10. 下列比較中，可能正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^?) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2?) +c (HS^?)+c (OH^?)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；

   c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

11.下列離子方程式正確的是

A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：2H⁺＋O₂＋2I^－===I₂+H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

12．某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：銅鋁混合物               測(cè)定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物                 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是     

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液      

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D. 實(shí)驗(yàn)室方案II更便于實(shí)施

13.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）c C（g）＋d D（g），

反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖,下列敘述正確的是

A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)

C、化學(xué)方程式中b ＞c +d  

D、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)

14．液態(tài)鋰離子電池是Li⁺嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO₂，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)i_xC₆（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．LiCoO₂改寫為氧化物的形式為：Li₂O?Co₂O₃

B．該電池的電解液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑與鋰鹽有很好的互溶性

C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為：Li⁺+6C+xe^―=Li_xC₆+（1-x）Li⁺

D．放電時(shí)電解質(zhì)中PF₆^―和AsF₆^―等離子向負(fù)極移動(dòng)

15．用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原   

B．還原劑是S^2―和Cu⁺，氧化劑是Fe³⁺

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu²⁺和Fe²⁺       

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

第II卷（非選擇題，共55分）

16.（10分）

（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

M

Q

R

T

X

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.099

0.074

0.102

常見化合價(jià)

+2

+3

－1

－2

+6，－2

① R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

② 探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是

________________________________

__________________________________________________________________。

③ 工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO₂用飽和Na₂XO₃溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na₂XO₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象有_________________________________

____________________________________。

（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH₃COOH

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

1.76×10^-5

H₂CO₃

H₂CO₃H⁺+HCO₃^―

HCO₃^―H⁺+CO₃^2―

K₁＝4.31×10^-7

K₂＝5.61×10^-11

H₃PO₄  

H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^{? ―}

H₂PO₄^?H⁺+HPO₄^2?

HPO₄^2?H⁺+PO₄^3―

K₁＝7.1×10^-3

K₂＝6.3×10^-8

K₃＝4.2×10^-13

① 若把HCO₃^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________________。

② 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na₃PO₄溶液的堿性比Na₂CO₃溶液_______（強(qiáng) / 弱）。

17. (10分)已知C為淡黃色固體，B、D、E、F標(biāo)況下均為氣體，且水溶液均呈酸性，其中F為單質(zhì)，G為常見金屬，G在CO₂中燃燒生成白色和黑色兩種固體，K是正鹽，A的分子結(jié)構(gòu)和H₂O₂相似，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以上物質(zhì)均由短周期元素組成。請(qǐng)完成以下各問(wèn)題：

（1）B、D、E、F氣體的水溶液中具有漂白能力的是         、           （寫化學(xué)式）。

（2）用電子式表示E分子的形成過(guò)程                                       。

（3）實(shí)驗(yàn)室從H結(jié)晶水合物再進(jìn)一步得到H的無(wú)水物應(yīng)                （填寫操作過(guò)程）。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                                ；

     D和F反應(yīng)離子方程式                                                 。

18．（12分）聚丙烯酰胺主要用于水的凈化處理、紙漿的

加工等。丙烯酰胺是一種不飽和酰胺，是生產(chǎn)聚丙烯酰胺的原料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

丙烯酰胺可由化合物A（分子式C₃H₆）經(jīng)幾步反應(yīng)制得，反應(yīng)過(guò)程如下：

已知：（1）3RCOOH+PCl₃3RCOCl+H₃PO₃

         （2）RCOCl+NH₃RCONH₂+HCl

試回答下列問(wèn)題：

（1）關(guān)于丙烯酰胺的下列敘述中正確的是：              

          A．能使酸性KMnO₄溶液褪色； 

B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；

          C．與α―氨基乙酸互為同系物； 

D．能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

（2）寫出DE的反應(yīng)方程式：

（3）CD的目的是                                ；上述反應(yīng)過(guò)程中屬于取代反應(yīng)的是：                                   。

（4）丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有多種，試寫出2種：

①鏈狀，無(wú)碳碳叁鍵；

②同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有-NH₂和-OH或雙鍵和-NH₂（-OH）；

③同一個(gè)碳原子上不能連有2個(gè)雙鍵。

19．（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。學(xué)科網(wǎng)

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；學(xué)科網(wǎng)

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)₂一種沉淀；學(xué)科網(wǎng)

丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）學(xué)科網(wǎng)

Ⅰ．按照乙同學(xué)得理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為             ；學(xué)科網(wǎng)

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。學(xué)科網(wǎng)

Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

（1）各裝置連接順序?yàn)?u>                                   。學(xué)科網(wǎng)

（2）裝置C中裝有試劑的名稱是                             。學(xué)科網(wǎng)

（3）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                   。學(xué)科網(wǎng)

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

（1）裝置C中堿石灰的作用是                          ，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通人過(guò)量的空氣其作用分別是                                                  。學(xué)科網(wǎng)

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為學(xué)科網(wǎng)

                                           。學(xué)科網(wǎng)

20、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)氨氣制法和性質(zhì)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

⑴下面是該小組同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案

A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體

C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中

你認(rèn)為可行的是      （填字母），

該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              

⑵該小組同學(xué)把1 mol O₂和NH₃的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫常壓下。若整個(gè)容器中的反應(yīng)隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

4NH₃ + 5O₂          4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 設(shè)原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入100 mL H₂O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍                           ，

y =          （用x的代數(shù)式表示，下同）

②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，x的取值范圍                

y =