�？键c(diǎn)高考題――氧化還原反應(yīng)

       該類(lèi)問(wèn)題包括：判斷或選擇氧化還原反應(yīng)，標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出氧化劑和還原劑，指出被氧化的元素或被還原的產(chǎn)物，指出或選擇具有氧化性或還原性的物質(zhì)或離子，比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱。要抓著氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失，而表觀特征是元素化合價(jià)的變化，以此可判斷是否為失去。由“升失氧還氧、降得還氧還”及兩順兩反的關(guān)系及相應(yīng)規(guī)律，可判斷兩性兩劑；再結(jié)合兩等量關(guān)系可正確標(biāo)出氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。

氧化還原反應(yīng)概念

    1．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是                     (  D  )

    A. 3CuS＋8HNO₃ ＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋3S↓＋4H₂O

    B. 3Cl₂＋6KOH ＝5KCl＋KClO₃＋3H₂O

    C. 3H₂O₂＋2KCrO₂＋2KOH ＝2K₂CrO₄＋4H₂O

D. 3CCl₄＋K₂Cr₂O₇ ＝2CrO₂Cl₂＋3COCl₂＋2KCl

       2．下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是                 (  A  )

    A．用油脂制肥皂               B．用鋁土礦制金屬鋁

C．用氯氣和消石灰制漂白粉     D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

3．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是            (  C  )

    A. Na^＋、、K^＋、OH^－         B. Fe^3＋、H^＋、、

    C. Fe³⁺ 、SCN^－、、Cl^－        D. 、OH^－、Na^＋、  

4．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢�條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）

       (1) G ® Q＋NaCl                (2) Q＋H₂O  X＋H₂

       (3) Y＋NaOH ® G＋Q＋H₂O      (4) Z＋NaOH ® Q＋X＋H₂O

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?nbsp;                            (  B  )

Ａ. QGZYX      Ｂ. GYQZX      Ｃ. GYZQX      Ｄ. ZXGYQ

       解析：(1)為歧化反應(yīng)，Q中氯元素的化合價(jià)大于G；(2)中H元素的化合價(jià)降低，則氯元素的化合價(jià)升高，故X中氯元素的化合價(jià)大于Q；(3)也是歧化反應(yīng)，Y中氯元素的化合價(jià)大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合價(jià)大于Q，而小于X中氯元素的化合價(jià)。故應(yīng)選B。

5．實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是                                 (  D  )

    ① HCl  ② H₂S  ③ O₂  ④ CO₂  ⑤ Cl₂  ⑥ NO ，

    A. ①③⑤       B. ②⑤⑥       C. ③④⑤       D. ③⑤⑥ 

氧化劑和還原劑

1．化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

（1）BrF_x中，x＝________________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________。

（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么？___________________________________。

1．（1）3

（2）3BrF₃+5H₂O===HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑ 

（3）氧化劑是BrF₃；還原劑是H₂O、BrF₃

2．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO₂列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是                   (  A  )

  A．二氧化氯是強(qiáng)氧化劑          B．二氧化氯是強(qiáng)還原劑

    C．二氧化氯是離子化合物        D．二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià)

3．下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是                       (  AC )

    A. 二氧化硫通入氫硫酸中                B. 氯氣通入NaOH溶液中

    C. 少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中      D. 硫化氫通入溴水中

       4．金屬加工后的廢切削液中含2―5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO₂轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

       第一步：    NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂

       第二步：    NH₄NO₂ N₂↑＋2H₂O

       下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是                                    (  D  )

       ① NH₄NO₂是氧化劑    ② NH₄NO₂是還原劑    ③ NH₄NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)    ④ 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化    ⑤ NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

       A. ①③      B. ①④      C. ②③④      D. ③④⑤

5．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：

                     KMnO₄＋HBr  Br₂＋MnBr₂＋KBr＋H₂O

其中還原劑是__________。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

________mol。

       答：HBr；0.5 。

   6．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol ／ L  KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。

    (1) 推算出x＝              ，y＝ _________

    (2) 配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi))

    (3) 反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)___________

    (4) 用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)

   H₂O＋O₂

       D. H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH ― K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

       (1) H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))          ，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為  

                                       。

       (2) H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))          。

       (3) H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))          ，其理由為                      

                                       。

       2.    (1) D；3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH ＝ 2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

       (2) C     (3) A；這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)

3．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是                    (  A  )

       H₂SO₃＋I(xiàn)₂＋H₂O＝2HI＋H₂SO₄

       2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂

       3FeCl₂＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃＋2FeCl₃＋2H₂O＋NO­

A. H₂SO₃＞I^- ＞Fe²⁺ ＞NO         B. I^- ＞Fe²⁺ ＞H₂SO₃＞NO

       C. Fe²⁺ ＞I^- ＞H₂SO₃＞NO         D. NO＞Fe²⁺ ＞H₂SO₃＞I^-

    4．根據(jù)反應(yīng)式：(1) 2Fe³⁺＋2I^－ ＝ 2Fe²⁺＋I(xiàn)₂，(2) Br₂＋2Fe²⁺ ＝ 2Br^－＋2Fe³⁺，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是                                  (  B  )

    A. Br^－、Fe²⁺、I^－   B. I^－、Fe²⁺、Br^－   C. Br^－、I^－、Fe²⁺    D. Fe²⁺、I^－、Br^－

5．鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。

(1) 配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

Fe(NO₃)＋NaOH＋Cl₂─Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O

反應(yīng)中      元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為          

(2) 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是                            

5. （1）2  16  3  2  6  6  8；Fe （或鐵）；6e^-

（2）還原產(chǎn)物Fe³⁺發(fā)生水解生成Fe(OH)₃膠體，能吸附雜質(zhì) 

    6．(1) 1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    ŽK₂MnF₆＋ŽSbF₅ ¾ ŽKSbF₆＋ŽMnF₃＋ŽF₂

反應(yīng)中         元素被還原。

  (2) 氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X₂)類(lèi)似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素

    [如：(SCN)₂＋H₂OHSCN＋HSCNO]，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：

    Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－，試寫(xiě)出以下的反應(yīng)式：

    ① (CN)₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                

    ② NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)₂的離子方程式：                

6. (1) 2,4―4,2,1；Mn(或錳)

(2) ① (CN)2＋2KON＝KCN＋KCNO＋H2O  ② 2SCN- ＋(CN)2＝2CN-＋(SCN)2