A. | 某氣體的摩爾體積為V,每個氣體分子的體積為Vo,則阿伏伽德羅常數(shù)NA=$\frac{V}{V_0}$ | |
B. | 第二類永動機不可能制造成功的原因是因為違背了能量守恒定律 | |
C. | 用活塞壓縮汽缸里的氣體,對氣體做了2.0×105J的功,若氣體向外界放出1.5×105J的熱量,則氣體的內(nèi)能增加了0.5×105J | |
D. | 當(dāng)兩分子間的距離小于平衡位置的距離r0時,分子間的斥力大于分子間的引力 | |
E. | 氣體溫度每升高1K所吸收的熱量與氣體經(jīng)歷的過程有關(guān) |
分析 知道阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁.能量的轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移是有方向的,第二類永動機不可能制成,是違反了熱力學(xué)第二定律.根據(jù)熱力學(xué)第一定律即可分析內(nèi)能的變化;氣體的溫度每升高1K所吸收的熱量與氣體經(jīng)歷的過程有關(guān);
解答 解:A、每個氣體分子占據(jù)空間的體積,與分子體積(分子間隙大)不同,所以某氣體的摩爾體積為V,每個氣體分子的體積為Vo,則阿伏伽德羅常數(shù)NA不等于$\frac{V}{V_0}$,故A錯誤;
B、第二類永動機不可能制造成功的原因不是因為違背了能量守恒定律,是違反了熱力學(xué)第二定律.故B錯誤;
C、用活塞壓縮汽缸里的氣體,對氣體做了2.0×105J的功,若氣體向外界放出1.5×105J的熱量,根據(jù)熱力學(xué)第一定律可知氣體的內(nèi)能增加了0.5×105J,故C正確;
D、分子引力的變化比分子斥力的變化快,當(dāng)兩分子間的距離小于平衡位置的距離r0時,分子間的斥力大于分子間的引力,故D正確;
E、氣體的溫度升高1K,內(nèi)能的變化是相同的,而內(nèi)能的變化與吸收的熱量以及外界對氣體的做功兩個因素有關(guān),所以氣體的溫度每升高1K所吸收的熱量與氣體經(jīng)歷的過程有關(guān).故E正確.
故選:CDE.
點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第一定律等,知識點多,難度不大,關(guān)鍵多看書.
科目:高中物理 來源: 題型:選擇題
A. | 甲、乙在6s時相遇 | |
B. | 甲、乙在2s-6s之間的某一時刻相遇 | |
C. | 0~6s內(nèi)甲的平均速度大于乙的平均速度 | |
D. | 0~6s內(nèi)甲、乙平均速度相等 |
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A. | 7c | B. | 5c | C. | 2c | D. | 3c |
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