：Fe-3e^-=Fe³⁺
2. B.
   銅做電極電解飽和氯化鈉溶液時的陽極反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
3. C.
   碳酸氫鈉溶于水溶液呈堿性：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
4. D.
   碳酸氫鈉飽和溶液與硫酸鋁溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

下列敘述正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

1. A.
   1 mol Fe（OH）₃膠體中含有N_A個膠體粒子
2. B.
   1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
3. C.
   任何條件下，16gCH₄與18 g H₂O所含有電子數(shù)均為10N_A
4. D.
   標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³

下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略．

I．甲同學認為當D處盛放V₂O₅作催化劑時，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么A中所發(fā)生的反應的化學方程式是______，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是______．
（2）甲同學方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察______得知．
（3）本實驗在設計上有無缺失之處？若有請答出改進方案______；（若無，此問可不答）
II．乙同學認為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
（4）寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應的化學方程式______．
（5）對于A處，乙認為沒有加熱裝置，請代乙闡述A中氣體的產(chǎn)生原理______

（6）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基 本一致，那么C處的廣口瓶應改為______，所裝藥品為______．