1．化學與科技、生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A．2008年10月8日瑞典皇家科學院將今年諾貝爾化學獎授予華裔科學家錢永鍵（中國導彈之父錢學森的堂侄）、日本科學家下村修和美國科學家馬丁?沙爾菲三人，這體現了科學無國界，國際間也要注重科技合作、科技繼承與創(chuàng)新

B．2008年10月以后，北京小汽車仍將按車牌號限時行弛，提倡公民坐公交車，這體現了世界能源危機，符合節(jié)約型社會的需要

C．2008年6月1日，我國開始實施 “限塑令”，在商場購物，顧客所要塑料袋需付費使用，目的是刺激貨幣流通，應對2008年世界性“金融危機”

Ｄ．三聚氰胺（C₃N₆H₆）俗稱“偽蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白質的含量，口感舒適，便于飲用

2．2008年9月25日21時10分，我國“神舟七號”飛船順利升空，9月27日16時41分，翟志剛成功進行了太空行走。飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。下列有關說法不正確的是

A．砷元素符號為As，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族

B．砷化鎵的化學式為GaAs₃              C．酸性：砷酸＜磷酸 

D．堿性：Ga(OH)₃＞Al(OH)₃

3．正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是

A．次氯酸的電子式：      B．質量數為16的氧原子：

C．F^―的結構示意圖：

D．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^- + H₂O  H₃O⁺+ CO₃^2-

4．下列說法正確的是

A．電解質溶液導電屬于物理變化     B．由一種元素組成的物質一定是純凈物

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物   D．水的凈化、消毒都屬于氧化還原反應

5．用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．2molFeC1₃制成氫氧化鐵膠體，所得膠體的膠粒數為2N_A

B．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋數為0.01N_A

C．標準狀況下，6.72LCO₂中所含的共用電子對數為1.2N_A

D．標準狀況下，30gNO和16gO₂混合所生成的氣體分子數為N_A

6．下列能達到實驗目的的是

7．下列離子方程式書寫正確的是  

A．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性： H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

B．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag⁺ + NH₃?H₂O ＝AgOH↓ + NH₄^＋

C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 4H₂O

D.Ca(HCO₃)₂溶液中加入過量KOH溶液：Ca²⁺ + HCO₃^－+ OH^－＝CaCO₃↓+ H₂O

8．在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

D．將含有少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點燃

9．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是

A.原子半徑： A＞C           B.離子半徑：D＞B

C.B和D形成的化合物只能與強酸反應而不能與強堿溶液反應

D.B和C形成的化合物中陰、陽離子的數目比一定為1：2

10．下列有關化學鍵和晶體結構的說法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高；③冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂；④氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞；⑤在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子；⑥在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子；⑦原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高；⑧分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

A．①②③④    　B.⑤⑥⑦⑧　    C.②⑤    　D.①④⑧

11．下列說法或表示法正確的是

A．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

B．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(1)；△H=－57．3kJ／mol，若將含0．5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3kJ

D．1molS完全燃燒放熱297．3kJ，其熱化學方程式為：S+O₂=SO₂，△H=－297．3kJ/mol

12．有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是

A．OH^－、S^2－、CO₃^2－            B．MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

C．Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－           D．AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

13．室溫下，甲、乙兩燒杯中分別盛有體積為V₁LpH=3的醋酸和體積為V₂LpH=4的醋酸，現向兩燒杯中均加入足量的鋅粉，充分反應后，測得在相同條件下兩燒杯中產生氫氣的體積相等。則下列說法中正確的是

A.反應開始時兩容器中的反應速率相等     B.兩容器中醋酸的物質的量相等

C.加入鋅粉前兩燒杯中醋酸根離子濃度關系為：甲＜乙

D.醋酸溶液的體積關系是10V₁ = V₂

14．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中形成的，其電池總反應方程式為：

8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列敘述中正確的是

A．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被部分還原成S

B．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與負極區(qū)析出的硫的物質的量之比為4:1

C．電解質溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水

D．鋰電池充電時，金屬鋰接電源的正極，石墨接電源的負極

15．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.64mol/(L?min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20～30min時A、B的轉化率均為50%

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

16．（8分）2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式               。

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是               。（填序號）

A．稀鹽酸      B．Na₂SO₃溶液        C．MnO₂       D．KMnO₄溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當amolHClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子數是                    個。

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為       。

17．（10分）某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。

⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因

可能是___________。(填序號)

A．鋁與Cl^―反應，鋁與SO₄^2―不反應

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

⑵鋁片表面出現的暗紅色物質是            ；放出的氣體是________。

⑶請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是                                                      。

⑷某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_____________________。（填序號）

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

⑸除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項

鋁電極

電解質

負極反應

正極反應

A

負極

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

負極

稀鹽酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H⁺+6e^―=3H₂↑

C

正極

濃硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是                 (填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與                       有關。

18．（10分）元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

A

D

E

G

Q

M

R

T

⑴某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為               。

⑵M、R兩種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由小到大的順序是                     （填離子符號）。

⑶M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是            ，其分子屬于（填“極性”或“非極性”）       分子；A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）           ；A與D形成分子的空間結構可能是（填下列球棍模型序號）          。

 a          b           c           d

⑷從所給元素中組成合適的反應物，用化學方程式表明元素M、R的非金屬性強弱

                                  。

⑸第三周期主族元素單質熔點高低的順序如右圖所示，“1”所代表物質的化學式是            ，“7”所對應的元素形成最高價氧化物的晶體類型是          。

19．（8分）A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（副產物已略去）。請按要求回答下列問題：

⑴若D為強氧化性單質，則A可能是      （填序號）

a. Na        b. Mg        c. Al         d.S        e.NH₃

⑵若D為用途最廣的金屬單質，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產物不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為­­­­­       ；C溶液在貯存時應加入少量的D，理由是       ；檢驗B溶液中金屬元素的離子方程式為　     　                　。

⑶若D為強電解質，A和C在溶液中反應生成的B是白色絮狀沉淀，則B的化學式為        ，A和C反應的離子方程式是                         。

20．（11分）某化學興趣小組采用下列方法測定Na₂SO₃樣品中Na₂SO₄的質量分數。

【方法一】測 SO₂質量法

采用如上圖所示裝置，通過實驗測定生成SO ₂的質量。

⑴A裝置的名稱               ，C中盛放的試劑是                ，E裝置的作用是                    。

⑵若實驗前稱取10g樣品，測得SO₂的質量為0.64g，則樣品中Na₂SO₄質量分數為            ，該方法的缺點是                         。（只答一點即可）

【方法二】加熱轉化法

稱取ag樣品，置于硬質玻璃管中通入氧氣加熱一段時間，Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄ ，則可能發(fā)生的化學反應方程式為                   ；若冷卻后稱得固體質量為bg，則樣品中Na₂SO₄質量分數為             ，該方法的缺點是             。（只答一點即可）

【方法三】測沉淀質量法

第一步：稱取樣品質量，置于小燒杯中；

第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；

第三步：向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌；

第四步：干燥沉淀，并稱取沉淀質量。

⑴方案中BaCl₂能否改成Ba(NO₃)₂？          （填“能”或“不能”）；試簡述原因                                                                   。

⑵簡述洗滌沉淀的方法:                                                。

五、本大題包括1小題，共8分

21．（8分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應的化學方程式為:Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O�，F向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480mLNO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

⑴寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式                         。

⑵若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為       。

⑶若混合物中含0.15molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質的量為              。

⑷若混合物中Cu的物質的量為nmol，則n的取值范圍為              。

襄樊優(yōu)質高中2009屆高三聯考

化學試卷答題卡