1．為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”這一目標(biāo)，下列舉措不當(dāng)的是（     ）

A．用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物      

B．大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量

C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理              

D．推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染

2．下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（     ）

A．Al                   B．SiO₂          

C．Al₂O₃                D．NaHCO₃溶液

3．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（    ）                                   

A．NH₄H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同

B．在SiO₂晶體中，一個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si-O鍵

C．三種烷烴的沸點(diǎn)高低：丙烷＞丁烷＞異丁烷

D．甲基的電子式為

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體 ：Fe³⁺＋3H₂O  Fe(OH)₃↓＋3H⁺

B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多： HCO₃^－＋ H⁺ = CO₂↑＋H₂O

C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂制Cl₂ ：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－ Cl₂↑＋Mn²⁺+H₂O

D．將金屬鈉投入水中： Na＋H₂O=Na⁺＋OH^－＋H₂↑

5．下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)在不同條件下生成物不同的是  （    ）

   ①Cu和硝酸         ②CH₄和O₂           ③Na和O₂            ④Fe和稀鹽酸            

A．②③④          B．①②③           C．①③④           D．①②④

6．下表欄目中所列舉的物質(zhì)，符合其分類標(biāo)準(zhǔn)的是（    ）

序號(hào)

分類標(biāo)準(zhǔn)

物 質(zhì)

A

在水溶液中完全電離

HI   CH₃COOH   Ba(OH)₂

B

能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

淀粉溶液   霧    紅寶石

C

可溶性鹽

純堿  膽礬   重晶石

D

固態(tài)時(shí)含有氫鍵的物質(zhì)

H₂O   HF   HCl

7．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是(     )                                       

A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色   

B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色                                        

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察   

D．NaC1與Na₂CO₃灼燒時(shí)火焰顏色相同

8．2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)――“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球 “最強(qiáng)悍”工程�！傍B巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵、氮化銦這些高亮度LED材料。有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga₃N₂   

C．用金屬鋁與V₂O₅冶煉釩，鋁作氧化劑

D．ETFE膜（）是由兩種單體加聚而成的

9．下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是（      ）

A．HF              B． CO₂       C． CH₄             D． Cl₂

10．對(duì)于反應(yīng)5HClO₂ = 4ClO₂↑+ HCl + 2H₂O下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．HClO₂是有機(jī)酸

B．上述反應(yīng)中，ClO₂是還原產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，1 mol HClO₂分解轉(zhuǎn)移2 mol電子               

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

11．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（       ）                                              

①用pH試紙測(cè)定Na ₂CO₃溶液的pH

②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

④探究Ba(OH)₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

⑤用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn) 

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn) 

⑦實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

A．②③⑦             

B．②⑤⑦                

C．②④⑤              

D．②④⑥

12．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是（      ）

       A．在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

      B．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

      C．25℃時(shí)pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Fe²⁺

      D．c（H⁺）< c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、S^2－

13．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（      ）

A．升高溫度，平衡將正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且均為同周期，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（      ）

A．Y的單質(zhì)可能為原子晶體

B．X和W可組成離子化合物

C．Z和W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成兩種共價(jià)化合物

D．Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（     ）

   A．200mL 1mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

B．1mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

   C．1mol C_nH_2n+2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為(3n+2) N_A

   D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2N_A

16．已知反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；ΔH＜0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（    ）

A．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．N₂的轉(zhuǎn)化率     

D．H₂的體積分?jǐn)?shù)

17．丁香油酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列關(guān)于它的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（     ）

A．不能燃燒，但能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

18．相同狀況下，等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是（     ）

A. 0.2 mol/L K₂S              B. 0.1 mol/L Ba(OH)₂

C. 0.2 mol/L NaCl             D. 0.2 mol/L (NH₄)₂SO₄

19．工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水，也無(wú)多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（     ）

A．45.8%　　　  B．57.6%　　  　    C．72.3%　　　   D．無(wú)法確定

20．常溫下，0.1mol?L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

                                                                                                                              （    ）

A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol?L^－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol?L^－1HA溶液與0.05mol?L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

唐山市2008―2009學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末考試

化 學(xué) 試 卷

第II卷（非選擇題，共60分）

三

四

五

六

總分

21

22

23

24

25

 26

27

28

得分

評(píng)卷人

21．（8分）下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。

（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                     。

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                              。

