25．（20分）如圖所示，空間某平面內(nèi)有一條折線是磁場(chǎng)的分界線，在折線的兩側(cè)分布著方向相反、與平面垂直的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小都為B．折線的頂角∠A＝90°，P、Q是折線上的兩點(diǎn)，AP=AQ=L．現(xiàn)有一質(zhì)量為m、電荷量為q的帶負(fù)電微粒從P點(diǎn)沿PQ方向射出，不計(jì)微粒的重力．

（1）若P、Q間外加一與磁場(chǎng)方向垂直的勻強(qiáng)電場(chǎng)，能使速度為v₀射出的微粒沿PQ直線運(yùn)動(dòng)到Q點(diǎn)，則場(chǎng)強(qiáng)為多大？

（2）撤去電場(chǎng)，為使微粒從P點(diǎn)射出后，途經(jīng)折線的頂點(diǎn)A而到達(dá)Q點(diǎn)，求初速度v應(yīng)滿足什么條件？

（3）求第（2）中微粒從P點(diǎn)到達(dá)Q點(diǎn)所用時(shí)間的最小值．

 26．Ⅰ（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出相應(yīng)元素符合，A___________B_______  C_________   E_________

（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?u>                          。

（3）將鋁片和鎂片。插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                。

Ⅱ（6分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。

試回答下列問題

（1）G的化學(xué)式為：                   。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①                                     ②                            。

27．(15分)現(xiàn)有五種1～20號(hào)元素組成A～I(xiàn)純凈物(試劑X除外),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

相關(guān)信息有:

(a)反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M（H）=143.5g/mol;

(b) 常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒。

(c) 1molB含28mole^-.反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)。

(d)C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：3型化合物。

（1）B的電子式為      。試劑X的名稱為            。反應(yīng)②離子方程式：          。

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                ；上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有       （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）

（3）C溶液中陰離子濃度與陽(yáng)離子濃度之比     3（填：大于、小于或等于）；簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是               。

（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式：          。

28．（14分）某高聚物的單體A（C₁₀H₁₀O₂）可發(fā)生以下變化；已知D分子結(jié)構(gòu)中無(wú)－CH₃，F(xiàn)的分子式為C₇H₈O，含苯環(huán)，與FeCl₃溶液不顯色。

請(qǐng)回答：

（1）B表示分子中含有的官能團(tuán)是________________、________________。

（2）若C→D發(fā)生的是一取代，則D在NaOH溶液中反應(yīng)后的產(chǎn)物發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                     

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

（4）用方程式表示F→G、_____________________________________

29．（15分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H<0

（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是               。

（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是     （填寫編號(hào)）。

A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO₃的物質(zhì)的量

（3）下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果

硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮?dú)�，根�?jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項(xiàng)是________（填寫字母序號(hào)）

A.SO₂濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會(huì)增加 

B.生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低

C.SO₂轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低 

D.適量加入催化劑，可大大提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

II．水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。己知：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (l)；△H = －285.8kJ?mo1^－1

 (1)由CO、H₂在一定條件下可獲得汽油的替代品――甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5 kJ/mol，試寫出由CO、H₂生成甲醇的熱化學(xué)方程式      _______________________ 。

(2)甲醇―NaOH溶液―空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫出其負(fù)的電極反應(yīng)式          。

(1) 圖一中②③過程進(jìn)行的場(chǎng)所分別是           ；              。

(2) ①過程中產(chǎn)生的[H]用于③過程                。

(3) 若將該植物從CO₂濃度為0．03％環(huán)境轉(zhuǎn)移到CO₂濃度為0.5％的環(huán)境中，其他環(huán)境條件不變，葉綠體中C₅含量將          。如果在圖二的乙點(diǎn)突然停止光照，葉綠體內(nèi)C₃化合物的含量將__________。

(4)圖三中，真光合速率=凈光合速率+呼吸速率。40℃時(shí)植物體     （填“能”或“不能”）顯示生長(zhǎng)現(xiàn)象；而5℃時(shí)的狀態(tài)可用圖二中       點(diǎn)表示。

