常考物質(zhì)高考題――氯氣、鹽酸

       含氯的化合物以氯氣和氯化氫為主，但前者的問(wèn)題更重要。含氯氣和氯化氫混合氣體的推斷，氯氣和氯化氫的制取實(shí)驗(yàn)、除雜，鹽酸與堿溶液的反應(yīng)，氯氣的氧化性，將構(gòu)成該題型的主要問(wèn)題。

1．下列離子方程式中正確的是                            (  AC )

A. 過(guò)量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋→BaSO₄↓＋2H₂O

B. NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：＋OH^－→NH₃↑＋H₂O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋

D. FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂→2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

2．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的                                (  A  )

A. 原子數(shù)        B. 密度        C. 質(zhì)量        D. 質(zhì)子數(shù)

       3．某無(wú)色混合氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過(guò)濃H₂SO₄時(shí)，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁，但混合氣體的總體積減��；把剩余氣體導(dǎo)出后，在O₂中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO₄粉末變色。則原混合氣體的成份是                               (  C  )

       A. CH₄和NH₃                     B. HCl、H₂和CO

       C. HCl和CO                      D. HCl、CO和CO₂

4．從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過(guò)                                  (  B  )

A. 加成反應(yīng)      B. 取代反應(yīng)      C. 聚合反應(yīng)      D. 催化裂化反應(yīng)

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                                         (  C  )

A. 除去N₂中的少量O₂：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B. 除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C. 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D. 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

6．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是   (  AC )

A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B. 甲燒杯中的酸過(guò)量

C. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D. 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)小

7．?dāng)M用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

氣體

a

b

c

d

C₂H₄

乙醇

濃H₂SO₄

NaOH溶液

濃H₂SO₄

Cl₂

濃鹽酸

MnO₂

NaOH溶液

濃H₂SO₄

NH₃

飽和NH₄Cl溶液

消石灰

H₂O

固體NaOH

NO

稀HNO₃

銅屑

H₂O

P₂O₅

（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是                            。

（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由（可以不填滿）(03廣東化學(xué))

① 氣體            ，理由是                                           。

② 氣體            ，理由是                                           。

③ 氣體            ，理由是                                           。

④ 氣體            ，理由是                                           。

7．（1）NO    （2）① C₂H₄；裝置中沒(méi)有溫度計(jì)，無(wú)法控制反應(yīng)溫度

② Cl₂；反應(yīng)生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了

③ NH₃；反應(yīng)生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

8．根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。

（1）單質(zhì)L是             。

（2）化合物B是             。

（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是        和       （填代號(hào)）。

它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是           和            。

8．（1）H₂   （2）H₂O   （3）②，④

2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑；2Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(OCl)₂＋CaCl₂＋2H₂O

29圖3裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于                                                                       (  A  )

A. 鋅和鹽酸發(fā)生氫氣            　　B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

　　C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳        D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

10．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是                                                     (  BD )

A. 向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉

B. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH₄)₂SO₄與BaCl₂溶液

C. 等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體

D. 在NaBr溶液中通入過(guò)量氯氣

12．在氯氧化法處理含CN^－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是  __________     。

（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯        g。

12（1）碳或（C）

（3） 35.5

       13．已知：(02MCE)

       ① A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

       ② X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。

       ③ 室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。

       ④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

       (1) 元素X是          ，Z是          。

       (2) 寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式

       (3) 寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式

       13. (1) Cl(或氯)；K(或鉀)

       (2) Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O

       (3)

14．下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是                                                               (  C  )

A. 稀鹽酸，Na₂CO₃溶液          B. 稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

C. Cu，F(xiàn)eCl₃溶液                 D. 濃氨水，AgNO₃溶液

15．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

Fe³⁺→Fe²⁺；→Mn²⁺；Cl₂→Cl^-；HNO₂→NO。

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是            (  B  )

A. Fe³⁺                    B. ^-                C. Cl₂                  D. HNO₂

16．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為    (  C  )

A. 9          B. 10          C. 11         D. 12 

    17．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol?L^-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol?L^-1 NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積                                              (  A  )

    A. 大于20 mL        B. 小于20 mL         C. 等于20 mL          D. 等于5mL

18．將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是                                       (  BD )

A. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(HAc)  

B. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋）

C. c(Ac^－)＝c(Cl^＋)＞c(H^＋)＞c(HAc)

D. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

19．氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是          (  BD )

A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 

    B．mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

C．3.5 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70 g / mol

20．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是       (  D  )

    A．濃硫酸            B．氫氧化鈉            C．氯水            D．氯化鈉

21．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答；

（1）A是__________、B是_________、C是____________（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：________________________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：________________________________。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：________________________________。