（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是：

                                                                    。

（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構(gòu)成。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是：

                                                                    。

22．（8分） 中國(guó)的載人飛船“神舟”七號(hào)2008年9月25日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空。

已知：肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是具有強(qiáng)還原性的液體化合物，主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)

機(jī)的燃料部分。

（1）已知在25℃、101k Pa時(shí)，32.0 g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓�放出熱�?24 kJ，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

                                                                              。

（2）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼―空氣燃料電池放電時(shí)：

負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                                    。

（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

 ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是

                                          。

 ②假設(shè)使用肼―空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，當(dāng)銅片

的質(zhì)量減少128g時(shí)該燃料電池理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

                      L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。                                          

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                 。

得分

評(píng)卷人

23．（6分 ） 已知A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A為芳香族化合物且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，D能使FeCl₃溶液顯紫色，E、F、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              ，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 。

（2）反應(yīng)①一⑤中可看成取代反應(yīng)的有             (填代號(hào))。

（3）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                          。

24．（10分）有機(jī)物A能發(fā)生如下圖所示的變化，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不含甲基，在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A分子所含官能團(tuán)的名稱是                       ；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           。

（2）C→D的反應(yīng)類型是                （填標(biāo)號(hào)）。

a．氧化反應(yīng)  b．還原反應(yīng) c．加成反應(yīng) d．取代反應(yīng)

（3）D+E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。

（4）D有多種同分異構(gòu)體，除D外，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體還有              種。

（5）A～F六種化合物中能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是          （填標(biāo)號(hào)，下同）。完全燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO₂、H₂O之間物質(zhì)的量之比為11:9:5的是       。

得分

評(píng)卷人

五、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共17分）

25．（4分）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是______________（填寫序號(hào)）。

①95%的酒精加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇

②配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生沉淀為止

③制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中并控制溫度在140℃

④測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)用潮濕的坩堝

⑤檢驗(yàn)C₂H₅Cl中氯元素時(shí)，將C₂H₅Cl與NaOH水溶液混合加熱，再加入AgNO₃溶液

⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化劑

26．（13分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置，進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)。其中a為用于鼓入空氣的氣囊， b為銅絲螺旋，c為噴有少量堿液的棉花，d中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，需去掉的儀器是           。乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                       。

（2）若用A裝置做乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則還需連接的儀器是（填序號(hào)）       ，

該儀器中應(yīng)加入的試劑是                     。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A裝置試管中

除加入反應(yīng)液外，還需加入的物質(zhì)是                      。

（3）該小組同學(xué)欲做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化硫。他們應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)）             ，用于檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化硫應(yīng)選用的試劑是              ，在所選裝置中（填序號(hào)）          部分是為了減少二氧化硫?qū)�空氣的污染�?/p>

（4）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，他們應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)）             。用制得的乙醛溶液再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是（填寫序號(hào)）              。

①向試管中滴入3滴乙醛溶液

②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止

③振蕩后放入熱水中，水浴加熱

④在潔凈的試管里加入1 mL 2%的AgNO₃溶液

寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式

                                                                              。

（5）該小組同學(xué)欲用A裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷該實(shí)驗(yàn)是否可行     （填“是”或“否”），其原因是                                                         。

得分

評(píng)卷人

六、計(jì)算題（本題包括2小題，共11分）

27．（4分）恒溫恒容下1mol O₂和2mol SO₂在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成a mol SO₃（g）。

（1）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比為                        。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率之比為                          。

28．（7分）現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問(wèn)題：

（1）若剩余的殘?jiān)�只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為                      。（寫出所有可能情況）

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示）                     。

（3）當(dāng)，溶液中與的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。（要有必要的計(jì)算過(guò)程）

試卷類型：B

唐山市2008―2009學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末考試

化 學(xué) 試 卷

   本試卷分第I卷和第II卷，第I卷為選擇題，共50分，第II卷為非選擇題，共60分，滿分110分，考試時(shí)間為90分鐘。將第I卷選擇題的答案涂在答題卡中。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1    C:12    N:14    O:16        