(5)用大棚種植蔬菜時(shí)，白天最好控制光強(qiáng)為圖二中的        點(diǎn)對(duì)應(yīng)的光照強(qiáng)度，溫度為圖三中的       ℃最佳。

（6）科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，植物葉片上氣孔的開閉與保衛(wèi)細(xì)胞中脫落酸（ABA）的含量多少密切相關(guān)。進(jìn)一步的研究證實(shí)，ABA具有明顯促進(jìn)氣孔關(guān)閉的作用。

為了驗(yàn)證ABA可以導(dǎo)致葉片氣孔的關(guān)閉，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題。

材料用具：新鮮菠菜葉、鑷子、滴管、吸水紙、清水、載玻片、蓋玻片、顯微鏡、適宜濃度的ABA溶液等。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①制片：在一潔凈的載玻片中央滴一滴清水，用鑷子從菠菜葉上撕取一小塊表皮浸入載玻片上的液體中并展平，蓋上蓋玻片。

②鏡檢：將制成的臨時(shí)裝片置于低倍鏡下觀察并記錄。

③處理：接著將上述臨時(shí)裝片蓋玻片的一側(cè)滴ABA溶液，在另一側(cè)用吸水紙吸引、重復(fù)幾次。

④鏡檢：將經(jīng)過步驟③處理過的臨時(shí)裝片，再置于低倍鏡下進(jìn)行觀察和記錄。

請(qǐng)回答：

①預(yù)測(cè)兩次鏡檢觀察結(jié)果的不同之處：                。

②若要在高倍鏡下觀察氣孔關(guān)閉時(shí)保衛(wèi)細(xì)胞的形態(tài)結(jié)構(gòu)。則要先在低倍鏡下找到一個(gè)氣孔，并將它移到         ，轉(zhuǎn)動(dòng)轉(zhuǎn)換器，換上高倍鏡，用細(xì)準(zhǔn)焦螺旋把視野調(diào)整清晰。

31．(20分)白花三葉草有兩個(gè)穩(wěn)定遺傳的品種，即葉片內(nèi)含氰化物（有劇毒）和不含氰化物兩個(gè)品種。已知白花三葉草葉片內(nèi)氰化物是經(jīng)過以下途徑產(chǎn)生的（基因A、B位于非同源染色體上）。

（1）產(chǎn)氰糖苷酶是在細(xì)胞結(jié)構(gòu)的_____上合成的，從基因A到產(chǎn)氰糖苷酶的過程 包括_____兩個(gè)階段。

（2）基因B的基本組成單位有________種，并由一定數(shù)目的基本單位按照特定方式連接而成�；�因B的結(jié)構(gòu)由兩部分組成，與RNA聚合酶結(jié)合的位點(diǎn)在__________部分，而另一個(gè)部分是間隔的、不連續(xù)的，其中能夠編碼氰酸酶的序列叫做___________。

（3）顯性基因A、B分別控制兩種酶的合成，它們的等位基因不能合成相應(yīng)的酶。兩株純

  合的無(wú)毒三葉草雜交，得到的F₁均有劇毒，推測(cè)兩親本的基因型為_______。

（4）F₁雜交得到F₂，科研人員收集F₂植株上的葉片，收集的植株數(shù)目滿足統(tǒng)計(jì)要求。在

    加入含氰糖苷或氰酸酶前后，對(duì)每株葉片提取物中氰化物的含量測(cè)定，得到的結(jié)果

分為下面4組：

只有葉片提取物

葉片提取物＋含氰糖苷

葉片提取物＋氰酸酶

1組

＋

＋

＋

2組

0

0

＋

3組

0

＋

0

4組

0

0

0

                                         （＋表示有劇毒，0表示無(wú)毒）

請(qǐng)分析回答：

統(tǒng)計(jì)F₂代1－4組實(shí)驗(yàn)結(jié)果的植株比例約為_________；基因型有______種。如果根據(jù)葉片提取物中有無(wú)氰化物來(lái)對(duì)F₂植株的表現(xiàn)型分類，比例約為_______；如果根據(jù)提取物中加入含氰糖苷或提取物中加入氰酸酶后有無(wú)氰化物來(lái)對(duì)F₂植株的表現(xiàn)型分類，比例約為_____。

