1．下列屬于污染源必須治理的是                                                                           （    ）

       A．使用農家肥造成糧食、蔬菜不清潔

       B．排放含磷洗衣粉和含有機物的城市生活污水，造成水體污染

       C．食品加工生產中向食品中加入適量的防腐劑

       D．農村燃燒農作物的禾稈等作燃料產生二氧化碳

2．自然環(huán)境與人們的生活息息相關。下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是            （    ）

       A．氟利昂（CCl₂F₂）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”

       B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向

       C．廢舊電池的回收，其主要目的是為了保護環(huán)境，而不是回收金屬

       D．淀粉餐具被認為是有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護環(huán)境

3．有關化學用語正確的是                                                                                      （    ）

       A．乙烯的結構式：C₂H₄                                                   B．Mg原子結構示意圖

       C．四氯化碳的電子式：                          D．硝基苯的結構簡式：

4．下列各組物質的分類，正確的是                                                                        （    ）

       A．同位素：紅磷、白磷                          B．非電解質：Cl₂、C₂H₅OH

       C．非極性分子：CO₂、CCl₄                    D．同系物：      OH、    OCH₃

5．化學與生活、環(huán)境、社會等密切相關。下列說法正確的是                                 （    ）

       A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康都有害，不可食用

       B．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H₂O和CO₂，對環(huán)境不會有影響

       C．三聚氰胺（C₃H₆H₆）是引起嬰幼兒因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系統(tǒng)結石病癥的元兇，它不屬于有機物

       D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”和節(jié)約資源

6．現代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學式正確的是

                                                                                                                              （    ）

       A．Ca₅(PO₄)₃(OH)    B．Ca₂(PO₄)₃(OH)    C．Ca₄(PO₄)₃(OH)    D．Ca₃(PO₄)₃(OH)

7．下列指定微粒的個數比是1：2的是                                                                   （    ）

       A．Be²⁺中的質子和電子                          B．原子中的中子和質子

       C．Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子         D．K₂CO₃晶體中的陽離子和陰離子

8．傳統(tǒng)“陳醋”生產過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質。假設用含醋酸質量分數為3%的半成醋，生產500g 5.4%的優(yōu)級醋，生產過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質量為           （    ）

       A．100g                   B．200g                   C．300g                   D．400g

9．下列敘述正確的是                                                                                             （    ）

       A．1L 0.5mol?L^-1的（NH₄）₂SO­₄溶液中含有NH₄⁺個數是6.02×10²³

       B．標準狀況下，0.5×6.02×10²³個甲醛分子所占體積約是11.2L

       C．1mol冰醋酸中含有6.02×10²³個CH₃COO^-

       D．標準狀態(tài)下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應可生成22.4LCl₂

10．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO_3­↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是                                （    ）

A．           B．                C．           D．

11．常溫下，有關水溶液的pH說法正確的是                                                          （    ）

       A．在pH=12的溶液中，水電離出的C（OH^-）一定等于10^-2mol?L^-1

       B．將pH=2和pH=12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

       C．若強酸、強堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

       D．含等物質的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7

12．下列實驗操作正確的是                                                                                    （    ）

       A．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

       B．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

       C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量

       D．不慎將濃苛性鈉溶液沾到皮膚上，立即用H₂SO₄中和并用水沖洗

13．海水淡化可采用右圖所示的膜分離技術。對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的是                     （    ）

       A．溶劑質量減少                                   

       B．溶質質量增加

       C．溶液質量不變                                   

       D．溶質質量分數減小

14．甲酸是一種一元有機酸。下列性質可以證明它是弱電解質的是                         （    ）

       A．甲酸能與水以任意比互溶

       B．1mol?L^-1甲酸溶液的pH值約為2

       C．10mL 1mol?L^-1甲酸恰好與10mL 1mol?L^-1NaOH溶液完全反應

       D．甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

15．某學習興趣小組的同不災探究濃硫酸的吸水性設計了如下實驗，理論上能達到實驗目的的有                                                     （    ）

       A．①③                   B．②④                   C．①③④               D．①②③④

16．魔棒發(fā)光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖所示下列有關草酸二醋的說法正確的是                         （    ）

       A．草酸二酯屬于芳香烴

       B．草酸二酯的分子式為C₂₆H₂₃O₈Cl₆

       C．草酸二酯難溶于水

       D．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應

17．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO₄^2-的離子濃度為0.40mol/L，當加入等體積0.40mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應后溶液中K⁺的離子的濃度最接近于                                      （    ）

       A．0.25mol?L^-1      B．0.45 mol?L^-1           C．0.50 mol?L^-1           D．0.90 mol?L^-1

