下列有關鈉的敘述中，正確的是

1. A.
   鈉的質地軟，可用小刀切割
2. B.
   鈉是一種灰黑色的固體
3. C.
   鈉的化學性質非�；顫姡�在自然界鈉可以以化合態(tài)和游離態(tài)形式存在
4. D.
   鈉原子的還原性很強，所以鈉離子的氧化性很強

一天，小明走進實驗室，看到了一幅“不和諧”的畫面（如圖）．圍繞此瓶試劑是否變質的問題，展開了探究．
（1）小明提出下列猜想：
猜想一：如果試劑完全變質，則溶液中溶質是______；
猜想二：如果試劑部分變質，則溶液中溶質是NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：如果試劑沒有變質，則溶液中溶質是NaOH．
（2）寫出NaOH發(fā)生變質的化學反應方程式：______．
（3）請你設計實驗證實該試劑已經部分變質，完成探究方案：

實驗步驟	預期現象及結論

①加熱時試管中盛液量不超過1/3容積；②制溴苯時圓底燒瓶上方要安裝一根長玻璃導管；③加熱時燒杯內盛液量不超過容積；④用高錳酸鉀制氧氣時試管中靠近試管口處要塞一團棉花；⑤制乙烯時要在燒瓶里放些碎瓷片．在這五種實驗操作中，主要是為了保證不使液體噴出的是

1. A.
   ①②④
2. B.
   ①③④
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ①②⑤

工業(yè)上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．在該反應中，作為氧化劑的物質是________（填化式），作為還原劑的物質是________（填化學式）；若反應中生成了 0.1mol HBr，則轉移的電子數為________個．

常溫下能用鋁制容器盛放的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   氫氧化鈉溶液
3. C.
   濃硫酸
4. D.
   硫酸銅溶液

下列離子方程式正確的是

1. A.
   鈉跟水反應：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   向AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
3. C.
   鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H⁺+OH^-=H₂O

將等質量的兩份鎂分別在足量的純氧和空氣中點燃，完全反應后，生成的固體質量相比較

1. A.
   在純氧中燃燒的產物質量較大
2. B.
   在空氣中燃燒的產物質量較大
3. C.
   兩者質量相等
4. D.
   無法判斷

現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18gB，49gC，還有D生成． 已知D的相對分子質量為106，現將22gA和11gB反應，能生成D的物質的量為________．

實驗室需要490mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱取______g的燒堿固體，固體應放在______中稱量．
（2）配制過程中，需要使用的儀器是______ （填標號）．
A．燒杯　　B．量筒　　C．玻璃棒　　D．500mL容量瓶　　E．漏斗　　F．膠頭滴管
G．490mL容量瓶　 H．托盤天平　I．藥匙　 J．坩堝
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解　②搖勻�、巯礈臁、芾鋮s　⑤稱量�、揶D移溶液�、叨ㄈ�
正確的操作順序是______ （填序號）（操作可重復選）
（4）在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：______．
（5）下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是______（填標號）．
A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉移溶液時不慎灑出
（6）從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質的量濃度為______，NaOH的質量為______，NaOH的物質的量為______．
（7）將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______．

今欲用NaOH固體配制450mL　0.8mol/L的NaOH溶液．根據題意填空：
（1）配制該溶液應選用______mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取______克固體NaOH．
（3）將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待______后，將燒杯中的溶液用______引流轉移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯______次，洗滌液______，輕輕搖動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線______時，改用______加蒸餾水至液面與刻度線相切．