 2009年高考押題卷

理綜?全國(guó)卷?答案

1．A胰島B細(xì)胞能夠合成胰島素，因此核糖體數(shù)量應(yīng)該比汗腺細(xì)胞多。

2． B小鼠為哺乳動(dòng)物，體溫調(diào)節(jié)中樞在下丘腦。

3．C隨著尿素的不斷分解，溶液中尿素濃度應(yīng)該不斷降低，大約20分鐘時(shí)尿素濃度降到0，說(shuō)明尿素完全分解；酶濃度不同，反應(yīng)速率不同，由圖可知曲線2酶的濃度最高。

4．B調(diào)查雙子葉草本植物的種群密度關(guān)鍵要做到隨機(jī)取樣，可用五點(diǎn)取樣法或等距取樣法，然后以各個(gè)樣方種群密度的平均值作為該種群密度的估計(jì)值。

5. A缺乏氮源的培養(yǎng)基上大部分微生物無(wú)法生長(zhǎng)，而固氮細(xì)菌能生長(zhǎng)；在培養(yǎng)基中加入青霉素可以抑制細(xì)菌和放線菌，霉菌能生長(zhǎng)；在培養(yǎng)基中加入lO％酚可以抑制細(xì)菌和霉菌，放線菌能生長(zhǎng)。

6．A  解析：鋁、鎵、銦元素均位于第ⅢA族，而錫為ⅣA元素，A不正確；鋁元素是地殼中金屬元素含量最高的元素，B正確；C、D由題意可推知正確。

7．C  解析：X可能為H、Li、Na，Y為S，Z為O。A中X₃YZ₄各元素化合價(jià)不符合要求；B中若是H₂S則可形成分子晶體；C中SO₂的熔點(diǎn)較低；D中穩(wěn)定性H₂S比H₂O要弱。

8D 解析：A中鈉同樣也能跟醇反應(yīng)；B中含有亞硫酸根離子也會(huì)有相同現(xiàn)象；C中乙醛、甲酸甲酯都能五銀氨溶液反應(yīng)；故選D。

9C  解析：①中通大量氨氣后溶液顯堿性，Al³⁺不能大量共存，②中酸性條件下所列離子能大量共存；③溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性時(shí)CO₃^2-不能大量共存；④中NaOH足量應(yīng)該有HCO₃^-離子參與反應(yīng)；⑤中醋酸性弱酸，離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式；⑥中反應(yīng)后溶液呈中性是，硫酸氫鈉過量，離子方程式正確；⑦中的離子方程式也正確；故選C。

10B解析:由圖可看出, 黃與藍(lán)、黑相交，綠與黑、紅相交；相交方可發(fā)生反應(yīng)，在B中，鐵與氧氣發(fā)生化合，鐵與稀硫酸發(fā)生置換；NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與CO2可發(fā)生化合或復(fù)分解反應(yīng)。

11． B  標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，因此在常溫常壓下氣體的摩爾體積應(yīng)大于22.4 L/mol，所以11.2 L氯氣含有的分子個(gè)數(shù)應(yīng)小于0.5NA，選項(xiàng)A錯(cuò)。由于在常溫常壓下CCl4為液體，因此2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，故所含氯原子數(shù)大于0.4 NA，選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)C中由于未注明生成的氣體SO2的狀態(tài)，所以無(wú)法確定其物質(zhì)的量。由于氣體不都是雙原子分子，故D選項(xiàng)亦錯(cuò)。

12.C解析：A項(xiàng)根據(jù)等效平衡原理，乙容器相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，更多的SO₂和O₂轉(zhuǎn)化為SO₃，轉(zhuǎn)化率應(yīng)為乙容器中大；B項(xiàng)反應(yīng)物HI濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)；C項(xiàng)同溫下，比如原起始時(shí)1mol HI，現(xiàn)起始時(shí)相當(dāng)于2mol HI，相當(dāng)于加壓，分別達(dá)到平衡，兩平衡中HI的分解率相同，同種物的含量相同，HI分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變；D項(xiàng)涉及的是一種反應(yīng)物，即是說(shuō)再通入NO₂的在相同條件下也可以建立與原來(lái)相同的平衡狀態(tài)，由于容器固定，當(dāng)兩者合在一起后，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，故NO_­2的體積分?jǐn)?shù)將減小。

