1．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化（本實(shí)驗(yàn)所用的乙醇為CH3CH218OH）（　�。�
A．②④⑤⑥B．①⑤⑥C．①③⑤D．全部

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化（本實(shí)驗(yàn)所用的乙醇為CH3CH218OH），正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的是（　�。�
A．SiH4、NH3、HF、CH4B．SiH4、CH4、NH3、HFC．HF、CH4、SiH4、NH3D．NH3、HF、CH4、SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有一種烴的結(jié)構(gòu)式如圖所示，命名該化合物時(shí)，應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　　）
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2015年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
（2）尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol．
（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖1表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol•L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．變廢為寶．
（1）CO可用于合成CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定溫度壓強(qiáng)下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%，再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）；
（2）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時(shí)，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完
B．Ⅱ圖中：有棕黃色的霧生成
C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
D．Ⅳ圖中濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3，在我國(guó)有大量的分布．以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途．
CaCO3•MgCO3Ca（OH）2•Mg（OH）2 CaCO3、Mg（HCO3）2碳化一系列過(guò)程
（1）已知碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O，已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

①15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學(xué)方程式表示）．
②碳化溫度保持在50℃-60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是平衡逆向移動(dòng)、碳酸氫鎂分解．溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率慢．
（2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

①由流程知，鍛粉中的氧化鎂幾乎不溶解，濾液1中的離子反應(yīng)是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
②該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少．
③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
④電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，陽(yáng)極反應(yīng)為2Al-6e-+3CO32-+3H2O=2 Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷   乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體  無(wú)色液體 無(wú)色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
熔點(diǎn)/℃-l30    9-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．
（3）在裝置C中應(yīng)加入c （填字母），其目的是除去CO2、SO2等酸性氣體．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇      e．Na2SO3溶液
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中溴水完全褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)NaNO3分類，不正確的是（　　）
A．屬于鈉鹽B．屬于硝酸鹽C．屬于正鹽D．屬于酸式鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案