向20mL2mol/LAlCl₃溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應后，得0.78g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   1mol/L
2. B.
   2mol/L
3. C.
   4mol/L
4. D.
   5mol/L

某課外實驗小組的同學們采取的下列實驗操作中，正確的是
①甲同學用手取氯化鈉；②乙同學用燈帽蓋滅酒精燈；③丙同學給30mL試管中的20mL液體加熱；

④丁同學用酒精萃取碘水中的碘；⑤戊同學將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋；

⑥己同學配制NaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中．

1. A.
   只有②
2. B.
   只有①②③
3. C.
   只有⑤⑥
4. D.
   全部正確

有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe³⁺、Al³⁺、NO₂^-、Ba²⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、C1^-、HCO₃^-，取該溶液進行如下實驗

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液	無明顯現(xiàn)象
（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液	開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色
（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（5）�。�4）中的溶液，加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體	有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是______；溶液中肯定不存在的離子是______．
（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式______．
（3）為進一步確定其它離子，應該補充的實驗步驟是______．

為除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加入H₂O₂溶液，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而后Fe³⁺再轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，應該再加入的試劑是

1. A.
   NaOH溶液
2. B.
   Fe（OH）₃晶粒
3. C.
   NH₃?H₂O
4. D.
   Cu（OH）₂懸濁液

以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

今有一無色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干中：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaHCO₃溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
②第二份加足量Ba（NO₃）₂ 溶液充分反應后過濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答
（1）溶液中一定不存在的離子是______；
（2）溶液中可能存在的離子是______；
（3）寫出①發(fā)生反應的離子方程式______；
（4）寫出②發(fā)生反應的離子方程式______．

為探究Fe（No3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究：
【查閱資料】2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑             Fe（NO₃）₂Fe_xO_y+NO₂↑+O₂↑
實驗一：探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀 H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素______；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
（2）【實驗現(xiàn)象】實驗①______；實驗②______．
（3）【實驗結(jié)論】猜想二成立，則Fe（NO₃）₂分解的化學方程式是______．
實驗二：
（4）探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙同學進行了如下實驗，請完成實驗空缺部分內(nèi)容．限選試劑和用晶：濃 H₂SO₄%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC1₂溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、蒸餾水．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量Fe（NO3）2固體于試管中， 加熱分解．	______， 說明分解產(chǎn)生的氣體中含NO2．
步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量 ______、濃硫酸的洗氣瓶， ______在最后一個出口檢驗．	______， 說明分解產(chǎn)生的氣體中含 O2．

實驗三：
（5）KNO3中混有Fe（NO₃）₂，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學進行如下實驗：
①取混合物樣品 10g，充分加熱分解；
②將固體產(chǎn)物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為 3.2g． 則混合物中鐵元素的含量為______．

反應 3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是

1. A.
   1：1
2. B.
   1：5
3. C.
   5：1
4. D.
   3：2

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CH₄氣體，另一個是裝有H₂氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

1. A.
   質(zhì)量
2. B.
   原子總數(shù)
3. C.
   分子數(shù)
4. D.
   氫原子數(shù)

課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍．由該實驗能夠得到的正確結(jié)論是

1. A.
   原溶液中一定含有SO₄^2-離子
2. B.
   原溶液中一定含有NH₄⁺離子
3. C.
   原溶液中一定含有Cl^-離子
4. D.
   原溶液中一定含有Fe³⁺離子