（1）某學習小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質．
①甲裝置中反應的化學方程式是______；
②證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應的實驗方法是（只注明試劑、現(xiàn)象）______；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是______．
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究．
試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水．
【提出假設】假設一：該漂白粉未變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設二：該漂白粉全部變質，含______；
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
【進行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca²⁺、Cl^-）：

實驗步驟		預期現(xiàn)象和結論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管______	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立；______
②	______	______

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^-=HSO₃^-
2. B.
   碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   銅片和氯化鐵溶液反應：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
4. D.
   氯氣和水反應：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	NH4Cl為強酸弱堿鹽	用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B	Fe3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C	溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2	溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D	SiO2可與HF反應	氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

一定條件下，將等體積NO和O₂充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：______；F的名稱：______．
（2）寫出第③步反應的化學方程式為______．
（3）第④步反應中溶液顏色的變化______；寫出第④步反應的離子方程式______．
（4）寫出SO₂和B反應的離子方程式______．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現(xiàn)象是______．

寫出下列反應的化學方程式
（1）工業(yè)合成氨______；
（2）氯堿工業(yè)主反應______；
（3）氯化鋁與氨水反應（離子方程式）______；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應______；
（5）銅與稀硝酸反應（離子方程式）______；
（6）二氧化硫使溴水褪色______；
（7）工業(yè)制漂白粉______．

實驗室常用濃HCl與MnO₂的反應制取少量的氯氣，其化學方程式為MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O取一定量的濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標況下的體積為11.2L．則反應中的氧化劑為________（填化學式），質量為________；還原劑為________（填化學式），物質的量為________；轉移電子的數(shù)目為________．

現(xiàn)有一種礦泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質的量濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少毫升？（要有具體的計算過程）

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂下列說法正確的是

1. A.
   SO₂既是氧化產物又是還原產物
2. B.
   CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化
3. C.
   每生成1 molCu₂S，有4mol硫被氧化
4. D.
   每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是
①1mol NO₂氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為N_A
②標準狀況下，含N_A個氬原子的氬氣體積約為22.4L
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
④1.0L 0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^-粒子總數(shù)為0.1N_A
⑤Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3N_A
⑥1mol Cl₂發(fā)生氧氣還原反應時，轉移的電子數(shù)一定是2N_A．

1. A.
   ①④⑥
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ①③⑤⑥
4. D.
   ②④⑤