21．（1）Fe  ；Cl₂ ；H₂   

（2）2Fe＋3Cl₂2FeCl₃  

（3）2HCl＋Fe ＝ FeCl₂＋H₂↑  

（4）2FeCl₂＋Cl₂ ＝ 2FeCl₃  

22．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：① 甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；② 丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③ 丁與乙混合產(chǎn)生無(wú)色氣體�；卮鹣旅鎲�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

（2）這四種溶液分別是甲：_________、乙：_________、丙：_________、�。篲________。

22．（1）2H⁺＋＝H₂O＋CO₂↑

（2）氯化鈣、碳酸鈉、硝酸銀、鹽酸（或?qū)懟瘜W(xué)式）

　　23．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol?L^-1溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-，則將轉(zhuǎn)化成                              (  D  )

　　A．S^2- 　　　　B．S 　　　　　C．　　　　D． 

       24．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

　　(1) B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________;

　　(2) D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是；

_____________________________________________________________________________。

　　(3) D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：_________________________________________________。

　　(4) 裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：______________________________________________ 。

　　(5) 裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：_______________________________________________。

　　如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：

_____________________________________________________________________________。

       24. (1) MnO₂＋4HClMnCl₂＋2H₂O＋Cl₂­或2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂­＋8H₂O

(2) B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱D

(3) 2Fe＋3Cl₂2FeCl₃  

(4) 導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染

(5) 產(chǎn)品易受潮解 ；在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 (其它既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均可)

　　25．下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：(00MCE)

　　物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

　　(1) 物質(zhì)H的分子式是_____________。

　　(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

(3) 反應(yīng)②的化學(xué)方程式(須注明反應(yīng)條件)是___________________________________。

       25. (1)HCl

    (2) Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O

   （3）

26．氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑�子�?shù)之比³⁵C1∶³⁷Cl為3∶1。則相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是           (  AD )

A. 5∶2∶l                  B. 5∶2∶2                 C. 9∶3∶1                 D. 9∶3∶2

27．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是                                    (  BC )

A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

28．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

    KClO₃＋    HCl(濃) ®     KCl＋    ClO₂­＋    O₂­＋                 

   （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平          (未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

   （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是          (填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

    ① 只有還原性                          ② 還原性和酸性

    ③ 只有氧化性                ④ 氧化性和酸性

   （3）產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mo1。

   （4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是C1₂的       倍。

28．（1）2，4，2，2，1，2 ；H₂O

    (2) ②      (3) 0.2      (4) 2.63 

       29．100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是                                              (  B  )

       A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸         B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液

       C. 加入適量蒸餾水                   D. 加入適量的氯化鈉溶液

       30．用實(shí)驗(yàn)室制氧氣(以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑)的殘?jiān)鼮樵�料，制取氯化氫氣體。

       (1) 某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是                 。

       (2) 某學(xué)生開(kāi)列的實(shí)驗(yàn)用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是                       ，還缺少的必要的實(shí)驗(yàn)用品是(錯(cuò)答要倒扣分)                        。

       (3) 寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中制取氯化氫氣體的化學(xué)方程式：                               。

       (4) 本實(shí)驗(yàn)吸收尾氣所用的儀器是                   。

       30. (1) 過(guò)濾   (2) 濃硫酸；  玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網(wǎng)

(3) 2KCl＋H₂SO₄K₂SO₄＋2HCl­ (說(shuō)明：只回答KCl＋H₂SO₄KHSO₄＋HCl­也可)      (4) 漏斗、燒杯

       31．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 mol?L^-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH₃COONa固體(加入后溶液仍顯強(qiáng)酸性)，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是

                                                                         (  C  )

       A. ①＝③＞②                        B. ③＞②＞① 1

C. ③＝②＞①                        D. ①＝②＝③

       32．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是                                               (  C  )

       A. Cu²⁺                 B.Fe³⁺                   C. Fe²⁺                  D. H⁺

    33．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH  (  C  )

    A. 為7.2           B. 為8            C. 為6            D. 無(wú)法計(jì)算

       34．用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(  C  )

       A. 4                        B. 7.2                         C. 10                        D. 11.3 

35．在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H₂反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)放出熱量最多的是                                                        (  A  )

A. Cl₂                B. Br₂                C. I₂                D. S

36．只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1 mol / L)是                                                                       (  BD )

　　A. CaCl₂和Na₂CO₃                    B. 稀H₂SO₄和Na₂CO₃

C. Ba(OH)₂和NaHCO₃                 D. NaAlO₂和鹽酸   

    37．下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物( 反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去)。

    請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

    ⑴ 物質(zhì)B是_________，F(xiàn)是__________，J是___________；

    ⑵ 反應(yīng)①的離子方程式是________________________________________________。

    38. ⑴ Cl₂(或氯氣)； Fe(或鐵)； Fe(OH)₃(或氫氧化鐵)   ⑵ Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O