10.(7分)寫(xiě)出下列粒子的電子式：?

(1)硫原子                         ，(2)鎂離子                               ，

(3)氫氧根離子                     ，(4)氮?dú)?u>                                  ，

(5)過(guò)氧化鈉                       ，(6)氯化銨                               ，

(7)氮化鎂                         。

11. AB₂離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB₂分子中含有54 mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：

①H₂＋B₂C?

②B₂＋ＸＹ＋AB₂＋H₂O?

③Ｙ＋CAB₂＋Z，Z有漂白作用?

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式AB₂              ，X              ，Y              ，Z              。

(2)用電子式表示AB₂的形成過(guò)程                                            。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                                。

12.在白磷分子中每個(gè)磷原子以              鍵與另外的              個(gè)磷原子相結(jié)合成              結(jié)構(gòu)，鍵角為              。如果把一個(gè)白磷分子的每個(gè)P―P都打開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合              個(gè)氧原子，這樣得到的化合物的分子式為              。

13有A、B、C、D、E五種粒子，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)。A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變化，寫(xiě)出粒子的化學(xué)式及B粒子的空間結(jié)構(gòu)。?

①A＋B C＋Ｄ↑  ②2CA＋E

③Ｄ＋Ｅ===B＋C?

則A            ，B            ，C            ，D            ，E            。B的形狀是                       ，C的電子式是                               。

14.處于相鄰三個(gè)周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8 g D與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl₃和2.24 L氫氣(標(biāo)況)，E和D處于同周期，且E^＋和D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個(gè)電子層，試推斷：?

(1)六種元素的名稱分別為A            ，B            ，C            ，D            ，E            ，F(xiàn)            。

(2)用電子式表示A和C形成化合物的過(guò)程                                    。

15.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O₃能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V型，鍵角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）――三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：?

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是                                     。

（2）寫(xiě)出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

A.H₂O                         B.CO₂                          C.SO₂                          D.BeCl₂

（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O₃分子

有            對(duì)孤對(duì)電子。?

（4）O₃分子是否為極性分子            （是或否）。?

（5）O₃與O₂間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題）。

A.O₃具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：?

            PbS＋             O₃――             PbSO₄＋             O₂

B.O₃在催化劑作用下生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)             mol

16.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子。它們之間存在下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：

A的結(jié)構(gòu)式            ；D的電子式            。

（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：?

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式            ；

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子能力的大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）            ＞            。

17.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。Fe_xO晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知Fe_xO晶體密度ρ為5.71 g?cm^－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10^－10 m。（鐵相對(duì)原子質(zhì)量為55.9,氧相對(duì)原子質(zhì)量為16）

求：（1）Fe_xO中x值。?

（2）晶體中的鐵分別為Fe^2＋、Fe^3＋，在Fe^2＋和Fe^3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e^2＋所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示精確到0.001)。

（3）確定此晶體的化學(xué)式（化學(xué)式中表示出Fe^2＋和Fe^3＋的個(gè)數(shù)）。?

（4）在該晶體中，鐵元素的離子間的最短距離為多少米？