13、　　�。� Cl₂ 　　　　　     ＋  HCl 

　　　　�。�3Cl₂　　　　　　�。�六氯環(huán)已烷）

14、C₂H₅Cl＋NaOH C₂H₅OH＋NaCl 　   　C₂H₅Cl＋NaOHCH₂＝CH₂↑＋NaCl＋H₂O

15、6FeBr₂＋3Cl₂（不足）==4FeBr₃＋2FeCl₃    2FeBr₂＋3Cl₂（過(guò)量）==2Br₂＋2FeCl₃

八、離子共存問(wèn)題

  離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

    一般可從以下幾方面考慮

1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均與OH^-不能大量共存.

2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-、 AlO₂^-均與H⁺不能大量共存.

3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H⁺）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH^-）生成正鹽和水.  如：HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等

4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

   如：Ba²⁺、Ca²⁺與CO₃^2-、SO₃^2-、PO₄^3-、SO₄^2-等；Ag⁺與Cl^-、Br^-、I^- 等；Ca²⁺與F^-，C₂O₄^2- 等

5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

     如：Al³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-等

      Fe³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等；NH₄⁺與AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-、CO₃^2-等

6．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

   如：Fe³⁺與I^-、S^2-；MnO₄^-（H⁺）與I^-、Br^-、Cl^-、S^2-、SO₃^2-、Fe²⁺等；NO₃^-（H⁺）與上述陰離子；

      S^2-、SO₃^2-、H⁺

7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

     如：Fe³⁺與F^-、CN^-、SCN^-等； H₂PO₄^-與PO₄^3-會(huì)生成HPO₄^2-，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫）

    （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

    （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

    （3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

    （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

    （5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

   如：Fe₂O₃與氫碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2 Fe³⁺＋3H₂O錯(cuò)因：忽視了Fe³⁺與I^-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

   如：FeCl₂溶液中通Cl₂ ：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式

   如：NaOH溶液中通入HI：OH^-＋HI＝H₂O＋I(xiàn)^-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

  如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO^-＋H⁺＋Cl^-＝OH^-＋Cl₂↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

   如：H₂SO₄ 溶液加入Ba(OH)₂溶液:Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O

       正確：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O

(6)“＝”“  ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

   如：Al³⁺＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋3H⁺注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)₃量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

    ⑴酸性溶液（H^＋）、堿性溶液（OH^-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H^＋或OH^-=1×10^-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)²⁺。

⑶MnO₄^-,NO₃^-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑷S₂O₃^2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

    ⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6．后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。

    1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。   

    2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

    3.液Br₂：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

    4.I₂：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

    5.濃HNO₃，AgNO₃：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。   

    6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。   

    7.NH₃?H₂O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

    8.C₆H_6、、C₆H₅―CH₃、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₂CH₃：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

    9.Fe²⁺鹽溶液、H₂SO₃及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

    10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)₂懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

    1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位        2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

    3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位            4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

1、NH₃、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO₂、Cl₂、SO₂與氫氧化鈉溶液；

3、C₂H₂、C₂H₂與溴水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

   同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu＋SCu₂S   Cu＋Cl₂CuCl₂  所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1．“10電子”的微粒：

分子

離子

一核10電子的

Ne

N³⁻、O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

二核10電子的

HF

OH⁻、

三核10電子的

H₂O

NH₂⁻

四核10電子的

NH₃

H₃O⁺

五核10電子的

CH₄

NH₄⁺

2．“18電子”的微粒

分子

離子

一核18電子的

Ar

K⁺、Ca²⁺、Cl‾、S²⁻

二核18電子的

F₂、HCl

HS⁻

三核18電子的

H₂S

四核18電子的

PH₃、H₂O₂

五核18電子的

SiH₄、CH₃F

六核18電子的

N₂H₄、CH₃OH

注：其它諸如C₂H₆、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1．判斷的依據(jù)   電子層數(shù)：     相同條件下，電子層越多，半徑越大。

     核電荷數(shù)：     相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)   相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2．具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減�。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F^--<Cl^--<Br^--<I^--