      S:32   Cl:35.5  Fe:56    Cu:64   

                 第I卷(選擇題，共50分)

1．為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”這一目標(biāo)，下列舉措不當(dāng)的是（     ）

A．用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物      

B．大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量

C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理              

D．推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染

2．下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（     ）

A．Al                   B．SiO₂          

C．Al₂O₃                D．NaHCO₃溶液

3．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（    ）                                   

A．NH₄H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同

B．在SiO₂晶體中，一個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si-O鍵

C．三種烷烴的沸點(diǎn)高低：丙烷＞丁烷＞異丁烷

D．甲基的電子式為

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體 Fe³⁺＋3H₂O  Fe(OH)₃↓＋3H⁺

B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多 HCO₃^－＋ H⁺ = CO₂↑＋H₂O

C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂制Cl₂ MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－ Cl₂↑＋Mn²⁺+H₂O

D．將金屬鈉投入水中 Na＋H₂O=Na⁺＋OH^－＋H₂↑

5．下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)在不同條件下生成物不同的是  （    ）

   ①Cu和硝酸         ②CH₄和O₂           ③Na和O₂            ④Fe和稀鹽酸            

A．②③④          B．①③④           C．①②③           D．①②④

6．下表欄目中所列舉的物質(zhì)，符合其分類標(biāo)準(zhǔn)的是（    ）

序號(hào)

分類標(biāo)準(zhǔn)

物 質(zhì)

A

在水溶液中完全電離

HI   CH₃COOH   Ba(OH)₂

B

能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

淀粉溶液   霧    紅寶石

C

可溶性鹽

純堿  膽礬   重晶石

D

固態(tài)時(shí)含有氫鍵的物質(zhì)

H₂O   HF   HCl

7．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是(     )                                       

A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色   

B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色                                         

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察   

D．NaC1與Na₂CO₃灼燒時(shí)火焰顏色相同

8．2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)――“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球 “最強(qiáng)悍”工程�！傍B巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵、氮化銦這些高亮度LED材料。有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga₃N₂   

C．用金屬鋁與V₂O₅冶煉釩，鋁作氧化劑

D．ETFE膜（）是由兩種單體加聚而成的

9．下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是（      ）

A．HF              B．CH₄       C．CO₂           D． Cl₂

10．對(duì)于反應(yīng)5HClO₂ = 4ClO₂↑+ HCl + 2H₂O下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．HClO₂是有機(jī)酸

B．上述反應(yīng)中，ClO₂是還原產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，1 mol HClO₂分解轉(zhuǎn)移2 mol電子               

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

11．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（       ）                                              

①用pH試紙測(cè)定Na ₂CO₃溶液的pH

②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

④探究Ba(OH)₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

⑤用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn) 

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn) 

⑦實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

A．②③⑦              

B．②④⑤

C．②⑤⑦              

D．②④⑥

12．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是（      ）

       A．在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

      B．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

      C．25℃時(shí)pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Fe²⁺

      D．c（H⁺）< c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、S^2－

13．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（      ）

A．升高溫度，平衡將正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且均為同周期，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（      ）

A．Y的單質(zhì)可能為原子晶體

B．X和W可組成離子化合物

C．Z和W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成兩種共價(jià)化合物

D．Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（     ）

   A．200 mL 1mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

B．1mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

   C．1mol C_nH_2n+2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為(3n+2) N_A

   D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2N_A

16．已知反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；ΔH＜0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（    ）

A．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

B．N₂的轉(zhuǎn)化率

C．混合氣體的密度

D．H₂的體積分?jǐn)?shù)

17．丁香油酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列關(guān)于它的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（     ）

A．不能燃燒，但能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

18．相同狀況下，等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是（     ）

A. 0.2 mol/L K₂S              B. 0.1 mol/L Ba(OH)₂

C. 0.2 mol/L NaCl             D. 0.2 mol/L (NH₄)₂SO₄

19．工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水，也無(wú)多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（     ）

A．45.8%　　　  B．72.3%　　  　    C． 57.6%　　　   D．無(wú)法確定

20．常溫下，0.1mol?L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

                                                                                                                              （    ）

A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol?L^－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol?L^－1HA溶液與0.05mol?L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

唐山市2008―2009學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末考試