下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng)	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3?5H2O+BaSO4↓
B	Mg2+、Cl-、HCO3-	過量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
C	K+、CO32-、NH3?H2O	通入少量CO2	2OH-+CO2=CO32-+H2O
D	Fe3+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+=SO2↑+H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

1. A.
   蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中有大部分固體析出時(shí)，停止加熱
2. B.
   配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
3. C.
   在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液
4. D.
   用托盤天平稱量11.5g膽礬（CuSO₄?5H₂O）固體，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO₄溶液

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   分離苯和硝基苯的混合物
2. B.
   
   吸收HCl氣體，并防止倒吸
3. C.
   
   　 以NH₄Cl為原料制取NH₃
4. D.
   
   　 制取乙烯

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅．某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）第②步加H2O₂的作用是______．
（3）該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO₄?5H₂O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（原理為I₂+2S₂O^2-═2I-+S₄O^2-），到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①滴定過程中可選用______作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
②CuSO₄溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L^-1　 EDTA（H₂Y^2-　 ）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu₂++H₂Y₂-═CuY₂-+2H⁺．
③寫出計(jì)算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=______．
④下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄?5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是______（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡　 c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物．利用鹽酸的弱氧化性的是（填編號(hào)）______；利用鹽酸的弱還原性的是______；僅利用鹽酸的酸性的是______．
（1）4HCl（濃）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　 （2）2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑
（3）2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O　　　　　　　　�。�4）HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O
（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　　　　 （6）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的反應(yīng)是

1. A.
   氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)
2. B.
   氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)
3. C.
   氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)
4. D.
   氫氧化鈉與醋酸溶液反應(yīng)

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可加熱）

1. A.
   BaCl₂
2. B.
   NaOH
3. C.
   Ba（OH）₂
4. D.
   AgNO₃

下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

1. A.
   MgCl₂
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   CuCl₂
4. D.
   FeCl₃

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究．
[提出假設(shè)]該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物．
[查閱資料]氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br/>[設(shè)計(jì)方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性______
（2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為______，其作用為______
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時(shí)間后關(guān)閉；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是______．
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)猓�冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．經(jīng)進(jìn)一步測(cè)定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g．從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C0₂和CO的混合物，理由是______．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（CO₂）：n（CO）=______．
（5）有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？______．

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，上述現(xiàn)象不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Br₂所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，上述現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Fe³⁺所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．供選用的試劑：
A．酚酞試液    B．CCl₄    C．無水酒精    D．KSCN溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1	①______	②______
方案2	③______	④______

（4）應(yīng)用與拓展
在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：______．