某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗．請回答相關問題．
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用______　 （填字母），理由是______；
A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．①______；②______．
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是______．
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO₃^-或SO₃ ^2-．你認為他的結論是否正確______，其理由是______．

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______，（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式______，
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是______．
若蒸發(fā)皿質量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是______
Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么______

（2）選擇的還原劑是否能用鐵______（填“是”或“否”），原因是：______．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是______．

將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO₂、Na₂CO₃的混合溶液中，下列圖象能正確表示溶液中反應的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

（1）CO₂的摩爾質量為______，1mol CO的質子數為______．
（2）等物質的量的CO和 CO₂相比較，所含的分子數目之比為______，O原子數目之比為______，原子總數目之比為______，電子數目之比為______．

已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，D為氣體單質，E為黑色粉末．如圖轉化關系中E均起催化作用（某些產物已略去）．則：
（1）A的化學式為______；B分子的電子式為______；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質，設計了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I中發(fā)生反應的離子方程式為______；
②實驗開始不久，觀察到裝置IV中的現象為______；
③實驗結束后，該同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒有出現“a無明顯現象”這一預期現象．為達到實驗目的，他在裝置______（填裝置序號）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是______；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現象是______；
（4）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，試寫出該反應的化學方程式：______．

一包白色粉末中一定含有碳酸鈉，可能還含有硫酸鈉、氯化鈉中的一種或兩種，為進一步確認白色粉末的成份，某興趣小組對白色粉末樣品進行了探究．
可選用的儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾
可選用的藥品：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、蒸餾水．
以下是實驗探究過程：
1）提出假設：
假設1　 白色粉末為______的混合物；
假設2　 白色粉末為______的混合物；
假設3　 白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2）基于假設設計實驗方案
3）根據實驗方案進行實驗
請回答：
（1）某同學取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，他認為樣品中含有Na₂SO₄．你認為他的結論是______（填“對的”或“錯的”），原因是：______．
（2）基于假設3，請根據實驗方案，將實驗操作和預期的現象及結論填入下表中：

編號	實驗操作	預期現象和結論
①		有氣體產生，說明樣品中含有Na2CO3．
②	向試管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至過量．
③	取②操作中的上層清液于另一試管中，加入幾滴0.1mol?L-1AgNO3溶液．

Ⅰ．這兩年全省范圍均加大了嚴查酒后駕車的力度．對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢查而查出，所利用的化學反應如下：
2CrO₃ （紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O，被檢測的氣體成分是______，上述反應中化合價降低的元素是______，化合價升高的元素是______．
Ⅱ．“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學反應方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑．
（1）生成物A的化學式為______；
（2）反應中發(fā)生氧化反應的物質為______；
（3）H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是______．
（4）用單線橋表示出該反應電子轉移的方向和數目______； 當有2.5mol NH₃生成時，共轉移電子______個．
Ⅲ．某溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、S^2-、I^-等微粒，已知還原性S^2-＞I^-＞Fe²⁺，只有氧化性的是______，只有還原性的是______，既有氧化性又有還原性的是______．往溶液中加入鎂粉，最后得到的還原產物是______，往溶液中通入Cl₂，最先得到的氧化產物是______（填化學式）．

從反應類型的角度來看，下列化學變化中，與其它三個類型不同的是

1. A.
   鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣
2. B.
   鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅
3. C.
   金屬鈉投入水中產生氫氣和氫氧化鈉
4. D.
   一氧化碳與三氧化二鐵加熱生成金屬鐵

下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄，較多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為______，所需要的玻璃儀器為______．
（2）固體E的成分為______，加入的試劑④為______，發(fā)生的化學方程式為______．
（3）加入試劑①的目的是______．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO₄?7H₂O晶體的操作為______、冷卻結晶、______、洗滌、干燥．