用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br/>

1. A.
   裝置甲：防止鐵釘生繡
2. B.
   裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔
3. C.
   裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性
4. D.
   裝置�。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴�

不能用來萃取碘水中碘的物質(zhì)是

1. A.
   汽油
2. B.
   苯（不溶于水）
3. C.
   四氯化碳
4. D.
   酒精

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了系列實驗．
（1）用下圖A所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）．反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當______時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)．寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①收集并測量氣體體積應(yīng)選上圖M，N中的______裝置
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用______規(guī)格的量筒（選填字母序號）
A.100ml　　　　　B.200ml　　　　　　C.500ml　　　　　　D.1000ml
（3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）．

	現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
可能①
可能②

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
2. B.
   用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
3. C.
   將Fe₂O₃溶解于足量H⁺溶液：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
4. D.
   KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O
3. C.
   次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-
4. D.
   高錳酸鉀與乙醇制備Mn₃O₄納米粉體，同時生成乙醛：6MnO₄^-+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．
在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了______氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是______；制取溴苯的化學(xué)方程式______．該反應(yīng)的催化劑為______．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：______．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是______；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶　　　 B．過濾　　　　C．蒸餾　　　　D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是______（填入正確選項前的字母）．
A.25mL　　　B.50mL　　 C.250mL　　 D.500mL
（5）取反應(yīng)后燒杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有淺黃色沉淀生成，______（能或不能）證明苯與液溴反生了取代反應(yīng)，為什么？______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，2.3gNa變成Na₂O₂時，失去0.2N_A個電子
2. B.
   常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2N_A個氧原子
3. C.
   500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N_A個Na⁺離子
4. D.
   在20℃、1.01×10⁵Pa時，11.2L氯氣含有N_A個氯原子

某無色溶液可能是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄溶液中的兩種或兩種以上混合而成．取該溶液少許于試管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入H₂SO₄時沉淀又完全消失，整個實驗過程中無氣體產(chǎn)生，則原溶液是由________ 和________ 混合而成．實驗過程中有關(guān)的離子反應(yīng)方程式是________．

下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al（OH）₃的是

1. A.
   Al跟NaOH溶液共熱
2. B.
   Al（NO₃）₃跟過量的NaOH溶液
3. C.
   Al₂O₃和水共熱
4. D.
   Al₂（SO₄）₃和過量的氨水

有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有______；肯定不存在的離子有______；可能存在的離子有______．
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．