1.電解質導電的原因及影響因素

根據(jù)                                   ，可以判斷是否為電解質。

（1）離子化合物在熔化狀態(tài)時都能導電，因此都是電解質。有些離子化合物因難溶于水而使其水溶液難導電，如BaSO₄、AgCl等。

（2）共價化合物在水溶液中可電離的為電解質，相反為非電解質。如HCl、H₂SO₄、HNO₃等，在液態(tài)時雖不導電，但水溶液能導電，是電解質。

（3）有些化合物如SO₂、SO₃、NH₃、PCl₃等，其水溶液也可導電，但它們卻是非電解質，原因是它們在水溶液中并不能電離出離子，只是與水發(fā)生反應產(chǎn)生電解質而引起導電。

（4）氯水、鐵、石墨等盡管能導電，但既不是電解質，又不非電解質。

２．強電解質和弱電解質

強電解質是指                                          。

弱電解質是指                                          。

　　　　　 強酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄  ……………

強電解質　 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)₂  ………………

　　　　　大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：NaCl、CaSO₄、KNO₃、BaSO₄、AgCl …………

           弱酸：HF、HClO、H₂SO₃、H₂CO₃、H₃PO₄、CH₃COOH、 ……

弱電解質   弱堿：NH₃?H₂O、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、………………

           少數(shù)鹽：Pb(CH₃COO)₂…………

水是一種極弱的電解質。

離子反應是指                                       。

1.離子反應的類型及其發(fā)生的條件

（1）復分解反應：這類離子反應又叫離子互換反應，其反應條件是：產(chǎn)生深沉、產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生難電離的物質如：

BaSO₄＋H₂SO₄ㄔBaSO₄↓＋2H₂O

Na₂CO₃＋2HClㄔ2NaCl＋CO₂↑＋2H₂O

NH₄Cl＋NaOHㄔNH₃?H₂O＋NaCl

這些反應的共同特點是：反應后溶液中自由移動的離子數(shù)目減少，因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數(shù)例外，如：

　　　　　　　　　　　CaCO₃＋CO₂＋H₂OㄔCa(HCO₃)₂

此反應能夠進行的原因，是因為生成了難電離的H₂CO₃與CaCO₃反應可生成更難電離的HCO₃^-化合物。

（2）氧化還原反應：這類離子反應發(fā)生的條件是：

                               。

2.書寫離子方程式時應注意的問題

（1）離子反應是在溶液或熔融狀態(tài)時進行反應的，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子反應方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫出離子反應方程式。如NH₄Cl固體和Ca(OH)₂固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫出離子反應方程式，只能寫化學方程式。

（2）單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式；弱電解質如弱酸（HF、H₂S、HClO、H₂CO₃等）、弱堿（如NH₃?H₂O）和中強酸（如H₂SO₃、H₃PO₄）等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質〔如CaCO₃、BaSO₃、FeS、PbS、BaSO₄、Fe(OH)₃等〕必須寫化學式。

（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO₃溶液和稀硫酸反應：HCO₃^-＋H⁺ㄔCO₂↑＋H₂O

(4)對于微溶物的處理有三種情況：

①在生成物里有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na₂SO₄溶液中加入AgNO₃溶液：

　　　　　　　　　　　2Ag⁺ ＋ SO₄^2- ㄔ Ag₂SO₄↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時，應寫成離子的形式。如CO₂氣體通入澄清石灰水中：

　　　　　　　　　　　CO₂＋Ca²⁺＋2OH^-ㄔCaCO₃↓＋H₂O

③當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫化學式。如在石灰乳中加入Na₂CO₃溶液：

　　　　　　　　　　　Ca(OH)₂＋CO₃^2-ㄔCaCO₃↓＋2OH^-

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如：

①少量燒堿滴入Ca(HCO₃)₂溶液〔此時碳酸氫鈣過量〕中，有：

　　　　　　Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^-ㄔCaCO₃↓＋H₂O

②少量Ca(HCO₃)₂溶液滴入燒堿溶液〔此時氫氧化鈉過量〕中，有：

　　　　　　Ca²⁺＋HCO₃^－＋2OH^-ㄔCaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

3.檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則

（1）必須滿足三個守恒原則

①元素守恒：反應前后各元素的原子個數(shù)相等。

②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。

③電子守恒（價守恒）：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。

（2）正確把握與“量”有關的反應原則

①某物質若其陰、陽離子都參加了反應，且都反應完全，則方程式中，該物質陰、陽離子個數(shù)比應與化學式中組成一致，如Ba(OH)₂與H₂SO₄溶液反應，離子方程式為：

　　　　Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-ㄔBaSO₄↓＋2H₂O

注意：在H⁺、OH^-、H₂O之前的化學計量數(shù)2是不可能省去。

②若反應物之間由于量比不同可發(fā)生反應時，必須結合量比書寫。如Ca(OH)₂與NaHCO₃反應，有兩種情況：

若Ca(OH)₂過量：Ca²⁺＋OH^-＋HCO₃^-ㄔCaCO₃↓＋H₂O

若NaHCO₃過量：Ca²⁺＋2OH^-＋2HCO₃^-ㄔCaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

