下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

1. A.
   液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
2. B.
   鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)
3. C.
   濃硫酸是電解質(zhì)
4. D.
   BaSO₄在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電，所以BaSO₄是電解質(zhì)

鈦白粉被廣泛用于制造高級(jí)白色油漆．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，雜質(zhì)為Fe₂O₃．脈石）為原料制鈦白粉（金紅石晶型TiO₂）的主要工藝有硫酸法和氯化法兩種．其工藝流程如下：


（1）硫酸法工業(yè)流程中加入鐵屑的目的是______．
（2）上述流程中副產(chǎn)品是______，濾渣的成分是______．
（3）從TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是______．
（4）用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入水和鐵，此時(shí)0.5L的溶液中含有2molTiO²⁺．4.75molSO₄^2-．2.5mol的一種未知陽(yáng)離子和H⁺．常溫下，其溶液的pH=______．
（5）氯化法中熔煉過(guò)程的反應(yīng)為：
2FeTiO₃（s）+7Cl₂（g）+6C（s）2TiCl₄（l）+2FeCl₃（s）+6CO（g）
該反應(yīng)是在1173K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是______，
平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△S______0（填：＞．＜）
（6）熔煉后分離出四氯化鈦的方法是______，熔煉后物質(zhì)中含有Fe³⁺，那么Fe³⁺檢驗(yàn)的離子方程式為：______．

對(duì)于反應(yīng)8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^-=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，下列敘述正確的是

1. A.
   還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：8
2. B.
   若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
3. C.
   若有l(wèi)molNO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole^-
4. D.
   該過(guò)程說(shuō)明Fe（ NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中正極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺
2. B.
   金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=H₂↑+2OH^-+Na⁺
3. C.
   將鐵加入過(guò)量的稀硝酸中　Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
4. D.
   用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液Cu²⁺+2Cl^-Cu+Cl₂↑

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；這時(shí)若有0.5mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____．

下列敘述不正確的是

1. A.
   切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O₂ ═Na₂O₂
2. B.
   4.6 g Na與O₂完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
3. C.
   Na著火時(shí)不能用水滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火
4. D.
   將少量Na投入到CuS0₄溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

下列計(jì)算結(jié)果正確是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為（）mol/L
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中加熱會(huì)產(chǎn)生22.4 L的SO₂氣體
3. C.
   向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生1mol的CO₂氣體
4. D.
   向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂氣體就會(huì)產(chǎn)生1mol Ba（HCO₃）₂的白色沉淀

請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式，并回答下列問(wèn)題：
（1）______KClO₃+______HCl→______ Cl₂+______ KCl+______ H₂O
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，被還原的元素是______．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______ mol電子．
（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：______：______．

下列溶液中通入過(guò)量CO₂氣體，最終沒(méi)有沉淀的是

1. A.
   Na₂SiO₃溶液
2. B.
   Ca（OH）₂溶液
3. C.
   飽和Na₂CO₃溶液
4. D.
   NaAlO₂溶液

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開(kāi)始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，可選用的試劑為_(kāi)_____．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：______．
（3）操作IV的順序依次為_(kāi)_____、冷卻結(jié)晶、______．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②______．