納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化學方程式為______．
（2）檢驗TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是______．
（3）滴定終點的現(xiàn)象是______．
（4）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1）試樣w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為______．
（5）判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填 偏高、偏低或無影響）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果______．②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果．

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應：
AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：a、往燒瓶中放入適量的AIN樣品：b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH； C、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．
正確的操作順序為：______．
（2）本試驗中（圖I）檢査裝置氣密性的方法是：______．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用______．（填選項的標號）
A．汽油　　　　B．酒精　　　　　 C．植物油　　　　　D．CCl₄
（4）實驗結(jié)束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是______．
（5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為w g，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)為：______．
（6）有人改用圖II裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？______ （填入“可行”、“不可行”），原因是______．

某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．請設計合理實驗探究該白色粉末的組成．
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
根據(jù)題意，該白色粉末的組成有______種可能的情況．
（2）設計實驗方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）根據(jù)②的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：______	______
步驟2：______	______
步驟3：______	______
步驟4：______	______
…	______

對下列物質(zhì)：①H₂SO₄、②CO₂、③NaOH、④BaSO₄、⑤NH₃、⑥SO₂、⑦NH₃?H₂O、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是

1. A.
   弱電解質(zhì)：④、⑦
2. B.
   電解質(zhì)：①、③、④、⑦
3. C.
   非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧
4. D.
   強電解質(zhì)：①、③、④

根據(jù)Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）關于FeCl₃溶液洗銀后的相關敘述正確的是______（填序號）．
a．c（Fe³⁺）減小　　　　b． c（Cl^-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗銀時，甲同學認為NO₃^-也能將銀氧化．他認為可以通過檢驗Fe（NO₃）₃溶液洗銀后NO₃^-的還原產(chǎn)物來判斷NO₃^-是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不______可行，乙同學的理由是______．
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是______．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是______．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
①生成AgCl沉淀的化學方程式是______．
②若該反應中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為______g．

As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是

1. A.
   生成1mol H₃AsO₄時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為10N_A
2. B.
   將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在正極附近逸出
3. C.
   該反應的氧化產(chǎn)物之一為S
4. D.
   反應產(chǎn)物NO₂與11.2LO₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO₂的量為0.5mol

當燃燒8.96L由CH₄、CO、C₂H₆組成的混和氣體時，除生成水外，還生成13.44LCO₂氣體（氣體體積均在標準狀況下測定）．則原混和氣體中含C₂H₆的物質(zhì)的量是

1. A.
   0.2mol
2. B.
   0.4 mol
3. C.
   0.6 mol
4. D.
   0.8 mol

I．常壓下乙醇的沸點為78.5℃，乙酸的沸點為118℃，以下是分離乙醇、乙酸的方案，請?zhí)羁誟（1）（3）是藥品，（2）（4）是操作名稱]
填空：（1）______（3）______（4）______
II．下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳；A中的反應為2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ ）．

回答下列問題：
（1）A裝置中a儀器的名稱______，b中盛放的物質(zhì)是______（填化學式）．
（2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結(jié)果有影響？______（填元素符號）
（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用______（選填：①氫氧化鈣溶液�、跉溲趸�鈉溶液③水）　　　　　　　　　　　
（4）若準確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分　燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為______（填元素符號）．

下列離子的檢驗正確的是

1. A.
   某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO₃^2-
2. B.
   某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu²⁺
3. C.
   某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO₄^2-
4. D.
   某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl^-

下列離子方程式的書寫正確的是

1. A.
   向AlCl₃溶液中加入氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
2. B.
   鐵和稀硝酸反應：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺
3. C.
   鋁片與硝酸銀溶液反應：Al+Ag⁺=Al³⁺+Ag
4. D.
   氫氧化鋇溶液與稀鹽酸混合：OH^-+H⁺=H₂O