Question

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y。W原子最外層電子數(shù)不超過(guò)最內(nèi)層電子數(shù)。X原子L層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價(jià)氧化物分子的電子數(shù)之比為5∶11。Z是自然界中含量最多的元素。

（1）W在周期表中處于第__________周期__________族。

（2）Y元素可形成化學(xué)式為Y₆₀的物質(zhì)，該物質(zhì)稱(chēng)為足球烯。已知該物質(zhì)溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)較低，由此可推測(cè)Y₆₀晶體屬于__________晶體，Y原子間形成__________鍵。

（3）Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是：_______

____________________________；__________________________________________。

（4）這四種元素原子半徑的大小為_(kāi)_________＞__________＞__________＞__________。(填元素符號(hào)）

Answer 1

（1）3  ⅠA  （2）分子  共價(jià)

（3）2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂  CO₂+Na₂O====Na₂CO₃

（4）Na  Mg  C  O

解析：根據(jù)題意推出X為Mg元素，W為Na元素，Z為O元素，Y為C元素。Y和Z即C和O元素形成的化合物有CO₂和CO，W和Z即Na和O₂元素形成的化合物有Na₂O₂和Na₂O，但CO與Na₂O₂、Na₂O難反應(yīng)。C₆₀熔點(diǎn)低，有固定的分子組成，顯然是分子晶體，C原子間形成共價(jià)鍵。