常考點高考題――氧化還原反應(yīng)計算

       氧化還原反應(yīng)的計算包括一般氧化還原反應(yīng)的計算和部分氧化或部分還原的計算。前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系――得失電子守恒來進行計算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。

1. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

Fe³⁺→Fe²⁺；→Mn²⁺；Cl₂→Cl^- ；HNO₂→NO。

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是            (  B  )

A. Fe³⁺                    B.           C. Cl₂                  D. HNO₂

       2．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH₄NO₃ ― HNO₃＋N₂＋

H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為                              (  C  )

       A. 1∶1                 B. 5∶4                 C. 5∶3                 D. 3∶5

       3．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是                       (  C  )

    A. NO₂             B. NO              C. N₂O              D. N₂

       4．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                                              (  A  )

       A. 1∶3                 B. 2∶3                 C. 1∶1                 D. 4∶3

    5．在NO₂被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為  (  C  )

    A. 3∶1          B. 1∶3          C. 1∶2          D. 2∶1

6．能從水溶液中還原6 mol H⁺的是                                       (  D  )

    Ａ. 2 mol Fe      Ｂ. 6 mol OH^-      Ｃ. 6 mol I^-      Ｄ. 6 mol Li

7．溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應(yīng)，溴元素完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，試寫出反應(yīng)的離子方程式：                        ，該反應(yīng)中，      mol的溴酸鉀中含有m g溴元素，它能        （填氧化或還原）      mol的         （填寫離子或物質(zhì)名稱）

       7. ＋5Br^-＋6H⁺＝3Br₂＋3H₂O；氧化；；Br^-

8．用0.1 mol / L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好將2×10^－3 mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是                                                   (  D  )

A. ＋1                        B. ＋2                         C. ＋3                         D. ＋4

9．三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如  NO₂）。當(dāng)加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C₃N₃(OH)₃＝3 HNCO

    HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO₂反應(yīng)生成N₂、CO₂和H₂O。

   （1）寫出HNCO和NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

   （2）如按上述反應(yīng)式進行反應(yīng)，試計算吸收 1.0 kg NO₂氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。

9．（1）

HNCO中的氮元素被氧化，NO₂中的氮元素被還原。

   （2）1.0 kg×＝ 1.2 kg

   （若配平方程式有誤，但計算列式有合理之處，可酌情給分。）

　　10．在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O。現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。

　　(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2) 若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

       10.

       (1)                                      

       (2) 6 mol NO還原得到3 mol N₂，4 mol NH₃氧化得到2 mol N₂，兩者相差1 mol N₂。現(xiàn)相差1.4g，＝0.05 mol，相當(dāng)于0.3 mol NO和0.2 mol NH₃反應(yīng)。

       依題意，NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1 mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：

       0.3 mol NO和0.7 mol NH₃

       0.8 mol NO和0.2 mol NH₃

    11．把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl₂＋8NH₃ ＝ 6NH₄Cl＋N₂

    使11.2 L氯氮混合氣體(90% Cl₂和10% N₂)通過濃氨水。實驗測得逸出的氣體(除NH₃后)體積為0.672 L(50% Cl₂和50%N₂)。問反應(yīng)中有多少克氨被氧化？(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

解析：此題為部分氧化的計算。反應(yīng)過程中用氯量為：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，折算為物質(zhì)的量為0.03 mol。由化學(xué)方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的質(zhì)量為0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。

    12．把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl₂＋8NH₃ ＝ 6NH₄Cl＋N₂

    現(xiàn)將4.48 L氯氣通入濃氨水。實驗測得反應(yīng)后有0.1 mol的NH₃被氧化。求逸出氣體的體積和組成(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，其中不含NH₃)(MCE79副.六.1)

    12.  2.24 L    N₂、Cl₂各占50%，分別為1.12 L