下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是

1. A.
   
   干燥Cl₂
2. B.
   
   檢驗(yàn)K⁺
3. C.
   
   配制150 mL
4. D.
   
   吸收NH₃

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是

1. A.
   向容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
2. B.
   將一小片pH試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
3. C.
   過濾時(shí)可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
4. D.
   長時(shí)間盛放石灰水的燒杯應(yīng)先加入適量的鹽酸進(jìn)行洗滌

以下實(shí)驗(yàn)中能夠獲得成功的是

1. A.
   將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)制備氯乙烷（C₂H₅Cl）
2. B.
   用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器內(nèi)制取乙烯
3. C.
   將還原鐵粉、液溴和苯混合制溴苯
4. D.
   檢驗(yàn)氯代烴中含氯，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．
（3）試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

1. A.
   分散質(zhì)粒子直徑1-100nm
2. B.
   久置不分層
3. C.
   能透過濾紙
4. D.
   有丁達(dá)爾效應(yīng)

由于過量攝入鋁元素對(duì)大腦發(fā)育有不良影響，廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替，不銹鋼是

1. A.
   含鐵、鋅、銅的合金
2. B.
   含鐵、鎂、鋁的合金
3. C.
   含鐵、鉻、鎳的合金
4. D.
   普通鋼表面上鍍鎳

工業(yè)上用鈮鐵礦（主要含有Nb₂O₅、Fe₂O₃等）生產(chǎn)鈮及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)流程可表示如下：

已知：Nb（OH）₅實(shí)際上是水合氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反應(yīng)；FeSO₄是一種重要的食品和飼料添加劑．
（1）檢驗(yàn)濾液中的陽離子所需使用的試劑的名稱為______．
（2）Nb₂O₅與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）濾液與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）由上述生產(chǎn)流程可知Nb（OH）₅具有______．（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）
（5）濾液與單質(zhì)反應(yīng)后，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶得到的晶體的化學(xué)式為______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   常溫常壓下，0.2N_A個(gè)H₂分子的質(zhì)量為0.4g
2. B.
   4.4 g CO₂含有的原子數(shù)為3 N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H₂O占有的體積約為22.4 L
4. D.
   物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為0.5N_A

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
2. B.
   碳酸鈉溶液和石灰乳反應(yīng)：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓
3. C.
   銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
4. D.
   向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺

蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置

1. A.
   緊貼蒸餾燒瓶瓶底
2. B.
   液面下
3. C.
   支管口
4. D.
   任何位置