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺

十八、各種“水”匯集

1．純凈物：重水D₂O；超重水T₂O；蒸餾水H₂O；雙氧水H₂O₂；水銀Hg；   水晶SiO₂。

2．混合物：氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃?H₂O；離子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

      氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；離子：H⁺、Cl‾、ClO‾、OH‾)

      蘇打水(Na₂CO₃的溶液)        生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

      水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)       鹵水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

水泥(2CaO?SiO₂、3CaO?SiO₂、3CaO?Al₂O₃) 

王水（由濃HNO₃和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl₂、O₃、Na₂O₂、濃HNO₃

SO₂

活性炭

化學(xué)變化

物理變化

不可逆

可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl₂(HClO)和濃HNO₃及Na₂O₂

二十、各種“氣”匯集

1．無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H₂與O₂)；   水煤氣或煤氣(CO與H₂)；碳酸氣(CO₂)        

2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH₄)

    液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH₂=CH₂為主) 焦?fàn)t氣(H₂、CH₄等)

    電石氣(CH≡CH，常含有H₂S、PH₃等)

1．AgNO₃與NH₃?H₂O：

    AgNO₃向NH₃?H₂O中滴加――開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　NH₃?H₂O向AgNO₃中滴加――開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH與AlCl₃：

    NaOH向AlCl₃中滴加――開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

    AlCl₃向NaOH中滴加――開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3．HCl與NaAlO₂：

    HCl向NaAlO₂中滴加――開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

    NaAlO₂向HCl中滴加――開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4．Na₂CO₃與鹽酸：

    Na₂CO₃向鹽酸中滴加――開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na₂CO₃中滴加――開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

Ne        CaCO₃       Fe           CuO                Ar  

20         100  KHCO₃  56  CaO    80   SO₃           40    Ca

HF        Mg₃N₂       KOH         Br、NH₄NO₃        MgO

                                                        NaOH

N₂         H₂SO₄      C₃H₈           SO₂         CuSO₄             CH₃COOH

28   C₂H₄   98         44   CO₂       64         160  Fe₂O₃    60    CH₃CH₂CH₂OH

CO        H₃PO₄       N₂O           Cu          Br₂           HCOOCH₃

1．常用相對(duì)分子質(zhì)量

    Na₂O₂：78        Na₂CO₃：106      NaHCO₃：84      Na₂SO₄：142     

BaSO₄：233      Al (OH)₃：78       C₆H₁₂O₆：180

2．常用換算

    5.6L――0.25 mol      2.8L――0.125 mol      15.68L――0.7 mol

    20.16L――0.9 mol     16.8L――0.75 mol

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C 、      、C=O 。

                    （          和            中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）

2、能與NaOH反應(yīng)的：―COOH、         、          。

3、能與NaHCO₃反應(yīng)的：―COOH

4、能與Na反應(yīng)的：―COOH、         、－OH

5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）所有的醛（R－CHO）；

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)₂反應(yīng)的――除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

5．含醛基的化合物

6．天然橡膠（聚異戊二烯）   CH₂=CH－C=CH₂

（二）無(wú)機(jī)                              CH₃

1．－2價(jià)硫（H₂S及硫化物）；

2．＋4價(jià)硫（SO₂、H₂SO₃及亞硫酸鹽）；

3．＋2價(jià)鐵：

6FeSO₄＋3Br₂＝2Fe₂(SO₄)₃＋2FeBr₃

6FeCl₂＋3Br₂＝4FeCl₃＋2FeBr₃                變色

2FeI₂＋3Br₂＝2FeBr₃＋2I₂

4．Zn、Mg等單質(zhì)  如Mg＋Br₂MgBr₂

     (此外，其中亦有Mg與H⁺、Mg與HBrO的反應(yīng))

5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）　變色

6．NaOH等強(qiáng)堿：Br₂＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H₂O

7．AgNO₃

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1．  不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．  苯的同系物；

3．  不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4．  含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5．  石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6．  煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7．  天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

