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專題訓(xùn)練(溶解度)

[1]．20℃時(shí)澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的是

A．降低溫度 B．升高溫度 C．溫度不變，蒸發(fā)溶劑 D．通入CO₂

[2]．要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%，可采用的方法是

A．再加入g固體NaCl B．蒸發(fā)濃縮成g NaCl溶液

C．蒸發(fā)掉一半溶劑 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液

[3]．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無(wú)結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是

A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大

C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大

[4]．右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，則P點(diǎn)表示

A．飽和溶液 B．不飽和溶液

C．M未完全溶解 D．無(wú)法配制

[5]．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或溫度仍為40℃而加入少量CaO，這兩種情況下都不改變的是

A．Ca(OH)₂的溶解度 B．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(百分比濃度)

C．溶液的質(zhì)量 D．溶液中Ca²^＋的數(shù)目

[6]．有一杯t℃時(shí)的硝酸銨溶液，在該溶液中加入x g硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢韬笥衴 g未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達(dá)到飽和，則t℃時(shí)硝酸銨的溶解度

A．g B．g C．g D．g

[7]．在燒杯中盛有10%的CaCl₂溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na₂CO₃溶液至不再生成沉淀為止，過(guò)濾得到CaCO₃沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85%

[8]．在25℃時(shí)，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25℃時(shí)芒硝的溶解度是

A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g

[9]．某溫度下，在100g水中加入mg CuSO₄或加入ng CuSO₄?5H₂O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合

A．m＝ B．m＝ C．m＝ D．m＝

[10]．在t℃時(shí)，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g，則在t℃時(shí)，A的溶解度為

A．g B．g C．g D．g

[11]．在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為

A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g

C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g

[12]．某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是

A．MgCl₂?7H₂O B．MgCl₂?2H₂O C．MgCl₂?6H₂O D．MgCl₂?5H₂O

[13]．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則

A．溶質(zhì)的溶解度不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

[14]．Ca(OH)₂在80℃時(shí)的溶解度為x g，20℃時(shí)溶解度為y g，取80℃時(shí)Ca(OH)₂的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢復(fù)至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%，則x、y、z的關(guān)系正確的是

A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z

[15]．有m₁g KCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c₁%。采取某種措施后析出m₃g KCl晶體，母液質(zhì)量為m₂g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c₂%。則下列關(guān)系正確的是

A．C₁一定大于C₂ B．m₁－m₃＝m₂

C．m₁－m₃＝100m₃ D．原條件下KCl的溶解度小于c₁g

[16]．某學(xué)生在10℃時(shí)取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過(guò)計(jì)算可推斷出析出的晶體是

A．氯化鉀 B．硝酸鈉 C．氯化鈉 D．硝酸鉀

[17]．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時(shí)，其質(zhì)量百分比濃度為a%，而等體積混和時(shí)為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比濃度也為a%，而等體積混和時(shí)為c%，則a、b、c間的關(guān)系時(shí)是

A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比較

[18]．已知：t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g，若蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m₁g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m₂g。用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列表達(dá)式中正確的是

A．S＝ B．S＝ C．S＝ D．S＝

[19]．有一種由CaCl₂ 和NaCl組成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某濃度的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，生成20g沉淀。經(jīng)過(guò)濾，所得濾液在t℃時(shí)剛好為飽和溶液(已知t℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)。試求：

(1)m值

(2)所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[20]．將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液，取稀釋后的溶液11.7g與17g AgNO₃溶液混合恰好完全反應(yīng)。求：

(1)稀釋NaCl溶液時(shí)所加水的質(zhì)量

(2)AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[21]．將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應(yīng)，（已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g）試求：

(1)反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量

(2)若將反應(yīng)后所得溶液制成20℃時(shí)的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水?

[22]．已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的分子。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水(液態(tài))的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖(橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，試回答：

(1)實(shí)線部分表示剩余的氣體是；

(2)虛線部分表示剩余的氣體是；

(3)實(shí)線與虛線的交點(diǎn)P表示的意義是；

(4)反應(yīng)前原有氫氣 mL。

[23]．已知在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時(shí)放入一裝有壓力表的容器中，壓力表所示為p₀，當(dāng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，壓力為p₁。

(1)如果p₀＜p₁，則焦炭質(zhì)量w應(yīng)滿足的關(guān)系式是。

(2)如果p₀＝p₁，則w應(yīng)滿足的關(guān)系式是。

(3)如果p₁是p₀的n倍，則w是 g，n的取值范圍是。

[1] A

[2] B、D

[3] D

[4] B