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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一種溶液處理：


  1. A.
    氨水
  2. B.
    飽和石灰水
  3. C.
    NaHCO3飽和溶液
  4. D.
    Na2CO3飽和溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    由H形成1 mol H-H鍵要吸收熱量
  2. B.
    所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
  3. C.
    16g O3單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NA
  4. D.
    凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H8O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將其跟足量的H2加成，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是：


  1. A.
    （CH3CH2）2CHOH
  2. B.
    （CH3）3CCH2OH
  3. C.
    CH3CH2CH（CH2OH）2
  4. D.
    CH3（CH2）3CH2OH

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于測(cè)定膽礬晶體里結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是


  1. A.
    加熱時(shí)，強(qiáng)熱蒸干，硫酸銅表面出現(xiàn)黑色固體
  2. B.
    坩堝內(nèi)附著有少量氯化鈉固體
  3. C.
    加熱時(shí)，膽礬晶體未完全變白即停止加熱
  4. D.
    加熱膽礬晶體后在空氣中冷卻稱量

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是


  1. A.
    將銅屑加入氯化鐵溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
  2. B.
    氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H++ OH— = H2O
  3. C.
    向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
  4. D.
    將鐵粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)代家庭裝修是居室污染的重要來(lái)源，下列物質(zhì)中不是居室污染物的是


  1. A.
    二氧化碳
  2. B.
    氨氣
  3. C.
    三苯（苯、甲苯、二甲苯）
  4. D.
    甲醛

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是


  1. A.
    溶液中溶質(zhì)電離出的離子與未電離的分子共同存在
  2. B.
    不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
  3. C.
    水溶液的導(dǎo)電能力很差
  4. D.
    熔化時(shí)不導(dǎo)電

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N18O和13C18O氣體，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同
  2. B.
    含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)
  3. C.
    含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
  4. D.
    含有相同的分子數(shù)和中子數(shù)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組無(wú)機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是


  1. A.
    HClO>HClO2>HClO3>HClO4
  2. B.
    HF<HCl<HBr<HI
  3. C.
    H2CO3<H2SiO3<H2GeO3
  4. D.
    HNO3<HPO3

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是


  1. A.
    化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
  2. B.
    化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
  3. C.
    化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
  4. D.
    化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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