18．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是              （    ）

       A．裝置①常用于分離沸點不同，且彼此互溶的液態(tài)混合物

       B．裝置②可用于吸收少量NH₃，并防倒吸

       C．以NaHCO₃為原料，裝置③可用于實驗室制備CO₂

       D．裝置④b口進氣可收集CO₂

19．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN―N吸收的167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是                                  （    ）

       A．N₄屬于一種新型的化合物                 

       B．N₄分子中N―N鍵角為109°28′

       C．N₄分子中存在非極性鍵                     

       D．1molN₄轉變成N₂將釋放882kJ熱量

20．下列離子方程式書寫正確的是                                                                          （    ）

       A．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O→2H⁺+2NO₃^-+NO

       B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-→3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

       C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂→CaCO₃↓+2HClO

       D．氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

21．在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X+Y(g)       Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是                                          （    ）

       A．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應

       B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

       C．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

       D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

22．在工業(yè)制取硫酸生產過程中，測得在進入接觸室時混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂）的流量為1.0m³?s^-1，從接角室導出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m³?s^-1。且已知：在一定條件下，氣體的體積和溫度成正比。據此推測以下說法中正確的是（    ）

       A．單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為10：9

       B．導出氣體中SO₃所占的體積分數為9/2

       C．混合氣體中有20%SO₂反應轉化為SO₃

       D．SO₂催化氧化反應是放熱反應

第Ⅱ卷（共84分）

23．四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

       信息① 原子半徑大小：A>B>C>D

       信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

       甲：是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

       乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。

       丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。

       請根據上述信息回答下列問題。

   （1）甲、乙、丙中含有共同元素是          （填名稱）。

   （2）B元素在周期表中的位置          ，寫出A原子的電子排布式          。

   （3）上述元素的原子M層有一個未成對P電子數的是          （填元素符號）。

   （4）B形成的單質晶體可能為          。

    A．離子晶體            B．分子晶體            C．原子晶體            D．金屬晶體

   （5）A、B、C分別和D形成的化合物a、b、c。這些化合物分子的沸為的高低順序可能為          。

    A．a>b>c                 B．b>c>a                 C．a>c>b                 D．c>b<a

24．某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。

   （1）該反應中，被氧化的元素是          ，氧化劑是          。

   （2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是          →          。

   （3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

                                         。

   （4）FeSO₄可用于制墨水、顏料、補血劑等，它易被氧化。FeSO₄遇H₂SO₄（濃）、HNO₃時反應的產物是N₂O₃、H₂O、Fe₂(SO₄)₃，則該反應中還原 劑與氧化劑的物質的量之比為          。

25．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。

       已知：CO（g）+H₂O(g)        H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數K

10

9

1

0.6

       試回答下列問題

   （1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                。

   （2）上述正向反應是：                反應（選填：放熱、吸熱）。

   （3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向                反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率                （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （4）在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有                （選填A、B、C、D）。

A

B

C

D

n(CO₂)

3

1

0

1

n(H₂)

2

1

0

1

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H­₂O)

5

2

3

2

五、（本題共24分）

26．利用下圖所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110~130mL刻度線。將一定質量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據液體的體積可以轉換成H₂的體積。

       實驗步驟（1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查。

   （2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g~

0.110g的鎂帶，把數據記錄于表格。

   （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20ml水，

再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊

加料口。

   （4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外

液面持平。

   （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。

   （6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數據記錄于表格。

   （7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數據記錄于表格。

重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差。

       根據上述實驗方法回答下列問題：

      實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa。該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L

   （1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，                可以確認裝置氣密性合格。

   （2）B中所裝液體一般是              （填“水”或“品紅”）。

        A中發(fā)生反應的離子方程式為                            。

   （3）實驗數據如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）

實驗次數

m(Mg)

g

硫酸體積ml

液體量瓶中液體體積ml

抽出氣體體積ml

氫氣體積ml

計算1mol氫體積L

1

0.100

10.0

110.0

6.5

X

2

0.115

10.0

121.0

8.0

        ①上表中X=              。

        ②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=              L。

        ③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=             

        ④引起該誤關的可能原因              （填字母）

        A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質 B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂

