1．《新科學家》網(wǎng)站報道，科學家通過電解Fe₂O₃－SiO₂－CaO的熔融液（1600℃）制得了鐵和氧氣。與常規(guī)方法比，將該方法用于工業(yè)上大規(guī)模冶鐵，以下優(yōu)點分析錯誤的是

    A．副產(chǎn)工業(yè)用氧                                                  B．大幅度降低能耗

C．大幅度降低溫室氣體的排放                             D．制得更純的鐵

2． 下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是

    A．NH₄H的電子式：　　B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．葡萄糖的實驗式：CH₂O　　　　　D．甲烷分子的比例模型：

3．下列各組離子可能大量共存的是

A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na^＋、CO、K^＋、ClO^－、AlO

B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K^＋、NO、Cl^－、NH

C．常溫下水電離出的c(H^＋)?c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、Cl^－、S^2－、SO

D．中性透明溶液：K^＋、HCO、NO、Fe³⁺、SO₄^2－

4．分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理中，正確的是

A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大的關系,所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉

B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO₂

C．糖尿病人應少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用

D．將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

5．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述中正確的說法共有(    )

①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅

②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

③分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

④配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盤天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤

⑦測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較

⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故均應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處

⑨配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L^－1KMnO₄溶液

A．4個          B．5個   C．6個    D．7個

       A．S₂Cl₂的電子式為

       B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

       C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

       D．S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

7．用下列四種裝置制備和收集Cl₂：

將收集到Cl₂置于天平上稱量，若四個集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果是

A．A最重          B．B最重          C．C最重             D．D最重

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺ 數(shù)目10^－7N_A

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，含有N_A 個NO₂分子的氣體質(zhì)量為4.6g

D．14g分子式為C_nH_2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為N_A/n

9．下列離子方程式書寫正確的是

A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃?H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

B．用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H⁺   H₂↑+ Cu²⁺

C．用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

    D．Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O ＝ 4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

10．“XY_n”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 (非金屬性：X<Y)， 其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是

A．ICl與水反應可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應轉(zhuǎn)移電子為 1mol

B．某溫度，液態(tài) IF₅電離：2IF₅ㄐ IF₄⁺ ＋IF₆^－， 則 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一個常數(shù)

C．BrCl與 Zn 反應生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂      

 D．XY_n 與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （   ）

　A、0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^-)
　B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c(OH^-)>c（H₂CO₃）>c(CO₃^2-)

C、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：  

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D、c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液： 

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

12．頭孢拉定片（Cefradine Tablets），又稱先鋒，該藥品適宜敏感菌所導致的急性咽炎，扁桃體炎，中耳炎等呼吸道感染。其結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關該物質(zhì)的描述正確的是（    ）

A、分子式為C₁₆H₂₀N₃O₄S

B、該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解

C、該有機物質(zhì)屬于芳香族化合物

D、該物質(zhì)能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂

13．普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag，下列有關說法正確的是

    A．工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來制造水泥

  B．測量原理示意圖中，Ag₂O為負極

  C．負極的電極反應式為：2Cu＋2OH^―－2e^―＝Cu₂O＋H₂O

  D．電池工作時，OH^－向正極移動

14．現(xiàn)有下列四個圖像：

下列反應中全部符合上述圖像的反應是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H=＋171.4kJ/mol

15．(10分) 為了測定氫氧化鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：

（I）甲同學的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g。

（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、n表示）        。

（2）甲同學洗滌沉淀的操作是                           。

（3）Ca²⁺、Ba²⁺ 都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是：

①                                                    ；

②                                                    ；

（II）乙同學的方案如圖所示：

（1）根據(jù)乙同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗中，完成測定過程至少要進行     次稱量操作。

（2）他重復正確操作了三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大的偏差，你認為主要原因可能是（任寫三個）：①                                           ；

②                                          ；

③                                           。

16．（12分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO?Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，

試回答下列問題

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

                                            。

（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：         。

（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                         。

（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

                              。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                                   ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）                              。

17．(8分) 下圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，反應②中還有3種產(chǎn)物未標出，x是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強堿。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B              、C             ；

(2)列舉兩種能氧化x的物質(zhì)(單質(zhì)、化合物各一種)            、              ；

(3)寫出反應①②的離子方程式：

①                                                          

②                                                          。

18．（10分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  ΔH < 0。

Ⅰ．在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。

（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是  _______（填字母）。

A．升高溫度      B．增大壓強      C．通入CO       D．通入H₂ 

（2）在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____________（填字母）。

A．向正反應方向移動       B．向逆反應方向移動       C．不移動         

作出此判斷的理由是________________________

Ⅱ．原料氣的加工過程中常�；煊幸欢�量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對該反應的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表：