13．D解析：孔雀石綠的分子式為C₂₃H₂₆N₂  ，A不正確；1 mol孔雀石綠在一定條件下最多可與9molH₂發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；烴為碳?xì)浠�合物，孔雀石綠中除了含有C、H兩種元素外，還含有N元素，故不是烴。C錯(cuò)誤；如圖所示的結(jié)構(gòu)中，與N原子相連的苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體，另一個(gè)苯環(huán)上還有3種同分異構(gòu)體，故D正確。注意該有機(jī)物只有2個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

14．D     解析：當(dāng)液面由a位置上升到b位置時(shí)，管內(nèi)氣體體積減小，表明溫度降低，管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，管內(nèi)氣體分子的平均動(dòng)能減小，氣體內(nèi)能減�。�

15．C    解析：由于紫色光發(fā)生全反射的臨界角最少，最先發(fā)生全反射，故紫色帶最先消失。

16．D  解析：由；； ；；解得B正確。

17．B   解析：太陽(yáng)每秒鐘輻射的能量為，故太陽(yáng)每秒鐘減少的物質(zhì)質(zhì)量，B正確。

18.AD   解析：A、B靜止在動(dòng)摩擦因數(shù)相同的水平面上，故質(zhì)量小的所受的阻力小，即合力大，物體獲得的沖量大，由動(dòng)量守恒定律可知，當(dāng)，AB的粘結(jié)體向右運(yùn)動(dòng)，A正確，C錯(cuò)；C、D靜止在光滑的水平面上，故不管C、D的質(zhì)量關(guān)系如何，C、D都獲得相同的沖量，由動(dòng)量守恒定律可知，CD的粘結(jié)體將靜止，B錯(cuò)，D正確．

19．B   考查了振動(dòng)和波的圖象知識(shí)。波向左傳播，時(shí)間t小于1個(gè)周期，故由實(shí)線變成虛線時(shí)，需要經(jīng)過，所以經(jīng)時(shí)間t后質(zhì)點(diǎn)A振動(dòng)狀態(tài)向左傳播，故質(zhì)點(diǎn)B的坐標(biāo)為（3，2），A錯(cuò)，B正確；質(zhì)點(diǎn)A在時(shí)間t內(nèi)的路程為6cm，CD錯(cuò)。

20．ABC    解析：B點(diǎn)是等效的最高點(diǎn)，故該點(diǎn)的動(dòng)能最小，A正確，小球運(yùn)動(dòng)到D點(diǎn)時(shí)克服電場(chǎng)力做功最多，故機(jī)械能最小，B正確；從A到B重力做的功等于電勢(shì)能變化量與動(dòng)能變化量之和，C正確，D錯(cuò)。

21.B   解析：甲圖中當(dāng)導(dǎo)體棒以初速度運(yùn)動(dòng)時(shí)，給電容器充電，有短暫的充電電流，導(dǎo)體棒會(huì)受到水平向左的安培力，切割速度速度減小，感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)減小，小于電容器兩端電壓，電容器放電，電流反向，導(dǎo)體棒受到向右的動(dòng)力切割速度增加，當(dāng)此時(shí)切割產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)與電容器兩端的電動(dòng)勢(shì)相等時(shí)，導(dǎo)體棒內(nèi)恰好無(wú)電流，導(dǎo)體棒開始勻速向右運(yùn)動(dòng)；乙圖中導(dǎo)體棒向右運(yùn)動(dòng)時(shí)產(chǎn)生感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)對(duì)電阻供電，安培力水平向左，導(dǎo)體棒減速運(yùn)動(dòng)最后靜止，動(dòng)能全部轉(zhuǎn)化為電熱。丙圖中導(dǎo)體棒切割產(chǎn)生的感應(yīng)電流的方向與直流電源的電流方向一致，由左手定則可知導(dǎo)體棒受安培力水平向左，導(dǎo)體棒向右減速運(yùn)動(dòng)，當(dāng)速度為零時(shí)，由于電源繼續(xù)給回路供電，導(dǎo)體棒會(huì)反向向左加速，此時(shí)切割磁感線產(chǎn)生的感應(yīng)電流與電源方向相反，當(dāng)二者大小相等時(shí)，導(dǎo)體棒勻速運(yùn)動(dòng)，但是方向向左，故答案為B。

