一定條件

    某工廠以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含CH₄ 89.6%的天然氣100 m³為原料經(jīng)過(guò)上述過(guò)程，生產(chǎn)尿素和硝酸銨。

⑴ 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中氨的產(chǎn)率為60%，假設(shè)其它各步反應(yīng)均完全且不考慮副反應(yīng)，求100 m³的天然氣可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量。（注：產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比）

⑵ 為使硝酸生產(chǎn)過(guò)程中不再補(bǔ)充空氣，假設(shè)各步反應(yīng)均完全且氨中氮元素全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)設(shè)為20%，求由氨氣和空氣組成的原料氣中 (不包含被硝酸吸收的氨氣)氨氣與空氣的體積比。

⑶ 實(shí)際生產(chǎn)中，若氨的產(chǎn)率為60%，硝酸的產(chǎn)率為80%，求100 m³的天然氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量。

答案（1）192kg（3分）

（2）1：10（3分）

（3）227．6kg（4分）

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11．（江蘇省南京市2009屆高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)）（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化

還原反應(yīng)的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

               N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

   （3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)

        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨

   （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率

為      。

答案   （1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO₃  ABC

   （2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=－905.8kJ/mol

   （3）CDE 

   （4）30%（或29.9%）

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12（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過(guò)濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體量為 （  BD    ）

    A．16g      B．8 g      C．40g      D．  0.2mol

13．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）（6分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答下列問(wèn)題。

(1)B中只含兩種元素，且兩種元素的序數(shù)相差6，當(dāng)B和E在空氣中相遇時(shí)能形成大量的白煙，則D的分子式為_(kāi)__________

(2)當(dāng)小心加熱B與E化合時(shí)生成的物質(zhì)F時(shí)，可得到一種與CO₂具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無(wú)色無(wú)味的液體H，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________ 。

答案．（1）NO₂（3分）（2）NH₄NO₃        N₂O＋2H₂O（3分）

14．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出，有關(guān)產(chǎn)物已略去），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是                         ；已知l g D與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成，則形成C的元素原子的電子排布式為                    ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                                         

（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                               

答案．（1）2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－  （2分）

H₂（g）+C1₂（g）==2HCl（g）  △H =－184．6kJ／mol（2分）

（2）1S²2S²2P³  （2分）    4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O    （2分）

（3）C+4HNO₃（濃）          CO₂↑+4NO₂ ↑+2H₂O  （2分）

15．（淮安市2009屆高三年級(jí)十月四校聯(lián)考）（9分）化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素。某化學(xué)興趣小組對(duì)某“銨肥”化肥進(jìn)行了專項(xiàng)研究：

（1）預(yù)測(cè)：根據(jù)已有知識(shí)和“銨”的名稱，該小組預(yù)測(cè)該“銨肥”是＿＿＿＿＿（至少填2種不同的“某”酸）銨鹽。

（2）驗(yàn)證和探究：

①NH₄⁺的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后              　　　　　    

                                                                       。

②陰離子的探究：

a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無(wú)明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：“銨肥”是         的銨鹽。

b.要進(jìn)一步確定“銨肥”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加                                                 

答案（1）碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫兩個(gè)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

16．(江蘇省射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三第二次月考)將充有n mLNO和m mLNO₂氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂。m>n , 則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為[A]

A．(m－n)/3 mL　   B．(n－m)/3 mL　　  C．(4 m－1)/13 mL　  D．3/(m－n) mL

17. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷）(8分) Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

①.生成硝酸銅的物質(zhì)的量.

②.如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？

③.如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍.

答案.①.利用N原子守恒.n(HNO₃)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，則n(Cu(NO₃)₂)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol                                   （2分）

②.混合物中雖含有Cu、Cu₂O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化還原反應(yīng)的只有 Cu、Cu₂O，所以利用電子守恒可直接求解.

轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n()= n(NO)×3＝0.03mol

Cu提供電子數(shù)：0.01×2＝0.02mol

Cu₂O提供電子數(shù)：0.03－0.02＝0.01mol    n(Cu₂O)＝0.01/2＝0.005mol

銅守恒：n(CuO)=0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol        （2分）

③.根據(jù)③解法可得n(Cu₂O)=(0.03 mol－2x)/2＝0.015 mol－x      （1分）

n(CuO)＝0.025 mol?2(0.015 mol－x)?x＝x－0.005mol（1分）

根據(jù)電子守恒進(jìn)行極端假設(shè)：

若電子全由Cu提供,則n(Cu)＝0.015mol

若電子全由Cu₂O提供,則n(Cu₂O)＝0.015mol，則n(Cu²⁺)＝0.03mol大于了0.025mol，說(shuō)明n(Cu)不等于0，另根據(jù)n(CuO)＝x－0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol.

