下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×10²³的是

1. A.
   11.2 L Cl₂中含有的氯原子數(shù)
2. B.
   0.5 mol/L BaCl₂溶液中含有的氯離子數(shù)
3. C.
   常溫常壓下，1.6 g CH₄中含有的質(zhì)子數(shù)
4. D.
   標準狀況下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氧原子數(shù)

某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應掉氧氣體積的兩倍．以下對B的分子組成的推測一定正確的是

1. A.
   有1個氧原子
2. B.
   有2個氧原子
3. C.
   有1個A原子
4. D.
   有2個A原子

下列離子方程式正確的是

1. A.
   醋酸與碳酸鈣反應：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O
3. C.
   尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：+2HCO₃^-→+2CO₂↑+2H₂O
4. D.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-

軍事上用的煙幕彈、燃燒彈的主要原料是白磷，在2005年中俄軍事演習中使用了煙霧彈，則下列有關說法正確的是

1. A.
   白磷和紅磷互為同素異形體，它們具有相同的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)
2. B.
   農(nóng)村及城市生活污水中含有磷元素，排入江河易引起水體富營養(yǎng)化，造成藻類過度繁殖，影響水質(zhì)
3. C.
   少量白磷通常保存在CS₂中
4. D.
   實驗室未用完的白磷應棄入廢液缸中

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O下列說法正確的是

1. A.
   制高鐵酸鉀用ClO^-做還原劑
2. B.
   制備高鐵酸鉀時1molFe（OH）₃得到3mol電子
3. C.
   高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6，其氧化性強于ClO^-的氧化性
4. D.
   用高鐵酸鉀處理水時，利用了其強氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現(xiàn)象是______，反應結(jié)束時，該反應的總反應離子方程式為______．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）______；它的水溶液中存在多種離子，請寫出電荷守恒的等式______．
（3）若甲為W的最高價氧化物對應的水化物，乙為Y的氫化物．現(xiàn)有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH^-）______②中由水電離出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為______．

n滴水其質(zhì)量為m g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   18mnN_A
4. D.
   

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO₂的質(zhì)量是______g，它在標準狀況是的體積約為______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．請將各物質(zhì)填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
______+______→______+______+______+______H₂O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式______．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是______．

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是

	純凈物	混合物	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	HD
B	膽礬	石灰水	硫酸鋇	HNO2	NH3
C	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉	氨水	三氧化硫
D	冰醋酸	福爾馬林	苛性鉀	氯化氫	乙醇

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象______．
（2）寫出A中反應的化學方程式______
（3）繼續(xù)向A試管中加入H₂O₂，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應的離子方程式為：______．
若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學式）______、______．
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是______．
（5）小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量______次；
②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體的總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.9g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實側(cè)值比理論值（x=5）______（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是______（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)　　　　B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去　　　　　　　　D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．