湖南師大附中高二化學(xué)模塊考試試卷

化學(xué)選修4（理科傾向）

 (時量：90分鐘      總分：100分)

命題人：蘇建祥   審題人：劉惠平 詹小雄

可能用到的相對原子質(zhì)量

 H―1　  O―16    C―12   Cl―35.5 　Na―23  Mg―24   S―32   

第Ⅰ卷  選擇題（共48分）

(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)

１．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示

A．分子數(shù)     B．原子個數(shù)       C．物質(zhì)的質(zhì)量      D． 物質(zhì)的量

2． 有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是

A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

B．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效

D．白熾燈工作時將電能全部轉(zhuǎn)化為光能

3．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)               B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng) D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

4．已知4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的關(guān)系是

A．υ（NH3）=υ（O2）       B. υ（O2）=υ（H2O）

C. υ（NH3）=υ（H2O）      D. υ（O2）=υ（NO）

5．已知：在一定溫度下，H2（g）+ I2（g）可逆符號 2 HI（g）的平衡常數(shù)為K1；1/2H2（g）+ 1/2I2（g）可逆符號 HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為

A．K1=K2   B．K1=2K2         C．K1=K22        D．K1=1/2K2

6．一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) +D(g)     H＜0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為amol。欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是

A．降低溫度                        B．恒容時，再通入2amolC和2amolD

C．恒壓時，再通入2amolC和2amolD   D．恒容時，再通入amolA和amolB

7．在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體     

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

C．正反應(yīng)放熱，L是液體  

D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

 

8.根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是

A.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂

B.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑

C.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑

D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

9.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

Ａ.相同　　　Ｂ.中和HCl的多　　�。�.中和CH3COOH的多　Ｄ.無法比較

10.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

Ａ.NH3?H2O　　�。�.NaOH     C.Na2CO3          D.MgO

11．下列事實，可以證明氨水是弱堿的是

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為5

12．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

    A. 升溫         B. 降溫     C. 加入NaOH溶液      D. 加入稀HCl

13．下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－

14. pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較

A. 一樣大       B. 前者大         C. 后者大       D. 無法判斷

15．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL， 其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

C．A、B都是強酸

D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

16．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol?L－1，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④                  B．①②          C．②③          D．③④

 

第Ⅱ卷  非選擇題（共52分）

17. (6分)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      

能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。

（2）N2(g)+H2(g) NH3(g )  △H=               ；

（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為                                    

18. (8分) 將1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；DH<0．并達到平衡。HI的體積分數(shù)j(HI)隨時間t變化如圖曲線(II)所示．

(1)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為      mo1/L

(2)若改變反應(yīng)條件。在甲條件下j(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下j(HI)的變化如圖曲線(III)所示．則

甲條件可能是      。乙條件可能是      (填入下列條件的序號)

①恒容條件下，升高溫度          ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下．縮小反應(yīng)容器體積  ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變。在另一相同的2 L密閉容器中加入amol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是               (用含有a、b、c的代數(shù)式表示)

19．(10分) 有下列六種物質(zhì)：①氨水  ②硝酸銨  ③氯化鈉  ④硫酸氫鉀  ⑤次氯酸鈉  ⑥碳酸氫鉀

（1）能促進水電離的是           ；能抑制水電離的是           。

（2）能水解的是      ；水解的離子方程式是(任寫一個)                        －。

（3）常溫下，0.1 mol?L－1上述物質(zhì)溶液pH由小到大的排列順序是                 。

20．(8分)向明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH      7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為                                  。

向明礬溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH      7  （填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為                                  。

21．(10分) 某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用       式滴定管盛裝ca mol/L鹽酸標準液。右圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積           25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

酚酞

變色范圍（pH）

5.0―8.0

3.1―4.4

8.2―10.0

 

該實驗可選用                    作指示劑；

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

1

V

0．50

25．12

24．62

2

V

 

 

 

3

V

6．00

30．58

24．58

 

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)

   cb=                                    。

（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

       a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果             ；

       b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果            ；

       c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果            ；

       d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果            。

22．(10分) 實驗：氧化銅的制備

在試管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量的氫氧化鈉溶液，得到淺綠色的沉淀，將此濁液加熱直至沸騰，無明顯現(xiàn)象。繼續(xù)滴加適量NaOH，沉淀逐漸變藍，再加熱沸騰，沉

[接試題卷第四頁]

淀逐漸變黑。小明通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu2(OH)2SO4。

  （1）請寫出生成淺綠色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式                                    。

  （2）請設(shè)計―個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根離子                       

                                                                  。

（3）寫出淺綠色沉淀生成藍色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式                              

            ，沉淀變藍的原因是                                               。

（4）請寫出藍色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式                             

                                              

文本框: 年級___________ 班級___________ 學(xué)號____________　　姓名___________　　考場號__________　　座位號_____ ………………………………………　裝　……………………………………　訂　………………………………　線…………………………  

座位號

 

 

化學(xué)選修4 (化學(xué)反應(yīng)原理)

(時量：90分鐘      總分：100分)

命題人：蘇建祥   審題人：劉惠平 詹小雄

班級                 學(xué)號            姓名                

二、非選擇題（本題共6個小題，合計52分）

17．（6分）(1)              ⑵           （3）           

試題詳情

18.（8分）（1）____    ____

（2）           、             

（3）____    ____

試題詳情

19. (10分)（1）__   ______ 、               

（2）__   ______ 、              

（3）__   ______

試題詳情

20．（8分）

_____  ___、____  _                                              ___

            、                                                        

試題詳情

21．（10分）

⑴          、               、                、                      

⑵                         

（3）             、            、              、                    

試題詳情

22．（10分）

（1）                                                                 

（2）                                                                  

                                                                       

（3）                                  、                               

（4）                                                                    

（湖南師大附中高二化學(xué)模塊考試試卷

試題詳情

一．選擇題(每小題3分，共48分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

D

B

D

C

B

D

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

D

D

A

B

B

D

A

 

 

 

 

 

二．填空題(30分)

17.(6分)（1）釋放(2分)

（2）-( b - a) kJ?mol-1(2分)

（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)    △H=-2(b+c -a)kJ?mol-1(2分)

18．(共8分 ) (1)0.05   (2)③⑤    ④    (3)4a+c=2b  (每空2分)

19．(共10分) （1）②⑤⑥，①④，

（2）②⑤⑥，NH4++H2ONH3?H2O+H+、ClO－+H2OHClO+OH－、HCO+H2OH2CO3+OH－。(任寫一個)

（3）④②③⑥⑤①  (每空2分)

20．(8分)＞， Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

=， 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓(每空2分)

21.(10分) （1）①酸      大于    ②酚酞  、甲基橙  ③24．60 (4分)

       （2）  (24.60ml×ca mol.L-1)/Vml(2分)

       （3）無影響  偏低  偏高     偏低   (4分)

22．(10分)  (1)2CuSO4＋2NaOH=Cu2(OH)2SO4↓＋Na2SO4     (2分)

(2)將淺綠色的濁液過濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42－后(1分)，用足量稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶液中有白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有SO42－。(1分)

（3）Cu2(OH)2SO4+2NaOH=2 Cu(OH)2↓+Na2SO4  (2分),沉淀溶解平衡中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀(2分)

（4）(2分)

 

 


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