Question

【題目】已知KMnO4 、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：

（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應的化學方程式為：__________________________；

（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；

（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________；

（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。

（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學式為_____________。

Answer 1

【答案】 C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O SO2 漂白性 5SO2＋2MnO4－＋2H2O == 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 5：2 澄清石灰水變渾濁 CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O 否 BaSO4

【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；

(2)反應生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為：SO2；漂白性；

(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O == 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4－)的物質的量之比為5:2，故答案為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O == 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；

(4)產(chǎn)物中有CO2，與澄清石灰水發(fā)生CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁；CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(5)SO2和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸，因此不會有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，故答案為：否；BaSO4。