2009年高考第二輪熱點專題訓練6―元素周期律

.. （五年高考真題精練）

考點1  元素周期表、周期律

1．（08北京卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(   )

A．由_mX^a＋與_nY^b－得，m＋a=n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

2．（08四川卷）下列敘述正確的是（    ）

A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B．除短周期外，其它周期均為18種元素

C．副族元素沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

3．（08山東卷）下列說法正確的是（   ）

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2-半徑比F^-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

4．（08江蘇卷）下列排列順序正確的是（   ）

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄        ④結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③          B．②④           C．①④           D．②③

5．（08廣東卷）下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（   ）

①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②          B．①③           C．②④           D．③④

6．(07山東卷)下列關于元素的敘述正確的是(     )

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8

7．(07四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是(     )

A．WZ₂分子中所有原子最外層都為8電子結構

B．WX₂、ZX₂的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．WX₂是以極性鍵結合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

8．(07天津卷)2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是(     )

A．钅侖   第七周期                         B.鐳  第七周期

C．錸  第六周期                         D.氡  第六周期

9．(07廣東)下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(     )

A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

10．(07江蘇卷)有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是(     )

A. 若X(OH)_n為強堿，則Y(OH)_n也一定為強堿

B. 若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C. 若X元素形成的單質是X₂，則Y元素形成的單質一定是Y₂

D. 若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m

11．(07化學卷)短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是(     )

A. X的氫化物溶于水顯酸性

B. Y的氧化物是離子化合物

C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

D. X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

12．（06天津卷）下列說法正確的是（    ）

A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

13．（06全國卷）下列敘述正確的是（    ）

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

14．（06四川卷）已知1―18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（    ）

A．質子數：c＞b                       B．離子的還原性：Y^2－＞Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ           D．原子半徑X＜W

15．（06北京卷）R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）（    ）

A．若R(OH)_m為強堿，則W(OH)_m＋1也為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6

D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

16．（06廣東卷）同一主族的兩種元素原子的核外電子數的差值可能為（    ）

A．6          B．12           C．26           D．30

17．（06江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（    ）

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

18．（05全國卷）下列說法中正確的是（    ）

A．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

B．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

19．（05全國卷）同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是（    ）

A．16         B．26           C．36           D．46

20．（05全國卷）下列說法正確的是（    ）

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的

21．（05北京卷）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（    ）

A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

22．（05江蘇卷）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（    ）

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

23．（05廣東卷）短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是（    ）

A．X與Y不可能位于同一主族         B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y可能形成共價化合物XY      D．X與Y可能形成離子化合物XY

24．（04天津卷）核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象（    ）

    A．¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn                     B．²⁷Al、¹⁹F、¹²C

C．元素周期表中VA族所有元素的原子   D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

25．（04江蘇卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（    ）

    A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多

    B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

    C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

    D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

考點2  元素推斷

26．（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為____________________。

(2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。

(3）X的硝酸鹽水溶　液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。

(4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性_____＞_______（用分子式表示）

(6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。

27．(07海南卷) 下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是______和_______；

(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_______________________________________，__________________________________________；

(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：______________________________________________________________________________。

28． (07全國卷I)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物。

請回答：

(1)W元素是________；Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX₂的化學式分別是__________和___________。

(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_________和_________。

(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式____________________________________。

29．（06上海卷）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界。

（2）元素④―般在化合物中顯    價，但與    形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。

（3）在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是       。

     a．元素①的單質   b．元素②的單質    c．元素①②形成的合金   d．無法判斷

（4）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的__________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：

                                                                         。

30．（05上海卷）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為             。

         （a）A      （b）B     （c）C        （d）D

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是            。

（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是          （填名稱），可以驗證該結論的實驗是           。

     （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

31．（06全國卷）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是            ，Y是            ，Z是            。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7∶20的化合物的化學式（分子式）是       。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數的兩種離子是     

和        。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4┱2┱3，該鹽的化學式（分子式）是            。

32．（06全國卷）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①在元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：        ，理由是

                                                                      ；

（2）Y是       ，Z是       ，W是       ；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式                                    。

33．（04上海卷）下表是元素周期表的一部分。

族     周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為           ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性           （填強或弱）。

（2）某元素原子的核外最外層電子數比次外層電子數多3，則該元素的元素符號是      ，其單質的電子式為         。

（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是                  。

（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式

                                                                      。

又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是             （填元素符號）。

1.B    2.C   3.C  4.B   5.C   6.A  7.D   8.A    9.C    10.A

11.B  12.B  13.D  14.B  15.B  16.B  17.AD  18.A  19.B  20.B

21.D   22.CD   23.CD  24.B  25.C

26．答案：（1）Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

(2）

(3）酸  Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺。

(4）SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。

(5）HCl＞H₂S。

(6）Cl₂O₇（l）+H₂O（l）＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1。

27．(1)Si；Ar。  (2)K；F。  (3)Al；2Al(OH)₃＋3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃＋6H₂O；

Al(OH)₃＋KOH = KAlO₂＋2H₂O。

(4)在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深(有紅棕色形成)，說明Cl₂的氧化性比Br₂強。

28．(1)Ca(或鈣)；O(或氧)。  (2)CaS、CaC₂。  (3)SO₂、SO₃。  (4)CO₂＋CaO = CaCO₃。

29.⑴略 ⑵-2,F ⑶c ⑷周期性變化;原子序數=質子數,電子層數=周期序數,最外層電子數=主族序數.

30．⑴b ⑵H(氫元素) ⑶Mg, bc.

31．⑴H,N,O;⑵N₂O₅;⑶NH₄⁺,OH^-;⑷NH₄NO₃.

32．⑴否,若Y、Z、W為同一周期，則Z的最外層電子數為17/3，顯然不符合事實；

⑵N、O、S；⑶硫酸銨，（NH₄）₂SO₄;

33．⑴HCl,弱；⑵N， ⑶H、O、S；⑷Be(OH)₂ + 2NaOH== Na₂BeO₂ + 2H₂O,Li.20. ⑴①④ ⑵①鋰原子失去第一個電子后已形成穩(wěn)定結構，再失去一個電子很困難；②a,Na₂O₂和Na₂O；③ⅢA；④m。