2009年高考第二輪熱點(diǎn)專(zhuān)題訓(xùn)練9―化學(xué)反應(yīng)速率

.. （五年高考真題精練）

【高考考點(diǎn)】  化學(xué)反應(yīng)速率的概念與影響因素

1．（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（   ）

A．4－3－2－1       B．1－2－3－4         C．3－4－2－1        D．1－2－4－3

2．（08廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（   ）

A．通入大量O₂                           B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　D．降低體系溫度

3．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

     SiCl₄(g)＋2H₂(g)₌₌₌Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   )

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol?L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反應(yīng)

4．(07廣東卷)把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(     )

A．鹽酸的濃度      B. 鋁條的表面積

C．溶液的溫度      D. 加少量Na₂SO₄

5．(07北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是(     )

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

6．（06四川卷）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：

下列描述正確的是（   ）

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s)

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)

7．（05廣東卷）對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g） + 5O₂ （g）? 4NO（g） + 6H₂O（g），下列敘述正確的是（   ）

A、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)

C、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

8．（05天津卷）在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：

NO(g) + CO(g)  1/2N₂(g) + CO₂(g)；△H = －373.2 KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該

反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（   ）

A．加催化劑同時(shí)升高溫度         B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N₂                D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

9．（04全國(guó)卷）反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol?L^－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L^－1?s^－1，則這段時(shí)間為（   ）

       A．0.1s              B．2.5s            C．5s              D．10s

10．（04上海卷）將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖的實(shí)線(xiàn)所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)（圖中虛線(xiàn)所示）正確的是（   ）

11．（04全國(guó)卷）在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（   ）

       A．減小C或D的濃度                B．增大D的濃度

       C．減小B的濃度                       D．增大A或B的濃度

12．（08重慶卷）N₂O₂―是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                。

（2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN₂O₅的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

e(N₂O₅)/mol?L^-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為             。

③在T₃溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol?L^-1，則T₂          T_1。

（3）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)₂O₅，則N₂O₅在電解池的          區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                               。

13．(07廣東卷) “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^－＋＝I₃^－ ＋2SO₄^{2 －}的反應(yīng)速率可以用I₃^－ 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c(I^－)/ mol?L^－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c()/mol?L^－1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t₁

回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。

(2)顯色時(shí)間t₁＝______________。

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為_(kāi)_____(填字母)。

(A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。

14．(07海南卷)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

金屬質(zhì)量

/g

金屬

狀態(tài)

c(H₂SO₄)

/mol?L^－1

V(H₂SO₄)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失

的時(shí)間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

20

44

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，________________________ 對(duì)反應(yīng)速率有影響，________________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有__________________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；

(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_____________________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測(cè)其原因：________________________________

______________________________________________________。

15．(05上海卷)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) + Q  (Q>0) 

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                   。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為        。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K                        (填寫(xiě)增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是                    （用圖2中a-c的編號(hào)回答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是              ，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況

16．（05廣東卷）

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

	＝＝0.00296 mol?L-1?s-1。           ③反應(yīng)的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol?L-1＞2.48mol?L-1，說(shuō)明反應(yīng)速率比T1慢，即T2＜T1。      (3）由N2O4制取N2O5需要是去電子，所以N2O5在陽(yáng)極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見(jiàn)答案。 答案：（1）－NO2。 (2）①不變 ②0.00296 mol?L-1?s-1 ③“＜”或“小于” (3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。   13. (1)研究反應(yīng)物I－與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。   (2)29.3 s。    (3)A。 (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。   14. (1)固體反應(yīng)物的表面積；  表面積越大；  1和2(或4和5)。    (2)1、3、4、6、8；或2和5。   (3)反應(yīng)溫度； 6和7，8和9。  (4)可能是硫酸過(guò)量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。 15. （1）K = （2）0.167mol/L?min （3）① 減小       c ② f （4）見(jiàn)右圖   16. (1) Xe + 3 F2 === Xe F6    ; 6 (2) ＞ 隨著溫度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的ΔH＞0。 (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2         同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào)