1．下列與膠體無(wú)關(guān)的事實(shí)是                                           (    )

  A．明礬用于凈水           B．澄清石灰水在空氣中放置后變渾濁

  C．用石膏點(diǎn)豆腐           D．FeCl₃溶液加入沸水中形成紅褐色溶液

2.下列各組離子能夠大量共存的是

A、I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺       B、K⁺、NH⁺₄、HCO₃^－、OH^－

C、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－     D、 Fe³⁺  SCN^―  Na⁺  CO₃^2-

3.過(guò)氧化鈉與足量的NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體是  

  A.Na₂CO₃和Na₂O₂    B.只有Na₂CO₃     C。Na₂CO₃和NaOH    D.Na₂O和NaHCO₃

4．甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 (     )

       A. Al₂(SO₄)₃                B. NaOH                     C. BaCl₂                     D. FeSO₄

5．為除去CO₂中混有的SO₂和O₂，下列試劑使用順序正確的是（  ）

①飽和的Na₂CO₃溶液、②飽和的NaHCO₃溶液、③濃硫酸、④灼熱的銅網(wǎng)、⑤堿石灰

（A）①③④    （B）②③④    （C）①④③    （D）③④⑤

6、用已稱好的NaOH固體配制1.00 mol/L NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是

①坩堝     ②分液漏斗    ③容量瓶       ④燒瓶    ⑤膠頭滴管    ⑥燒杯    ⑦玻璃棒 

⑧托盤(pán)天平 ⑨藥匙

A．③④⑤⑦            B．①②⑤⑥⑧            C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦

7.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是              

A.氫氧化銅和鹽酸；氫氧化銅和醋酸；　B.氯化鋇和硫酸鉀；氫氧化鋇和硫酸

C.碳酸氫鈉和硫酸；碳酸鈉和鹽酸；　　D.氫氧化鈣溶液和碳酸鈉；氯化鈣和碳酸鉀

8．下列數(shù)量的各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由少到多順序排列正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣 ②0.5 mol氖氣 ③0.2 mol磷酸 ④9mL4℃時(shí)的水

A．①②③④            B．②④③①        C．④①②③        D．③①②④

9.把金屬鈉2.3g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個(gè)數(shù)之比為1:100，則所需要水的質(zhì)量是

  A.181.8g     B.180g     C.181.6g     D.220g

10．向少量的石蕊試液中，分別加入足量的Na₂O₂或通入足量的Cl₂，試液最終的顏色是

A．前者呈藍(lán)色，后者褪色           B．前者呈藍(lán)色，后者呈紅色

C．前者褪色，后者呈紅色           D．兩者均褪色

11．將Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容

器中只能有的金屬或金屬離子是                                 (     )

A．Cu、Fe^3＋          B．Fe^2＋、Fe^3＋         C．Cu、Cu^2＋、Fe     D．Cu、Fe^2＋、Fe

12、將碳酸氫銨放在干燥試管里加熱并使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體是                       （    ）

 A、 NH₃       B、 O₂、CO₂      C、 H₂O、O₂   D、 NH₃、O₂

 13、下列反應(yīng)硫酸表現(xiàn)氧化性的是（   ）

A、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體   B、將KI與濃硫酸混合，有單質(zhì)I₂產(chǎn)生

C、濃硫酸與氧化亞鐵反應(yīng)，會(huì)生成硫酸鐵     D、用濃硫酸在木制品上“烙”字畫(huà)

14．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是                                             （  �。�

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水     B．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

  C．高溫下SiO₂與氫氟酸反應(yīng)而CO₂不與氫氟酸反應(yīng)

  D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

15．下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是                     （    ）
A．S→SO₃      B．SiO₂→Na₂SiO₃      C．Na₂O₂→Na₂CO₃                         D．Al₂O₃→Al(OH)₃

16.檢驗(yàn) SO₂氣體中是否有CO₂，應(yīng)采取的方法是把氣體

  A、通入澄清的石灰水         B、依次通入酸性高錳酸鉀溶液和澄清石灰水 

C、依次通入品紅溶液和澄清石灰水  D、依次通入小蘇打溶液和澄清石灰水

 17.將23gNa、18gAl、56gFe分別投入到盛有200g 7.3％的鹽酸中，結(jié)果正確的是    (    )

  A.鈉和鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多    B.鋁、鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一樣多

  C.鋁和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多          D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

18.右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入，可用來(lái)收集的氣體是      （    ）

A．NO            B． NO₂               C． H₂                D．SO₂

19．盛有NO 和  NO₂ 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半 。則原混合氣體中NO 和  NO₂ 的體積比是   （   ）

A．3∶1                                          B．1∶3            C．2∶1                 D．1∶2

20.24毫升濃度為0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好與24毫升濃度為0.02摩/升的KMnO₄溶液完全反應(yīng),則元素Mn在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A.+6        B.+3      C.+2      D.0

21．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。

若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（    ）

A．11.2g                B．5.6g                   C．2.8g                  D．無(wú)法計(jì)算

22、把Ba(OH)₂溶液滴入KAl(SO₄)₂溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是                                                                           （    ）

A．Al³⁺                             B．Al(OH)₃                  C．AlO          D．Al³⁺和Al(OH)₃

23、將4.34g Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)。則它們的物質(zhì)的量之比為（  ）

A、１：１：１  　　 B、１：１：２     C、１：２：１  　　 D、４：３：２

24、向50 mL 18mol／L溶液中加入足量Cu片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物

質(zhì)的量為

A、 小于0.45 mol                 B、等于0.45 mol  

C、在0.45～0.90  mol之間        D、大于0.90 mol

25．某混合氣體中可能含有Cl₂ 、O₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂ 中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是                         （    ）

A． 肯定有SO₂ 和NO                                                B． 肯定有Cl₂ 、O₂和NO₂

C． 可能有Cl₂和O₂                                                  D． 肯定只有NO

       第Ⅱ卷（5各題：共37分）

26、（6分）鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象                                                         

寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,                              。

27．（4分）將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：

    ⑴CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O  ________________________________________________。

    ⑵Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓  _________________________________________________。

28、（12分）有一包固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和K₂SO₄中的一種或幾種�，F(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。

（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見(jiàn)紫色火焰。

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有     ；一定不含有       ；不能肯定是否含

有          。寫(xiě)出過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式                                     。

29．（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④ 從分液漏斗滴入6 mol?L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：

（1）在用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明                  

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果           （填偏高、偏低或不變）

（3）步驟⑤的目的是                                                        

（4）步驟⑦的目的是                                                        

（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為                                       

30、（5分）向銅片中加某濃度的硫酸120 mL,在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，殘留固體質(zhì)量比加入的鋅的質(zhì)量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

高一(上)期末化學(xué)試題答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

C

B

D

B

C

D

B

A

D

D

D

BC

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

B

AD

B

AB

BD

B

C

C

C

D

A

A

26、（6分）浮在水面，融成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出響聲（3分）

2Na +2 H₂O =2 NaOH + H₂（3分）

27、（4分）Na₂CO₃  +  2HCl =2 NaCl +  H₂O + CO₂（2分）

    CuSO₄ + 2NaOH= Na₂SO₄ + Cu(OH)₂（2分）

28、（12分）一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、一定不含有CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄

不能確定是否含有NaCl。

Ba²⁺  +  CO₃^2- = BaCO₃       Ba²⁺  +  SO₄^2- = BaSO₄

BaCO₃  +  H⁺  =  Ba²⁺  +  CO₂  +  H₂O（每空2分）

29、（10分）1）物體重，砝碼輕    2）偏高     3）使生成的氣體CO₂完全被堿石灰吸收

    4）確認(rèn)CO₂是否被吸收完全

5）53(d-b)/22a  ×100ㄇ（每空2分）

30、（5分）H₂SO₄  +  Zn  =  ZnSO₄ +  H₂   

1       1               1

n (H₂SO₄)    n(Zn)          0.1 mol 

n(Zn) = 0.1 mol    n1 (H₂SO₄) = 0.1 mol  （各1分）

        CuSO₄  +  Zn  =  ZnSO₄  +  Cu    質(zhì)量差

         1mol     65g               64g      1g

n(CuSO₄)                                        (7.5g ? 6.5g)

n(CuSO₄) = 1 mol   （1分）

Cu + 2 H₂SO₄(濃) = CuSO₄  +  SO₂  + 2H₂O

2                                        1

     n(H₂SO₄)        1 mol

       n(H₂SO₄)  =  2 mol   （1分）

                     (2+0.1)mol

     c(H₂SO₄)  = = 17.5mol/L (1分)

                      0.12L

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