16. （11分）在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY₂含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_________________________。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是___________________________________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________  _______________________________。

17.（13分）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

①寫(xiě)出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；H₂還原SiHCl₃過(guò)程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________。

（2）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是__________________（填字母）。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料――光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（3）硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋_______________________________。

18. （10分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）若上述反應(yīng)在850℃進(jìn)行，反應(yīng)2秒時(shí)n(NO)=0.009mol，并且不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線(xiàn)是_____________。用O₂表示從0―2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變      

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)            d.容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

a.及時(shí)分離出NO₂氣體        b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O₂的濃度              d.選擇高效催化劑

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂;③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂+6H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。

回答下列問(wèn)題：

（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號(hào)）及其目的分別是                                                           ，

（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）                       ；

（3）通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？            ，

原因是                                 ；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：               

20. (11分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。

   已知:X+YZ+W        (1)Y的電子式是_________________________。

   (2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

   (3)用圖示裝置制備N(xiāo)O并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

      a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

      b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

      c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ____________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_________________________________。

反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

天水市一中2006級(jí)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期期末考試題

化學(xué)答題卡

班級(jí)                  姓名                 成績(jī)                 

16. （11分）（1）____    __         ____；_____                   ________。

（2）_____     ___________；_____     ___________；_          _____________。

（3）____                                         __________________。

（4）___________________________                ___________________________。

17. （13分）

（1）①___                       _________________________。

②_____      _______     ____                                           ；

____                                          ___     __________________。

（2）_______                                               ___________

（3）____                                                                       

______                                   ___________________。

18.（10分）

（1）___             _____。

（2）____                 _________。v=__                  ______。

（3）___                                                         ___________。

（4）___                                                            ______。

19.（10分）（1）                                                             

（2）                       ；

（3）              ，                                                  

                                                                       ；

（4）                                                                         

20.(11分)     

   (1)______________               ___________。

   (2)__________                  ______________________。

   (3) ①_______________________________________。

②______________________________________________________________。

③___________                  ______________________________________。

  ____________________________________________________。

天水市一中2006級(jí)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期期末考試題

化學(xué)答案

選擇題（每題3分 共45分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

D

C

B

D

C

A

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

C

A

A

C

C

B

非選擇題

16. (本題共11分）

(1)CaCl₂（ 2分） （2分）

(2)   （各1分）

(3)Si₃N₄（2分）

(4)2F₂+2OH^-====2F^-+OF₂+H₂O（2分）

17.  (本題共13分)

（1）①SiHCl₃+H₂Si+3HCl（2分）

②SiHCl₃+3H₂O====H₂SiO₃+H₂↑+3HCl （2分） 高溫下，H₂遇O₂發(fā)生爆炸（2分）

（2）ABCD（4分）

（3）生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；與發(fā)生雙水解反應(yīng)，+2+2H₂O====2NH₃?H₂O+H₂SiO₃↓（3分）

18. (本題共10分)

（1） 放熱（1分）

（2）b  （2分）1.5×10^-3 mol?L^-1?s^-1（3分）

（3）b  c（2分）

(4)c（2分）

19. (本題共10分)

（1）（4分）B目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應(yīng)④發(fā)生；

D目的是除空氣中的CO₂，避免反應(yīng)③發(fā)生；

F目的是除空氣中的氧氣，避免反應(yīng)①發(fā)生

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（2分）

（3）使氮化鎂不純（2分）

如果裝置F中的還原鐵粉沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂（2分）

（4）取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成（2分）

20. (本題共11分) (1)  （1分）

(2)2NH₃(l)NH（2分）

(3) ①打開(kāi)止水夾，通入少量氧氣（2分）

②P₂O₅+6OH^-=2PO+3H₂O（2分）

③Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（2分）

3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO+4H₂O（2分）