游泳池里的水常加入適量的CuSO₄用來殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無害．現(xiàn)取一水樣300ml，經(jīng)分析其中含有0.0192g Cu²⁺，則水樣中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C₂Cl₆，其發(fā)煙過程中的化學(xué)反應(yīng)為：①3ZnO+2Al═Al₂O₃+3Zn     ②3Zn+C₂Cl₆═3ZnCl₂+2C
下列有關(guān)敘述不正確的是

1. A.
   反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)
2. B.
   反應(yīng)②是置換反應(yīng)
3. C.
   煙幕是小液滴分散在空氣中形成的
4. D.
   C₂Cl₆屬于鹵代烴

硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請(qǐng)用如圖所示裝置，測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：
①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅 2.4g；
②測(cè)出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO₃溶液變?yōu)镹a₂SO₄溶液（不含其他溶質(zhì)）．
試回答：
（1）裝置B的作用是______，發(fā)生的化學(xué)方程式______．
（2）裝置C的作用是______；干燥管收集到的物質(zhì)是______．
（3）裝置E和F的作用是______；
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)出后，首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是______，有______mol．據(jù)此計(jì)算出SO₂為______mol，SO₃為______mol．

酸性條件下，可用某些鹽溶液吸收水煤氣中的少量H₂S，以回收硫元素、降低污染．欲達(dá)到該目的，下列試劑中最合適的是

1. A.
   KClO₃
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   HNO₃
4. D.
   FeCl₃

酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；
②向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：

測(cè)定時(shí)間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)開_____．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是______．
（3）興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗60.00mL Ba（OH）₂溶液．
請(qǐng)計(jì)算：①該V L雨水中溶解SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②生成沉淀物的質(zhì)量范圍（寫出計(jì)算過程）．

對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

1. A.
   氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水
2. B.
   常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
3. C.
   氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性
4. D.
   向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H₂SO₄具有吸水性

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A
2. B.
   0.1mol Fe與足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A
3. C.
   1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₂^3-
4. D.
   由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是______，B是______．
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
混合粉末質(zhì)量/g	6.2	18.6	24.8
生成氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/mL	2240	5600	5600

計(jì)算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．

在實(shí)驗(yàn)室里模擬工業(yè)用鈦鐵礦（FeTiO₃）提取鈦主要過程如下：
步驟1：在加熱條件下，用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦，將TiO₃^2-轉(zhuǎn)化為TiO²⁺，還生成FeSO₄；
步驟2：利用降溫結(jié)晶法，使得綠礬析出，濾出綠礬后，加熱濾液水解得到鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，將鈦酸進(jìn)行焙燒制得TiO₂．
步驟3：TiO₂+C+Cl₂ TiCl₄+CO （未配平）
步驟4：TiCl₄（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl₂（l） （未配平）
請(qǐng)結(jié)合上述信息完成下列問題：
（1）寫出步驟1的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）配平步驟3的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．TiO₂+C+Cl₂ TiCl₄+CO______
（3）步驟3的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．
（4）上述過程中參加反應(yīng)的金屬鎂為1.2g，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無損失，則該鈦鐵礦中FeTiO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第①步中，操作A是______，第⑤步中，操作B______．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）
______，______
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______．