22．（1）（8分）①  5.45cm                  ②  0.6725cm                    

（2）

①保護(hù)電源，防止電源被短路（2分）

②1/I（2分）

③圖正確（2分）

④6.0（5.8~6.2給2分），2.0（1.8~2.2給2分）

23．（15分） 解：車的加速度大小由牛頓第二定律知：

             所以      （2分）

       設(shè)車的速度為 V 時(shí)車剛好停在標(biāo)志桿處則：

         即：         （3分）

      剎車過程中車的位移為：  （2分）

     當(dāng) 時(shí)，車停在標(biāo)志桿處，車距標(biāo)志桿的距離

          （3分）

當(dāng)   時(shí)，車還沒達(dá)到標(biāo)志桿處，車距標(biāo)志桿的距離

     （3分）

 當(dāng)   時(shí)，車已經(jīng)駛過標(biāo)志桿，車距標(biāo)志桿的距離

       （2分）

24題（18分）

解：⑴設(shè)第1個(gè)球與木盒相遇后瞬間，兩者共同運(yùn)動(dòng)的速度為v₁,根據(jù)動(dòng)量守恒定律：

                                          2分

代入數(shù)據(jù)，解得：             v₁=3m/s                            2分

⑵設(shè)第1個(gè)球與木盒的相遇點(diǎn)離傳送帶左端的距離為s，第1個(gè)球經(jīng)過t₀與木盒相遇,

則：                                                    1分

設(shè)第1個(gè)球進(jìn)入木盒后兩者共同運(yùn)動(dòng)的加速度為a，根據(jù)牛頓第二定律：

得：                     2分

設(shè)木盒減速運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為t₁，加速到與傳送帶相同的速度的時(shí)間為t₂，則：

=1s                                                 1分

故木盒在2s內(nèi)的位移為零                                        1分

依題意：                         2分

      代入數(shù)據(jù)，解得： s=7.5m    t₀=0.5s                         2分

⑶自木盒與第1個(gè)球相遇至與第2個(gè)球相遇的這一過程中,傳送帶的位移為S，木盒的位移為s₁,則：                                2分

                                    1分

故木盒相對(duì)與傳送帶的位移：                             1分

則木盒與傳送帶間的摩擦而產(chǎn)生的熱量是：                2分

25．（20分）

解：（1）電場(chǎng)力與洛倫茲力平衡得：qE=qv₀B得：E=v₀B                   （3分）

（2）根據(jù)運(yùn)動(dòng)的對(duì)稱性，微粒能從P點(diǎn)到達(dá)Q點(diǎn)，應(yīng)滿足          （2分）

其中x為每次偏轉(zhuǎn)圓弧對(duì)應(yīng)的弦長(zhǎng)，偏轉(zhuǎn)圓弧對(duì)應(yīng)的圓心角為或．

設(shè)圓弧的半徑為R，則有2R²=x²，可得：                       （2分）

又 由①②③式得：，n=1、2、3、……             （3分）

（3）當(dāng)n取奇數(shù)時(shí)，微粒從P到Q過程中圓心角的總和為

，（2分），其中n=1、3、5、……（2分）

當(dāng)n取偶數(shù)時(shí)，微粒從P到Q過程中圓心角的總和為：

，（2分），其中n=2、4、6、……（2分）

欲使時(shí)間最小，取n=1或者2，此時(shí) （2分）

26．解析：Ⅰ 根據(jù)題設(shè)條件可推出A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S。由A、C、D、E四種元素所組成的化合物可能是NaHSO₃或NaHSO₄，但NaHSO₄不與鹽酸反應(yīng)，可見這種化合物為NaHSO₃。在NaHSO₃溶液中滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，可見HSO₃^?的電離能力大于其水解能力，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na^＋)>c(HSO₃^?)>c(H^＋ )>c(SO₃^2?)>c(OH^?)。A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液為NaOH溶液，Al、Mg片與NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al自動(dòng)失去電子，為原電池負(fù)極：2Al－6e^－ + 8OH^?＝2AlO₂^? + 4H₂O，Mg為正極：6H₂O + 6e^－＝3H₂↑+ 6OH^?。