1．  －2價(jià)硫的化合物（H₂S、氫硫酸、硫化物）；

2．  ＋4價(jià)硫的化合物（SO₂、H₂SO₃及亞硫酸鹽）；

3．  雙氧水（H₂O₂，其中氧為－1價(jià)）

9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1．CH：C₂H₂和C₆H₆

2．CH₂：烯烴和環(huán)烷烴

3．CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．C_nH_2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C₂H₄O）與丁酸及其異構(gòu)體（C₄H₈O₂）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

1、醇―醚                 C_nH_2n+2O_x

2、醛―酮―環(huán)氧烷（環(huán)醚） C_nH_2nO

3、羧酸―酯―羥基醛       C_nH_2nO₂

4、氨基酸―硝基烷        

    5、單烯烴―環(huán)烷烴         C_nH_2n

    6、二烯烴―炔烴           C_nH_2n-2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

　　　　　　　　　 ②濃硝酸：50～60℃水��；濃硫酸作催化劑

　　　　　　　　　 ③濃硫酸：70～80℃水��；

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；

6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2．水�。悍尤�樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50―60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有0₂， H₂，C₂H₄，C₂H₂，CH₄，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N0₂雜質(zhì)。

5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：

1．碳碳雙鍵：   

2．碳碳叁鍵：

3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：―X  

4．（醇、酚）羥基：―OH  

5．醛基：―CHO      

6．羧基：―COOH  

烷烴C_nH_2n+2    僅含C―C鍵   與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯烴C_nH_2n    含C==C鍵   與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴C_nH_2n-2  含C≡C鍵  與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯（芳香烴）C_nH_2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

鹵代烴：C_nH_2n+1X      醇：C_nH_2n+1OH或C_nH_2n+2O       苯酚：遇到FeCl₃溶液顯紫色

醛：C_nH_2nO            羧酸：C_nH_2nO₂               酯：C_nH_2nO₂

二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。                                                                           氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機(jī)物燃燒通式烴： C_xH_y＋(x＋)O₂ ® xCO₂＋H₂O                                                     烴的含氧衍生物： C_xH_yO_z＋(x＋－)O₂ ® xCO₂＋H₂O

二十九、有機(jī)合成路線：

_{補(bǔ)充：}

_1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

                       10、

11、

12、

13、

14、

15、

16、

三十、化學(xué)計(jì)算

（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

      1．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。

      2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。

3．根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=M?D。   

      4．混合物的平均分子量：

5．相對(duì)原子質(zhì)量

①原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

A₁、A₂表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a₁%、a₂%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)

②元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：

(二) 溶液計(jì)算

1、           

2、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：C₁V₁=C₂V₂。

3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C_混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))

4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    ①

②（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）

③混合：m₁a₁%+m₂a₂%=(m₁+m₂)a%_混

④稀釋：m₁a₁%=m₂a₂%

5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H⁺，堿算OH^―

Ⅰ. pH= ―lg[H⁺]       C(H⁺)=10^-pH

Ⅱ. K_W=[H⁺][OH^―]=10^-14（25℃時(shí)）

               ×M                       ×NA

    質(zhì) 量                 物質(zhì)的量                  微 粒

      m        ÷M           n           ÷NA         N

                        ×        ÷

                     22.4 L/ mol        22.4 L/ mol

                         氣體的體積

                         （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

6、圖中的公式：1．        2．      3．     4． 

]

1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2．推論

（1）同溫同壓下，V₁/V₂=n₁/n₂             （2）同溫同體積時(shí)，p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂

（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V₁/V₂=M₂/M₁  （4）同溫同壓同體積時(shí)，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃、乙醇等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P₄、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

（4）要用到22.4L?mol^－1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO₂中存在著NO₂與N₂O₄的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na₂O₂+H₂O；Cl₂+NaOH；電解AgNO₃溶液等。

例題：下列說(shuō)法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))                       （      ）

⑴常溫常壓下，1mol氮?dú)夂�有N_A個(gè)氮分子

⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N_A個(gè)

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N_A個(gè)

⑷將NO₂和N₂O₄分子共N_A個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L

⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N_A個(gè)

⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2N_A電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

⑼31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是N_A個(gè)

⑽1L1 mol•L^-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為N_A

【點(diǎn)撥】⑴正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。

⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N_A個(gè)分子。

⑶不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。

⑷不正確，因?yàn)榇嬖谝韵缕胶猓?NO₂ N₂O₄(放熱)，降溫，平衡正向移動(dòng)，分子數(shù)

少于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L

⑸不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量為 20，18g重水所含中子數(shù)為：10×18g/20g? mol-1=9mol。

⑹正確，1個(gè)氦原子核外有4個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol

電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。

⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H⁺+2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。

⑻不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol。

⑼不正確，白磷分子的分子式為P₄,其摩爾質(zhì)量為124g/mol，31g白磷相當(dāng)于0.25mol，

白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5N_A個(gè)P-P共價(jià)鍵。

⑽不正確，F(xiàn)e³⁺在溶液中水解。

本題答案為⑴⑵⑹⑺

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

化合價(jià)升高（失ne^―）被氧化

氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低（得ne^―）被還原

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）  （較弱）  （較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)＋n(H⁺)＝n(HCO₃^-)＋2n(CO₃^2-)＋n(OH^-)推出：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^-]

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H^＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH₃、OH^-、CO₃^2-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H₃O⁺)+c(H₂CO₃)=c(NH₃)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)。

1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）

2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)

3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×10⁵Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；

⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；

⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

三十六、濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

        化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

②編號(hào)位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。

                     濃硫酸

CH₃COOH+H¹⁸OC₂H₅ CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

三十九、氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。

四十、"五同的區(qū)別"

同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH₂）

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；   二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。     四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

1．Cl^-的電子式為：     

2．-OH：                    OH^-電子式：

3．Na₂S                  MgCl₂

CaC₂、                    Na₂O₂

4．     NH₄Cl                         (NH₄)₂S

5．

                         結(jié)構(gòu)式                                                     電子式

6．MgCl₂形成過(guò)程：       +    Mg     +             Mg²⁺             

四十三、原電池：

1．原電池形成三條件： “三看”。

    先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；

    再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；

    三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2．原理三要點(diǎn)：

（1） 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).

（2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).

（3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?u>電能

3．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

4．原電池與電解池的比較

原電池

電解池

（1）定義

化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

（2）形成條件

合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路

電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路

（3）電極名稱

負(fù)極

正極

陽(yáng)極

陰極

（4）反應(yīng)類型

氧化

還原

氧化

還原

（5）外電路電子流向

負(fù)極流出、正極流入

陽(yáng)極流出、陰極流入

1、等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

例1：在一定溫度下，把2molSO₂和1molO₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)：2SO₂+O₂ ==2SO_3（g），當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①若a=0，b=0，則c=        。

②若a=0.5，則b=          和c=        。

③a、b、c必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：             、               

答案：① 2 ② 0.25 、 1.5 ③a+c=2  b+=1

例2：在一個(gè)容積固定的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生反應(yīng)：

mA_（g）+nB_（g）==pC_{（ g）},平衡時(shí)C的濃度為w mol•L^-1。若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a molA，b molB，c molC，要使平衡后C的濃度仍為w mol•L^-1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是：（C）

A、a:b:c=m:n:p               B、a:b=m:n ，ap/m +b=p

C、mc/p +a=m ，nc/p +b=n      D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3

Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

例3：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：

H_2（g）+Br_2（g）==2HBr_（g），已知加入1mol H₂和2molBr₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr（見下表已知項(xiàng)）在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。

已知

編號(hào)

起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）

平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）

H₂

Br₂

HBr

1

2

0

a

①

2

4

0

②

1

0.5a

③

m

g（g≥2m）

答 案：

已知

編號(hào)

起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）

平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）

H₂

Br₂

HBr

1

2

0

a

①

2

4

0

2a

②

0

0.5

1

0.5a

③

m

g（g≥2m）

2（g-2m）

（g-m）•a

（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

四十五、元素的一些特殊性質(zhì)

1．周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2．常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。