        C．鎂帶中含有雜質鋁                      D．所用稀硫酸不足量

   （4）許多同學在實驗中測得的數據偏高（記錄數據時

已恢復至室溫）。為此，某化興趣小組的同學對此

實驗方案提出了兩條修正建議①A、B瓶的氣體

中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不

該計入氫氣的體積。②B瓶中導管（圖中陰影部

分V_B）內液柱部分在反應后為空氣所占據，不該

計入氫氣的體積。你認為他們的意見合理的是 

            （合理則填序號，否則填“無”）

        如有合理之處，請根據下面的數據給出修正的

1mol氫氣體積的數學表達式。（鎂元素的相對原子質量為24.3）

實驗次數

m(Mg)

g

硫酸體積ml

液體量瓶中液體體積ml

抽出氣體體積ml

B瓶的一段液柱體積ml

水汽體積百分含量

計算1mol氫體積L

1

0.100

10.0

110.0

6.5

V_B

a%

        1mol氫氣體積=                    L（填寫數學表達式）。

27．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也和作氧化劑，應用領域十分廣泛。

    實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃，還含有少量鋁的氧化物）通過以下過程來制取。

    鉻鐵礦等原料                                        Na₂CrO₄溶液

                                              產品：Na­₂Cr₂O₇?2H­₂O

                                              鉻渣（含硫酸鈉）

    回答下列問題：

   （1）步驟I中反應的化學方程式為：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃­+7O₂→8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是               。（填字母）

        A．將原料粉碎      B．增加純堿的用量     C．升高溫度

   （2）步驟III需將溶液的pH調至7―8，并煮沸，其目的是                    。

   （3）步驟IV中發(fā)生反應的離子方程式為                    。

   （4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1：2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。

        Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇+2NaCl

       （已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大。）

       請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/p>

序號

實驗步驟

簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）

①

溶解

②

將所得溶液轉移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使NaCl結晶析出

③

過濾

趁熱過濾，將NaCl晶體與溶液分離

④

冷卻濾液使K₂Cr_­2O₇結晶析出

⑤

過濾、干燥

得到K₂Cr_­2O₇晶體

六、（本題共20分）

28．乙基香草醛              是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。

   （1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱              。

   （2）乙基香草醋的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

              提示：①RCH₂OH                    RCHO

        ②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基

       （a）由A→C的反應屬于              （填反應類型）

（b）寫出A的結構簡式              。

   （3）乙基香草醛的另一種同分異構體D（CH­₃O―       ―COOCH₃）是一種醫(yī)藥中間

體，請設計合理方案用茴香醛                       合成D。用反應流程圖表示如下，請將反應條件、原料（自選）及中間產物，填在下面的方框中。

29．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：

       請根據下圖回答。

   （1）E中含有的官能團名稱是              ；③的反應類型是              。

        C跟新制的氫氧化銅反應的化學方程式為                            ；

   （2）在化學上某些分子的式量可以輔助我們推斷該分子組成，已知B（C_xH_yO₂）分子的相對式量為162，則B的分子式為                            。

   （3）在電腦芯片生產領域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關鍵技術。B分

子中            斷鍵水解生成E、F，F就是生產這種高分子光阻劑的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為：                            。

   （4）化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有

                      種結構，寫出其中不含甲基的同分異構體的結構簡式：              。

七、（本題共16分）

30．工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO₂。主要反應如下：①C+O₂→CO₂，②CaCO₃→CO₂↑+CaO（保留2位有效數字）

   （1）純凈的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應，所得CO₂的物質的量范圍是

                                                              。

   （2）純凈鼗的CaCO₃和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率時，窯氣中CO₂的最大體積分數為                           。（設空氣只含N₂與O₂，且體積比為4：1，下同）

   （3）某次窯氣成分如下：O₂2.0%，CO2.0%，CO₂41.6%，其余為N₂（CaCO₃和C在石灰窯中完全反應）。則此次窯內配比率為何值？

31．已知NaOH與Na₂CO₃的混合溶液用HCl溶液滴定到酚酞變色時，發(fā)生了下列二個反應

       ①NaOH+HCl→NaCl+H₂O  ②Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl（保留3位有效數字）

   （1）25.00mL 0.1000mol?L^-1NaOH溶液吸收標準狀況下11.20mLCO₂，反應后所得溶液的溶質種類及其物質的量？

   （2）�。�1）反應后所得溶液10.00mL用0.1000mol?L^-1HCl溶液滴定至酚酞終點。需該濃度的HCl溶液多少毫升？

   （3）土壤在細菌作用不會釋放出CO₂，為測定土壤釋放CO₂的速度。稱取25.00g土壤試樣置于玻璃鐘罩的密閉空間內，同時也放入盛有100.0mLNaOH溶液的圓盤以吸收CO₂，48h后取25.00mL圓盤中的溶液，用13.58mL 0.1156mol?L^-1HCl溶液滴定至酚酞終點。同樣的實驗方式不放土壤（空白實驗），48h后取25.00mL圓盤中的溶液，需25.43mL上述酸溶液，計算在細菌作用下土壤釋放的速度，以mgCO₂/[g（土壤）?h]表示。