26答案：

Ⅰ（1）A為H，B為N，C為O，E為S（4分）

（2）c(Na^＋)>c(HSO₃^?)>c(H^＋ )>c(SO₃^2?)>c(OH^?)（3分）

（3）2Al－6e^－ + 8OH^?＝2AlO₂^? + 4H₂O（3分）

Ⅱ（1）NaOH  (2分) 

（2）①2Na₂O₂ +2CO₂ = 2Na₂CO₃ +O₂　(2分)     ②2Mg + CO₂ 2MgO + C(2分) 

27答案：（1）（2分） 硝酸銀溶液（1分）；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O（2分）

（2）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑（2分）;分子晶體、離子晶體（2分）

(3)大于（2分）；取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液（2分）

(4) Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓（2分）

解析：除X外，其余物質(zhì)只含1～20號(hào)元素，暗示可能含鉀或鈣，由信息（a）知，H為氯化銀（M=143.5g/mol）,X為硝酸銀溶液，推知D中含有氯離子；由信息（b）知，A為氯氣，I為氧氣，聯(lián)系高一化學(xué)基本操作中“氧化銅作氯酸鉀分解催化劑”，E可能是氯酸鉀，D可能是氯化鉀；B為強(qiáng)堿，若為KOH，1molKOH含28mole^-符合信息（c）。所以，B為KOH，D為KCl；E為KClO₃。再由信息(d)推知，C為氯化鋁，G為偏鋁酸鉀。有關(guān)化學(xué)方程式：反應(yīng)①為3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O 反應(yīng)②為AlCl₃+4KOH=KAlO₂+3KCl+2H₂O.KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

28答案：（1）碳碳雙鍵、羧基（或）(4分)

（2） （3分）

（3）   (3分)

（4） (4分)

 28解析：A分子式中含有10個(gè)碳原子，F(xiàn)分子中含有7個(gè)，則B中只含有3個(gè)碳原子，B的化學(xué)式為C₃H₄O₂，故B中能是丙烯酸；F分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，但遇FeCl₃溶液不顯色，說(shuō)明不是酚，但是由A水解得到的，分子結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有羥基，應(yīng)為苯甲醇；由此可推出A是丙烯酸苯甲酯；G由苯甲醇氧化得來(lái)，應(yīng)為苯甲醛，H為苯甲酸；D分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，又是C的一氯取代物，則D為3－氯丙酸，D在氫氧化鈉溶液中水解后得到的是3－羥基丙酸，該有機(jī)物發(fā)生聚合反應(yīng)生成的應(yīng)該是聚酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

29.解析：Ⅰ

（1）題給圖像中曲線看起來(lái)比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細(xì)分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學(xué)含義。15min-20min、25min-30min兩個(gè)時(shí)間段時(shí)三條曲線都跟橫坐標(biāo)平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20min這一瞬間，O₂的物質(zhì)的量突然增大，說(shuō)明此時(shí)向反應(yīng)容器中加入了O₂。

（2）10min前后反應(yīng)都處于不平衡狀態(tài)，而且O₂、SO₂的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO₃的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10min前變化較緩，10min后變化較快。這是改變了某條件使反應(yīng)速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。

（3）A選項(xiàng)由左邊的2曲線可以看出濃度越大，生產(chǎn)成本先是降低后是升高；在B選項(xiàng)中，由左邊的1曲線可以看出它是正確的；而選項(xiàng)C中，由右邊的曲線可以得出結(jié)論是轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本先是降低后是升高；則選項(xiàng)D也是錯(cuò)誤的。

