Question

3．8克氧氣所含的分子個(gè)數(shù)為1.5×10²³個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣分子的平均距離約為4×10^-9m．．

Answer 1

分析 先根據(jù)氧氣的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之比求出摩爾數(shù)，再乘以阿伏加德羅常數(shù)求出分子數(shù)；
根據(jù)氣體的摩爾體積，用阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算每個(gè)氣體分子占據(jù)的空間，將氣體分子占據(jù)的空間看做立方體，求得邊長(zhǎng)就是氣體分子間的平均距離．

解答 解：氧氣的摩爾質(zhì)量M=32 g/mol，阿伏加德羅常數(shù)N_A=6.0×10²³mol^-1，氧氣的摩爾數(shù) n=$\frac{m}{M}$=$\frac{8}{32}$=0.25mol，氧氣分子數(shù) N=nN_A=1.5×10²³（個(gè)）；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的摩爾體積為 V=22.4l=2.24×10^-2m³；將氣體分子占據(jù)的空間看做立方體，正方體的邊長(zhǎng)為d，則每個(gè)氧氣分子占據(jù)的空間大小為：V=$\frac{V}{{N}_{A}}$=d³；
解得：d=$\root{3}{\frac{V}{{N}_{A}}}$=$\root{3}{\frac{2.24×1{0}^{-2}}{6.0×1{0}^{23}}}$≈4×10^-9m．
故答案為：1.5×10²³；4×10^-9m．

點(diǎn)評(píng) 本題的關(guān)鍵要建立模型，將氣體分子形象化，可將氣體分子占據(jù)的空間看做立方體；求分子數(shù)時(shí)，往往先求摩爾數(shù)，再乘以阿伏加德羅常數(shù)即可．摩爾數(shù)等于質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的比值．