1．化學(xué)與材料科學(xué)息息相關(guān)，從一定意義上講，材料是科學(xué)技術(shù)的先導(dǎo)，沒(méi)有新材料的發(fā)展，就不可能使新的科學(xué)技術(shù)成為生產(chǎn)力。下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是

A．材料是為人類社會(huì)所需要并能用于制造有用器物的物質(zhì)

B．人類使用和制造材料有悠久的歷史，制造出的第一種材料是陶

C．體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂制成的塑料，加工成型后，受熱熔化后可以制成其它形狀的器物

D．高分子分離膜是具有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又具有特殊分離功能的功能高分子材料制成的薄膜

2．科學(xué)家解剖信鴿時(shí)，在信鴿的頭部找到了許多某種物質(zhì)的顆粒，該物質(zhì)是

A．鐵                  B．氧化亞鐵          C．三氧化二鐵      D．四氧化三鐵

3．測(cè)得某一溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―四種離子，其中Na⁺和Mg²⁺的個(gè)數(shù)比為4∶5，則Cl^―和SO₄^2―的個(gè)數(shù)比可能為①8∶3 、 ②1∶3 、 ③4∶1 、 ④3∶2 ，其中正確的是

A．只有①           B．只有①②④      C．只有②④          D．①②③④

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

①硝酸銀與鹽酸混合：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺

②碘化亞鐵溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^―=2Cl^―+I₂

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H^＋==2Fe^3＋＋3H₂↑

⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-＋2HCO₃^-＝CaCO₃↓＋CO₃^2- +2H₂O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦過(guò)量的石灰水與磷酸二氫鉀溶液反應(yīng)：3Ca²⁺+6OH^―+3H₂PO₄^―=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3―+6H₂O

⑧氯氣與水反應(yīng)Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨         B．②③⑤⑨             C．④⑤⑥⑦           D．②③⑧⑨

5．用惰性電極電解1 L足量KCl的溶液，若通過(guò)n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變）

A．pH= lg n                    B．pH=－lg n                    C．pH=14+lgn          D．pH=lgn－14

6．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)

結(jié)    論

A

Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電

Cl₂是電解質(zhì)

B

SO₂通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO₃不溶于強(qiáng)酸

C

NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：HCO₃^－＞H₃AlO₃

D

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

7．當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度�，F(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(或試紙)是

A．電解、NaOH溶液                   B．中和滴定、pH試紙

C．酯化反應(yīng)、石蕊溶液                    D．蒸餾、Na₂CO₃溶液

8．著名丹麥物理學(xué)家尼?玻爾（N?Bohr）將他鐘愛(ài)的金制諾貝爾獎(jiǎng)?wù)掠猛跛�溶解成“金�?/p>

液”：Au + HNO₃ +3HCl → AuCl₃ +NO +2H₂O，AuCl₃ +HCl → HAuCl₄ (四氯合金酸)

納粹分子對(duì)這種溶液“愚笨得”視而不見(jiàn)、毫無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目得獎(jiǎng)?wù)拢?HAuCl₄2HCl↑+Cl₂↑+Au，表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對(duì)祖國(guó)的無(wú)比熱愛(ài)和非凡智慧。尼?玻爾的以上操作中應(yīng)用的化學(xué)原理正確的是

A．王水有很強(qiáng)的氧化性　　   B．金離子（在配離子[AuCl₄]^－中）有很強(qiáng)的還原性

C．鹽酸有很強(qiáng)的還原性                        D．氯氣是上述反應(yīng)中的氧化劑

9．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

10．元素X和Y在元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是

A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)

B．Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)

C．X和Y構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過(guò)量H⁺反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素陽(yáng)離子

D．X元素的一種單質(zhì)能有效地吸收太陽(yáng)光線中的紫外線

11．用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．1cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ?N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g?cm^－3）

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5N_A

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a LHCl（氣）溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為b g?cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是

A．               B．         

C．     D．

13．根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ?mol^-1，分析下列說(shuō)法中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|>297.23 kJ?mol^-1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|<297.23 kJ?mol^-1

C．1molSO₂(g)所具有的能量大于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

D．1molSO₂(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

14．某學(xué)生用純凈的Cu與過(guò)量濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，實(shí)驗(yàn)

結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是

A．OA段表示開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢

B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用

C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多

D．OC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息回答15、16題。

15．下列判斷中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．此反應(yīng)的逆反應(yīng)方向放熱

B．此反應(yīng)只有在達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不再變化

C．此反應(yīng)在1000℃達(dá)平衡時(shí)，c(CO₂)?c(H₂)/[c(CO)?c(H₂O)] 約為0.59

D．1100℃時(shí)，此反應(yīng)的K值可能為0.9

16．當(dāng)在某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是

A．降低溫度                                             B．升高溫度

C．再加入n molCO和n molH₂O                  D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

17．已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol?L^-1KHSO₃，溶液中，下列關(guān)系正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+c(SO₃^2-)

B．c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)=0.1mol?L^-1

C．c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)

D．c(K⁺)=c(H₂SO₃)+c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

18．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陰極有m g氣體生成

B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．反應(yīng)后，電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

D．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

B

C

C

B

A

D

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

B

D

AD

AB

AC

D

CD

C

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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