CO₂%-CO%-H₂%

（體積分數(shù)）

0?30?70

2?28?70

4?26?70

8?22?70

20?10?70

反應溫度/℃

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

碳轉(zhuǎn)化率（%）

CH₃OH

4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

33.1

56.5

17.7

33.4

54.4

8.0

12.0

22.6

CH₄

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

2.8

2.8

2.8

（3）由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論。

結(jié)論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________。

結(jié)論二：_____________________________________________

（4）為了驗證結(jié)論二，有科學家又用以下五組不同組成的原料氣再次進行實驗。

組別

體積分數(shù)（％）

CO

CO₂

H₂

N₂

第1組

19.7

0.0

59.1

21.2

第2組

20.7

0.3

62.1

16.9

第3組

16.9

1.3

50.7

31.1

第4組

19.8

5.5

59.4

15.3

第5組

20.3

10.9

60.9

7.9

        進行該驗證實驗時，控制不變的因素有________________、_________________、____________________________________________等。

五、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）Ⅰ．某化合物A在一定條件下能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)變：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能與Na₂CO₃ 溶液反應放出CO₂ ，回答下列問題：

（1）指出反應類型：X　    反應，Y      反應。

    （2）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為           。

    （3）寫出C₁  C₂的化學方程式                    。

    （4）與F互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜只有一種峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式有　       。

Ⅱ．已知，鹵代烴之間能發(fā)生反應：

C₄H₉Cl  (C₄H₉)₂CuLi C₄H₉－C₂H₅

聚苯乙烯是一種生活中常見的塑料，試以碳化鈣、苯為基本有機原料，無機原料自選，在下列方框中用合成反應流程圖合成聚苯乙烯

流程圖示例：A  B    

六、（本題包括1小題，共8分）

20．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型的合成“柴油”。它可由生物甲烷或天然氣合成。

       （1）生物甲烷是由植物和動物糞便在一定條件下發(fā)酵而得的甲烷：

(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O          3nCH₄↑+3nCO₂↑，若某植物纖維素(C₆H₁₀O₅)n的含量為10%，某沼氣池，當加入該植物162kg，在微生物作用下完全轉(zhuǎn)化可得CH₄在標準狀況下的體積為__________________m³。

       （2）合成二甲醚主要步驟為造氣和合成。過程如下：

       若造氣時，設每步轉(zhuǎn)化率均為100%，設某天然氣中只含5%CO₂，不含其它雜質(zhì)，每100m³天然氣，應同時通入水蒸氣和空氣各多少體積（空氣只含N₂和O₂且體積比為4:1，下同），才能保證合成時CO和H₂充分利用。V[H₂O(g)]=________m³；V（空氣）=_________m³。

       （3）為了充分利用反應過程中生成的比較純凈的氮氣，某企業(yè)用天然氣為主要原料聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚和氨，過程如下：

       制氣設備：①CH₄+H₂O→CO+3H₂      ②2CH₄+O₂→2CO+4H₂

       合成塔I：CO+2H₂→CH₃OH，2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O；

       合成塔II：N₂+3H₂ 2NH₃

       假設天然氣中只含CH₄，反應②中通入適量空氣，通過調(diào)節(jié)①和②中投入的CH₄的量，以使反應①剩余的H₂和反應②剩余的N₂的體積比恰為3:1，以便合成氨。該企業(yè)每生產(chǎn)34tNH₃理論上同時可以得到二甲醚多少噸（設工業(yè)經(jīng)多次轉(zhuǎn)化，總轉(zhuǎn)化率假定為100%，設合成塔I中水與CO不反應）？

八、（本題包括1小題，共12分）

下列兩題分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

21．（A）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時在性質(zhì)上也有許多相似之處。

(1)SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關系為_____________________。

(2)C₂O₄^2－和         是等電子體，C₂O₄^2－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外圍電子構(gòu)型為__________。

(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應的3個例子____________________(可以是分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵，______個π鍵。

(4)過去生產(chǎn)上常以SiO₂為催化劑的載體，它和近十幾年來應用日廣的AlPO₄是等電子體，在AlPO₄中 P為     配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并將Na^＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞，則一個硅的晶胞中有________個Si原子。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。

21B．【實驗化學】如圖是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計制取氯水并進行相關實驗。

(1)A裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為___________________________________。

(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結(jié)論。

①提出假設

假設一 ________________________________________。

假設二________________________________________。

假設三_________________________________________。

假設四 H₂O使布條褪色

②設計實驗方案

基于提出的假設，設計出實驗方案(不需要作答)

③實驗過程

實驗①：______________________________________________；

實驗②：______________________________________________。

實驗③：把紅色布條放在水里，布條不褪色。

④得出結(jié)論 _______________________________________________________。

(3)用量筒取20mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_______________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是__________(填“上層液”或“下層液”)

(4)這套裝置的缺點是______________________，如何改進，畫出改進的實驗裝置圖。

2009年江蘇高考化學押題卷