Ⅱ ,由題給信息可知CO燃燒熱

△H=-283.0kJ?mol^-1，H₂燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，甲醇的燃燒熱為-726.5 kJ?mol^-1

則CO(g) +2 H₂(g)=CH₃OH(l) 的 △H=-283-2×285.8-(-726.5)= －128.1 kJ?mo1^－1

答案：Ⅰ（1）15~20min和25~30min。（2分）（2）增加了O₂的量（2分）。AB（3分）。（3）AB（3分）

II 

(1) CO(g) +2 H₂(g)=CH₃OH(l)  △H = －128.1 kJ?mo1^－1（3分）

(2)CH₃OH-6e+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O （2分）

30. （每空2分，共22分） (1)線粒體(內(nèi)膜)  葉綠體基質(zhì)    (2) C₃的還原(二氧化碳的還原)  (3)下降   升高  (4)不能   乙     (5) 丁    25（6）①第二次鏡檢時(shí)，葉片上氣孔關(guān)閉的數(shù)目比第一次明顯增多  ②視野中央

解析：光合作用的光反應(yīng)場(chǎng)所是類囊體薄膜，暗反應(yīng)場(chǎng)所是葉綠體基質(zhì)；有氧呼吸的主要場(chǎng)所是線粒體；光反應(yīng)產(chǎn)生的[H]用于C₃的還原；在圖二的乙點(diǎn)突然停止光照，光反應(yīng)產(chǎn)物[H]、ATP生成量減少，消耗C₃相對(duì)減少，而二氧化碳的固定正常，則葉綠體內(nèi)C₃的含量將升高；40℃時(shí)真光合速率小于呼吸速率，植物體不能顯示生長(zhǎng)現(xiàn)象；5℃時(shí)真光合速率等于呼吸速率；用大棚種植蔬菜時(shí)，白天最好控制光強(qiáng)為光飽和點(diǎn)對(duì)應(yīng)的光照強(qiáng)度，溫度為真光合速率與呼吸速率之差最大時(shí)有機(jī)物凈積累最多。驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，結(jié)果通常是已知的；使用高倍鏡前，要先在低倍鏡下找到觀察物像，并將它移到視野中央，然后轉(zhuǎn)動(dòng)轉(zhuǎn)換器，換上高倍鏡，用細(xì)準(zhǔn)焦螺旋把視野調(diào)整清晰。

31. (20分，每空2分)（1）核糖體   轉(zhuǎn)錄和翻譯   （2）4  非編碼區(qū)  外顯子（3）aaBB、AAbb     （4）9：3：3：1    9    9：7     12：4

解析：（1）產(chǎn)氰糖苷酶是蛋白質(zhì)，核糖體是合成蛋白質(zhì)的場(chǎng)所；基因指導(dǎo)蛋白質(zhì)的合成包括轉(zhuǎn)錄和翻譯兩個(gè)階段。（2）基因的基本單位是脫氧核苷酸，脫氧核苷酸有4種。與RNA聚合酶結(jié)合的位點(diǎn)位于非編碼區(qū)；真核生物基因結(jié)構(gòu)的編碼區(qū)是間隔的、不連續(xù)的，其中能夠編碼蛋白質(zhì)的序列叫外顯子，不能編碼蛋白質(zhì)的序列叫內(nèi)含子。（3）兩株純合的無(wú)毒三葉草雜交， F₁均有劇毒，可知F₁的基因型為AaBb,因此親本的基因型為aaBB、Aabb。（4）控制兩對(duì)性狀的基因自由組合，根據(jù)自由組合定律，F(xiàn)₁配子有16種結(jié)合方式，F(xiàn)₂表現(xiàn)型有4種，比例為9：3：3：1，基因型有9種。F₂植株A_B_占9/16，A_bb、aaB_、aabb占7/16即劇毒與無(wú)毒的比為9：7；同理可推出提取物中加入含氰糖苷或提取物中加入氰酸酶后有無(wú)氰化物來(lái)對(duì)F₂植株的表現(xiàn)型比例約為12：4。