1.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、m.sscsoft.com“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是(      )

A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量

B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位

C．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子數(shù)為N_A個(gè)

D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個(gè)原子

2.決定1mol氣體體積大小的主要因素是(      )

A．分子個(gè)數(shù)的多少              B．分子直徑的大小

C．分子間平均距離的大小        D．相對(duì)分子質(zhì)量的大小

3.N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為N_A

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O所含有原子數(shù)為3N_A

C. N_A個(gè)N₂分子所占的體積與0.5 N_A個(gè)H₂分子所占的體積比一定是2：1

D. 1 molNa₂O₂與H₂O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

4.容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（    ）

A．②④⑥       B．③⑤⑥       C．①②④        D．①③⑤

5.實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(      )

A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C．稱取8.0 g無(wú)水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

6.36.5gHCl氣體體積是（    ）m.sscsoft.com

A.11.2L           B.22.4L           C.5.6L            D.無(wú)法確定

7.有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重400g，在相同條件下，裝滿氧氣后重404克，裝滿另一種氣體x

時(shí)重405.5克,則x的相對(duì)分子質(zhì)量為(     )

A.44              B.64              C.71              D.48

8.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO₂，100mL；b.O₂，200mL；c.N₂，400mL；d.CH₄，600mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是(   )

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d     B．b＞a＞d＞c     C．c＞d＞b＞a     D．d＞c＞a＞b

9.兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N₂和O₂,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同 (    )

  ①.原子總數(shù)      ②.質(zhì)子總數(shù)       ③.分子總數(shù)      ④.質(zhì)量

  A.①②           B.②③            C.①③             D.②④

10.150℃時(shí)，(NH₄)₂CO₃==2NH₃↑+ H₂O↑+ CO₂↑，生成的氣態(tài)混合物密度是相同條件下

H₂密度的(     )

A．96倍　　　    B．48倍　　　　  C．24倍　　　     D．12倍

11.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水后，得到28%的KOH溶液80 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：（     ）

   A.5 mol?L^－1      B.6.25 mol?L^{－1     C}.6 mol?L^－1       D.6.5 mol?L^－1

12.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物質(zhì)的量濃度相同的是（   ）

  A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液           B．200mL 0.25mol/L CaCl₂溶液

  C．50ml 1mol/L NaCl溶液               D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

13.取100 mL 0.3 mol?L^－1的硫酸溶液和300 mL0.25 mol?L^－1的硫酸溶液注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，所配制的溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為：（    ）

  A.0.21 mol?L^－1    B.0.56 mol?L^{－1     C}.0.42 mol?L^－1    D.0.26 mol?L^－1

14.在含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄四種物質(zhì)的混合溶液中，已知Na⁺、Cl^-和K⁺的物質(zhì)的量濃度分別為0.8mol?L^-1、0.7mol?L^-1和0.4mol?L^-1，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.25mol?L^-1     B.0.30 mol?L^-1     C.0.40mol?L^-1     D.0.50mol?L^-1

15.若20g密度為ρg?cm^-3的硝酸鈣溶液里含1gCa²⁺，則NO^-₃離子的物質(zhì)的量濃度是(    )

A. mol?L^-1  B.mol?L^-1       C.2.5ρmol?L^-1    D.1.25ρmol?L

16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為(     )                                         

A．    B．    C．     D．100Vρ/（MV+2240）

17.0.0174kg二氧化錳與足量濃鹽酸共熱,化學(xué)反應(yīng)方程式為: MnO₂ + 4HCl（濃） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O ,被氧化的HCl 的量為 (    )

   A. 0.2 mol         B.0.4mol          C.14.6g           D.3.65g

18.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（     ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳通入1mol/L 100mL氫氧化鈉溶液中：CO₂+OH^―= HCO₃^―

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈣和碳酸氫鈣溶液混合：

Ca²⁺+2OH^―+2HCO₃^―=CaCO₃↓+2H₂O

C.100mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液中滴入50mL 1mol/L的硫酸氫鈉溶液：

Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄^2―=BaSO₄↓+2H₂O

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合

HCO₃^―+Ba²⁺+OH^―=H₂O+BaCO₃↓

19. Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物8g與200mL1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（    ）（忽略溶液體積的變化）

    A.無(wú)法計(jì)算                   B． 2mol/L

    C．0.5mol/L                  D． 1mol/L

20.在一定溫度下，某飽和NaOH溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaOH的質(zhì)量為m g。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A.                   B. 

C.                     D.  

第Ⅱ卷 (非選擇題  共40分)

21.（6分）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積的氣體A₂和15體積的氣體B₂恰好反應(yīng)生成10體積的氣體C，則C的化學(xué)式為_(kāi)________________________，此題中應(yīng)用了_____________定律和_______________定律。

22.（8分）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是         ，含分子個(gè)數(shù)最多的是       ，含原子個(gè)數(shù)最多的是       ，質(zhì)量最大的是         。（填字母）

A．6g氫氣     B．0.5mol CO₂               C．1.204×10²⁴個(gè)氯化氫分子

D．147g硫酸   E． 92g乙醇(C­^­­­₂H₆O)   F．4℃18 mL水

23.（8分）H₂和O₂混合氣體的質(zhì)量為10 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為28 L，則混合氣體中H₂的物質(zhì)的量是      mol，O₂的質(zhì)量是        g，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是    ，該混合氣體的密度是同條件下O₂密度的          倍。

24.（3分）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，密度為1.3g/cm³，則物質(zhì)的量濃度為        。

25.（9分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，翻轉(zhuǎn)搖勻.

(1)用托盤(pán)天平稱量NaOH________g.

(2)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))                      .

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有                            .

(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低（填偏高或偏低）

沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)       ；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)     __.

NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)___________；定容時(shí)，俯視刻度線，

會(huì)_________。

三. 計(jì)算題（6分）

26.Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物3.72g與足量的水反應(yīng)，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體0.672L，該混合氣體經(jīng)放電恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為多少？把混合物投入水中配成500mL溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

唐山一中2008―2009學(xué)年度高一第二次月考試卷

化學(xué)試卷答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

C

A

D

D

D

A

C

C

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

BD

C

A

C

B

BC

BC

D

AB

21.AB₃或B₃A   質(zhì)量守恒  阿伏加德羅（每空2分）

22.A A E D（每空2分）

23.1  8  8  0.25（每空2分）

24.6.5mol/L（3分）

25.（1）2.0（1分）

（2）①②④③⑤（2分）

（3）量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）

（4）偏低、偏低、偏高、偏高（每空1分）

三.計(jì)算題

26.2：1：1（3分）0.24mol/L（3分）

m.sscsoft.com