設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是
①常溫常壓下，18g¹⁴CH₄所含的中子數為8N_A
②通常情況下，22.4LNO氣體的分子數小于N_A
③常溫下，78gNa₂O₂中含有的陰離子數是2×6.02×10²³
④常溫下，1L0.1mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的數是0.1×6.02×10²³．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ①④

利用鋁熱反應，鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），反應中體現鋁的性質有

1. A.
   兩性
2. B.
   良好的導電性
3. C.
   熔點低
4. D.
   還原性，在反應中放出大量熱

寫出下列物質的電離方程式：
（1）次氯酸：_______．
（2）硫酸氫鉀：______．
（3）氫氧化鐵：______．
（4）碳酸氫鈉：______．

近期有兩件事引起了人們的極大關注．
（1）“問題奶粉”①其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質的結構如圖，該物質的含氮量為______，蛋白質是由不同氨基酸組成的，根據組成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之間變化．而農業(yè)用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理論值為______，現代工業(yè)合成三聚氰胺主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下生成該物質及氨和二氧化碳，試寫出化學方程式______．
②該物質遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．經研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式______．
（2）“神七問天”①聯氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料．聯氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：______．
②聯氨也可以采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應的化學方程式______．
③火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1　　
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1則寫出表示聯氨燃燒熱的熱化學方程式為______．

下列實驗現象預測錯誤的是

1. A.
   實驗Ⅰ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色
2. B.
   實驗Ⅱ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
3. C.
   實驗Ⅲ：酸性KMnO₄溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
4. D.
   實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO₄溶液中出現藍色晶體

實驗室需要480mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，現進行配制．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）的質量為______．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體的質量為______．（1g以下用游碼）
（3）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、______、______．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度會受何影響．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．配制前容量瓶內仍有蒸餾水而未干燥處理______
B．忘記將洗滌液轉移至容量瓶______
C．加水時越過刻度線______
D．稱取的碳酸鈉晶體因風化已失去部分結晶水______．

下列有關環(huán)境問題的說法中，錯誤的是

1. A.
   用天然氣代替含硫的煤作燃料，可減少廢氣中二氧化硫的含量
2. B.
   居室空氣污染物主要是指對人體能產生危害的甲醛、苯、二氧化碳等
3. C.
   臭氧含量過高的空氣不利于人體健康
4. D.
   溶有大量二氧化硫的降水通常稱為酸雨

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為______．
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，則Z的電子式為______．
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為______．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法______．X轉化為Y的化學方程式為______．

下圖中的所有物質均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質，常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時得到副產物�。瓵、E的分子均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E常溫下是無色無味的液體．框圖中各物質轉化所涉及的條件均已省略．

回答下列問題：
（1）指出單質丙對應元素在元素周期表的位置______，寫出A的電子式______．
（2）將A氣體通入C的水溶液中，當溶質濃度相同時溶液呈______性，（填“酸”、“堿”、“中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
（3）過量的A與丁反應的化學方程式______．
（4）寫出A分子的等電子體（原子數和電子數均相等的粒子）______（用化學式表示），并寫出該等電子體與A溶液反應的離子方程式：______．

下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是

選項	離子	要求
A
B		滴入KSCN溶液，立即出現血紅色沉淀
C		逐滴滴加氨水立即有沉淀產生
D		滴加NaOH濃溶液一開始沒有氣體產生

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D