（3）注意反應條件的原則

①溶液酸堿性條件：有些物質在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應產(chǎn)物有碳酸鹽時，則CO₃^2-與HCO₃^-取決于溶液堿性強弱，強堿溶液中寫CO₃^2-，弱堿溶液中（如CO₂過量時）寫HCO₃^-。

②溫度條件：NH₄Cl與NaOH溶液反應時，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH₃↑,否則寫成NH₃?H₂O。

③濃度條件：如BaCl₂溶液與稀的NaHCO₃溶液不發(fā)生反應，而BaCl₂溶液與濃的NaHCO₃反應，生成BaCO₃↓,其離子方程式為：

　　　　　　Ba²⁺＋2HCO₃^-ㄔBaCO₃↓＋H₂O＋CO₂↑

④注意實驗操作條件：如Na₂CO₃溶液與稀鹽酸之間的反應，若將少量的HCl往多量Na₂CO₃溶液中滴加時：先發(fā)生：CO₃^2-＋H⁺ㄔHCO₃^-;后發(fā)生：H⁺＋HCO₃^-ㄔCO₂↑＋H₂O;若將少量Na₂CO₃往多量HCl中滴加時：CO₃^2-＋2H⁺ㄔCO₂↑＋H₂O。

（4）必須遵循依據(jù)客觀實驗事實的原則

只有電解質參加的且具備電離條件的反應，才可寫出離子方程式。

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存.

（1）生成難溶物或微溶物：如Ba²⁺與CO₃^2-、Ag⁺與Br^-、Ca²⁺與SO₄^2-等不能大量共存。

　 （2）生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH₄⁺與OH^-、H⁺與CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、SO₃^2-等不能大量共存。

　 （3）生成難電離的物質：如H⁺與CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-等生成弱酸；OH^-與NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱堿或沉淀；H⁺與OH^-生成水，這些離子不能大量共存。

   （4）發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子（如Fe³⁺、NO₃^-、ClO^-、MnO₄^-等）與還原性離子（如S^2-、I^-、Fe²⁺、SO₃^2-等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

（5）形成配合物：如Fe³⁺與SCN^-反應生成配合物而不能大量共存。

 2.附加隱含條件的應用規(guī)律

（1）溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu²⁺（藍色）、Fe³⁺（棕黃色）、Fe²⁺（淺綠色）、MnO₄^-（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。

（2）強堿性溶液中肯定不存在與OH^-起反應的離子。

（3）強酸性溶液中肯定不存在與H⁺起反應的離子

（4）與水反應的離子，如O^2-、N^3-、P^3-等在水溶液中不存在。

試題枚舉

【例1】下列離子方程式正確的是

A．NaHSO₃溶液與NaOH溶液反應：HSO＋OH^－＝SO＋H₂O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂＋OH^－＝HCO

C．Fe與鹽酸反應產(chǎn)生H₂：2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH₃?H₂O＋CH₃COOH＝NH＋CH₃COO^－＋H₂O

解析: 判斷離子方程式的正誤應注意①是否符合客觀實際；②應該用化學式表示的(氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質等)是否寫對，應該刪掉的離子是否刪去；③是否配平，電子轉移是否合理．

據(jù)此檢查各選項，A、D正確．B錯，因少量的CO₂通入足量的NaOH溶液中，應生成CO．

正確的寫法為：CO₂＋2OH^－＝CO＋H₂O

C錯．因不符合客觀實際，應生成Fe^2＋．

正確的寫法為：Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑

答案: AD

【例2.】下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是

A．MnO，K^＋，Na^＋，SO          B．Na^＋，K^＋，HCO，Cl^－

C．Mg^2＋，NH，Cl^－，NO          D．Ba^2＋，K^＋，S^2－，SO

解析：對于離子能否共存問題：必須考慮兩個問題，一看同組離子是否發(fā)生反應(復分解或氧化還原)，二看是否滿足題干要求．

有顏色離子：Fe^3＋，F(xiàn)e^2＋，Cu^2＋，MnO……

強酸性(或強堿性)，說明溶液中除離子組內各離子外，還應有H^＋或(OH^－)，典型的氧化性離子(如Fe^3＋,MnO,Cr₂O等)和典型的還原性離子(如Fe^2＋，S^2－，I^－，SO等)在溶液中會發(fā)生氧化還原反應．據(jù)以上分析得此題正確選項為C．

答案：C

【例3】(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液中至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：                                           。

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)_2­溶液，請寫出此步反應的離子方程式                                     。

解析：題目要求NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應呈中性，也即要求寫出的離子方程式屬于下列反應 2NaHSO₄  +  Ba(OH)₂ = 2H₂O + Na₂SO₄ + BaSO₄↓。則離子方程式為：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺  + 2OH^- =  BaSO₄ ↓ + 2H₂O 。若向上述溶液中繼續(xù)滴加B(OH)₂，則有 Ba²⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄ ↓

答案：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺  + 2OH^- =  BaSO₄ ↓ + 2H₂O

         Ba²⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄ ↓