所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol.                           （2分）

18．（江蘇省姜堰市2008～2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）將Mg和Cu組成的2.64 g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀的質(zhì)量為 【B  】

    A．4.32g         B．4.68g        C．5.36g         D．6.38g

19．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H₂那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

（2）實(shí)驗(yàn)室還可在           （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

（二）實(shí)驗(yàn)探究

該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是                                                                。

（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫出NH₃與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                    

（三）問(wèn)題討論

（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：

（2）在解決了問(wèn)題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

取98 g Cu(OH)₂固體，加熱到80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。

據(jù)此可推得A為         ，由此得到的結(jié)論是                             。

答案（一）（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂   ^△  CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  （2分）

（2）氫氧化鈉固體（或生石灰或堿石灰）  （2分）

（二）（1）在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管  （2分）

     （2）3CuO+2NH₃  ^△  3Cu+N₂+3H₂O  （2分）

（三）（1）取少量樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之，則沒(méi)有  （2分）

（2）Cu₂O  （2分）   CuO比Cu₂O的熱穩(wěn)定性差  （2分）

20．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）（7分）化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素。某化學(xué)興趣小組對(duì)某“銨肥”化肥進(jìn)行了專項(xiàng)研究：

（1）預(yù)測(cè)：根據(jù)已有知識(shí)和“銨”的名稱，該小組預(yù)測(cè)該“銨肥”是＿＿＿＿＿（至少填2種不同的“某”酸）銨鹽。

（2）驗(yàn)證和探究：

①NH₄⁺的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后              　　　　　    

                                                                       。

②陰離子的探究：

a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無(wú)明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：“銨肥”是                  

       的銨鹽。

b.要進(jìn)一步確定“銨肥”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加                                                 

答案、(7分)（1）碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫兩個(gè)（2分）

下面為碳酸為1分，其余每空2分

  21、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：

6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^―

（1）現(xiàn)在要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^－（設(shè)氮元素都以NO₃^－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。

（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl₂通過(guò)電解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl₂的海水質(zhì)量是多少？

答案、（1）13.5　(2分)

（2）①2NO₃^－＋5Mg＋6H₂O==N₂＋5Mg(OH)₂＋2OH^－ (2分) ②14.25 kg (4分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

22、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）磷酸（H₃PO₄）在溶液中能夠以H₃PO₄、H₂PO₄^―、HPO₄^2―、和PO₄^3―四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H₃PO₄溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線：

（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式                 

                                                                  。

（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                                              。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH^―離子除外）是                                 。

（3）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液呈       性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是     

                                              。

（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/ c（PO₄^3―）       3（填“>”、“==”、或“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na⁺）/ c（PO₄^3―）的值減小，原因是             

                                                                            。

答案、（1）c（總）== c（H₃PO₄）+ c（H₂PO₄^―）+ c（HPO₄^2―）+ c（PO₄^3―）（2分）

（2）HPO₄^2―+H⁺== H₂PO₄^―（1分）  H₂PO₄^―（1分）、HPO₄^2―（1分）

（3）酸（1分）H₂PO₄^―在溶液中的電離程度大于水解程度。（2分）

（4）>（1分），KOH抑制了PO₄^3―的水解（1分）

23．（江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2）同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．V₁>V₂>V₃         B．V₁>V₃>V₂         C．V₂>V₃>V₁         D．V₃>V₁>V₂

24（江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2）（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃料法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂�，F(xiàn)用下圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的

目的是                             ，之后關(guān)閉止水夾a。

（2）由裝置B、C可分別確定待測(cè)氨基酸中含有的         和        質(zhì)量。

（3）E裝置的作用是測(cè)量           的體積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的                    

的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值

的過(guò)程中，應(yīng)注意             （填代號(hào)）。

a、視線與凹液面最低處相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)

c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平

d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平

（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確                                    

其理由是                                                          

（5）嚴(yán)格地說(shuō)，按上述方案只能確定氨基酸的                             。

若要確定此氨基酸的分子式，還要測(cè)定該氨基酸的                       。

答案（1）排凈裝置中的N₂     （2）H元素；C元素

（3）N₂；N元素；    ac  （4）N₂的體積；   多余的O₂在D中沒(méi)有被吸收完全 

（5）最簡(jiǎn)式；     相對(duì)分子質(zhì)量 

25．（海州高級(jí)中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測(cè)試）(12分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是              。

A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是             (填字母)。

（2）已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   △H= 一1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                    ，

氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                。

（3）已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H= 一92 kJ／mol。

為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)

D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為          。

答案．(1)使NO充分氧化為NO₂；ABC。（2）4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g),ΔH=-905.8KJ/mol   K=c⁴(NO) c⁶(H₂O)/c⁴(NO₂) c⁵(O₂)（3）CDE。(4)30%