1、為了使上海的天更藍，空氣更清新，目前上海市對沒有申領到“綠色”通行證的高污染車實行限行。高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（    ）

A． 二氧化碳       B．氮氧化物     C． 硫化氫        D.氮氣

2、以下說法中，違背科學規(guī)律的是（     ）

A. 改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 

B. 改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化

C. 改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化

D. 改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子

3、通過比較歸納可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是（    ）

A．同濃度下列物質(zhì)的酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃     

B．穩(wěn)定性：NH₃<PH₃<AsH₃

C．離子半徑：陰離子>陽離子     

D．熔沸點：離子化合物>共價化合物

4、下列各項表達式正確的是（     ）

A．O^2?的結(jié)構(gòu)示意圖：               B．Na₂S的電子式：

C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂O           D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：

5、生活中下列處理方法正確的是（    ）

A．冬天在汽車水箱中加乙二醇抗凍 

B．螞蟻叮咬的紅腫處涂沫苯酚止癢

C．紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗  

D．把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹

6、下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是（     ）                

A.水的沸點、蒸發(fā)水所需熱量  

B.水的密度、水中通入足量CO₂所得溶液pH

C.水的體積、電解水所消耗的電量

D.水的物質(zhì)的量、水的摩爾質(zhì)量

7、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（     ）

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體(必要時可添加尾氣處理裝置)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

8、用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．在H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個電子

B．9克甲基中含有的電子數(shù)為10N_A

C．常溫常壓下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3N_A個原子

D．1mol含五個碳原子的有機物，最多形成4mol碳碳單鍵

9、以下說法錯誤的是（    ）

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B．汽油、柴油和植物油并不全是碳氫化合物

C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾

D．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

10、有人認為CH₂ = CH₂與Br₂的加成反應，實質(zhì)是Br₂先斷裂為Br⁺和

Br^―，然后Br⁺首先與CH₂ = CH₂一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br^－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果讓CH₂ = CH₂與Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是（     ）

A．BrCH₂CH₂Br                 B．ClCH₂CH₂Cl  

C．BrCH₂CH₂I                   D．BrCH₂CH₂Cl

11、下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（   ）         

A．澄清透明的無色溶液中：Cl^-、MnO₄^-、Ag⁺、SO₄^2-

B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na⁺、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在由水電離出的c(OH^―)=10^-13mol/L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

12、一定溫度下，氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（   ）

Ａ．再通入少量氯氣，減小    

Ｂ．通入少量ＳＯ₂，溶液漂白性增強

Ｃ．加入少量固體NaOH，一定有ｃ(Na⁺）＝ｃ(Cl^－)+ｃ(ClO^－)

Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

13、反應：L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p₁＞p₂,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（   ）

A. 上述反應是放熱反應       

B. 上述反應是吸熱反應

C. a＞b                     

D. 無法確定a、b的大小

14、利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列敘述正確的是（     ）  

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B．利尿酸分子最多與3molNaOH反應

C．1 mol利尿酸能與7 mol H₂發(fā)生加成反應

D．利尿酸能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應

15、見下表。欲用一種試劑乙來檢驗（在實驗過程中不允許

加熱、過濾、萃取……等操作）其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是 （    ）

試劑乙

離子X

離子Y

A

HNO₃、Ba(NO₃)₂

SO₄^2－

SO₃^2-

B

NH₃^.H₂O

Al³⁺

Mg²⁺

C

AgNO₃

I^－

Cl^－

D

NH₄SCN，氯水

Fe²⁺

Fe³⁺

16、往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為（   ）

A . (V2－V1)/V1   B . V1/V2 

C . V1/(V2－V1)   D . V2/V1

17、Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1∶7          B．1∶9            C．1∶5            D．2∶9

18、下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（    ）

A．氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色

B．亞硫酸鈉和硅酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．苯和環(huán)己烷使溴的水溶液褪色

D．Al₂(SO₄)₃溶液和NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液混合均放出CO₂氣體

19、下列離子方程式正確的是 (    )

A．Fe(OH)₃與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)₃＋3H^＋→Fe^3＋＋3H₂O

B．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO₂^-+5H⁺ → Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

C．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

   NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2―＋2Ba²⁺＋5OH^－→AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋2H₂O

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:

Mg²⁺ + HCO₃ˉ + OHˉ → MgCO₃↓+ H₂O

20、將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是（    ）

A．消耗鋁的質(zhì)量相等

B．NaOH溶液和鹽酸的體積相等

C．兩反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D．反應后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

21、25℃時，下列各溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（    ）

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

22、某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mLbmol?L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（    ）

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關系為：

b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷  （非選擇題，共84分）

23、如果原子核外電子按1s2s2p3s3p……的能級順序填充，s亞層有一個軌道，p亞層有三個軌道，假設每個軌道最多只能容納一個電子，每個電子層各軌道都充滿電子即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(1）請你據(jù)此制作一張有前三周期的元素周期表，用A、B、C……表示元素符號填充在下表相應的空格里（A是1號元素，其余類推，已填好B、E兩元素）。

B

E

(2)化學性質(zhì)穩(wěn)定，難以參加反應的元素是             （用A、B、C……表示）。

（3）第8號元素位于第         周期          族，其電子排布式為

                ，它和2號元素形成化合物的化學式為          （用A、B、C……表示）。

（4）這些元素的兩個原子形成一個共價鍵時，兩個軌道應共用       個電子。

24、在80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄       2NO₂，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

(1)計算20s―40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應速率為             mol/L.

(1)計算20s―40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應速率為           mol/L^.S；

(2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=         （請注明單位）；

(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)               ；

(4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)             

A．增大N₂O₄的起始濃度                            B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑                            D．升高溫度

(5)如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化

曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時

N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

25、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                               

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
                                                         。

五、（本題共24分）

26、某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。

試回答：

（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為                                         ；

（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的是_____________________________________，A中的藥品是             ；

（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作_______________________________________；

（4）在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是                            ；

（5）C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是                  ；

（6）若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結(jié)束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為________________；

（7）為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設計尾氣處理裝置，用簡要文字回答：_______________________________________________________。

27、純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。

已知：① 在潮濕空氣中CaO₂能夠發(fā)生反應：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂

2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。

其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是                   ；

（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是                   ；

（3）該制法的副產(chǎn)品為                  （填化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是         。       A．鹽酸       B．氨水

（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加                。

（5）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

第一步，準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂SO₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－→ 2I^－+S₄O₆^2－（無色）】

①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是                             ；

②CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為                       (用字母表示)；

③ 某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                                 。

六、（本題共20分）

28、帶支鏈的烷烴A（C₆H₁₄）只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D，以上反應及B的進一步反應如下圖所示。

請回答：

（1）A的名稱是                 ，I的分子式是                   。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

B→F

______________________________________________________________；

D→E

______________________________________________________________。

（3）將1molA的一氯取代物的混合氣體充分燃燒，生成CO₂、H₂O和HCl，則需氧氣   ________________mol。

（4）某一有機物X是H的同分異構(gòu)體，可發(fā)生下列變化：

已知M為羧酸，且M、N均不發(fā)生銀鏡反應，則X的可能結(jié)構(gòu)有_____________種；寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________

29、2005年諾貝爾化學獎授予了三位科學家，以表彰他們在烯烴復分解反應研究方面所取得的成績。已知烯烴的交叉復分解反應機理為雙鍵斷裂，換位連接。如：