海南僑中2008屆化學(xué)科第一次模擬考試題

命題人：梁慶華     審題人：趙放

注意事項(xiàng)：

⒈本試卷總分100分，第Ⅰ卷為客觀題，共45分，第Ⅱ卷為主觀題共55分；

⒉考試時(shí)間90分鐘；

⒊答題方式：第Ⅰ卷答在答題卡上，第Ⅱ卷答在答題紙上。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H  1       C  12      O  16        Na  23      

第Ⅰ卷（共45分）

選擇題(本題包括 15小題，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 3分，共 45 分。)

1、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列做法合理合法的是 

A．汽油中添加乙醇制備“乙醇汽油”，可有效減少有害氣體的排放

B．養(yǎng)鴨廠添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”，可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀

C．化妝品中添加含鉻物質(zhì)制美白潤(rùn)膚“SK-Ⅲ”，可使女性青春永駐

   D．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯等殺蟲(chóng)劑制“××可樂(lè)”，以增強(qiáng)口感和余味

2、正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 

A．H、D、T互為同素異形體

B．氨氣分子構(gòu)型為正四面體型

C．NH₄Cl的電子式為：

  D．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

3、現(xiàn)有①K₂SO₄；②Ba(NO₃)₂；③Al₂(SO₄)₃；④ KOH；⑤CuCl₂五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來(lái)的順序是

A．①②③④⑤　　                      B．②③④①⑤　　

C．⑤④①②③　　　　                  D．⑤④③②①

4、用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

    A．1 molFe³⁺完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為N_A

B．將含有N_A個(gè)SO₂和SO₃分子的混合氣體，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L

C．1 mol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2N_A

    D．1 molNa₂O₂中含有的離子數(shù)為4N_A

5、下列離子方程式正確是

A．氧化銅與硝酸溶液反應(yīng)：  O^2-  +  2H⁺  =  H₂O

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：       2Fe ＋ 6H⁺  ＝ 2Fe³⁺ ＋ 3H₂↑

C．氫氧化鎂溶于鹽酸：     Mg(OH)₂ ＋ 2H⁺ ＝ Mg²⁺ ＋ 2H₂O

D．鈉放于水中：             Na ＋ H₂O ＝ Na⁺ ＋ OH^－ ＋ H₂↑

6、據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆=O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是         

A.在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B. O₂(PtF₆)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

C. O₂(PtF₆)中不存在共價(jià)鍵

D.在此反應(yīng)中，每生成1mol O₂(PtF₆)則轉(zhuǎn)移1mol電子

7、鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯（）中形成的，電池的總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl₂ == 6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列敘述中正確的是 

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響 

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為L(zhǎng)i ₂SO₃

D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

8、將過(guò)量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

①SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中，②CO₂通入NaAlO₂溶液中，③CO₂通入到氯化鈣溶液中，

④Cl₂通入NaBr稀溶液中，⑤氨氣通入到MgCl₂溶液中。

A. ①②③           B. ①②⑤           C. ②③⑤            D. ①②④⑤

9、某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種  

    A．鹵代羧酸         B．酯       

C.氨基酸            D．醇鈉

10、下列敘述不正確的是

A．乙醛或硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B．將乙烯和二氧化硫分別通入酸性KMnO₄溶液中，均能使KMnO₄溶液褪色

C．反應(yīng)AgBr + KIAgI + KBr能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gI比AgBr更難溶于水

D．常溫下濃硝酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硝酸不反應(yīng)

11、用1.0 mol?L^-1 NaOH溶液中和某濃度H₂SO₄溶液，其pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是 

    A. 1.0mol?L^-1、 60mL

       B. 0.5mol?L^-1、 80mL

       C. 0.5mol?L^-1、 40mL                         

       D. 1.0mol?L^-1、 80mL   

12、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

     A. 常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

         c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

     B. 常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

     C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

     D. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

13、下列敘述正確的是

A．等質(zhì)量的銅分別和過(guò)量的濃硫酸、濃硝酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

之比為1 : 1

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氧化性也越強(qiáng)

C．已知C和CO的燃燒熱分別為Q₁ 、Q₂ kJ/mol，則1 molC與0.5 molO₂完全反應(yīng)生成（相同條件下）CO時(shí)的△H為：（Q₂―Q₁）kJ/mol

D．凡有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

14、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）        2C（g）；ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一個(gè)條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷合理的是

A. 圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B. 圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

15、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分，其結(jié)構(gòu)如下圖：

關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法正確的是      

      ①該化合物屬于芳香烴

②分子中最多有7個(gè)碳原子處于同一平面

③它的部分同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④1mol該化合物最多可與2molBr₂發(fā)生反應(yīng)

A．①③       B．①②④         C．③           D．②③④

第Ⅱ卷（共55分）

16、(12分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去，

(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B __________ ，F(xiàn)_____________， H__________   

(2)指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是_______劑

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A的化學(xué)式為          ,該物質(zhì)的晶體類(lèi)型為                ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A的化學(xué)式為             __,

其電子式為                      .

(4)寫(xiě)出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式 __________________     _______ _____

 其中1molB參加反應(yīng)的過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為          mol.

17、（10分）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A  =  H⁺ + HA^－            HA^-          H⁺ + A^2－         回答下列問(wèn)題：

（1）Na₂A溶液顯            （填“酸性”，“中性”，或“堿性”），理由是：                                （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明表示）                                         。

（2）常溫下，已知0.1mol?L^－1NaHA溶液pH=2，則0.1 mol?L^－1  H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是             0.11 mol?L^－1，（填“ 大于 ”、“ 等于 ”或“ 小于 ”），理由是                                                                        。

（3）0.1 mol?L^－1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                   。

18、（12分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽；

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篲_____________________________________；

（3）步聚2中，判斷加入BaCl₂已過(guò)量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：

________________________________________________；

（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：

                                                  。

若在定容時(shí)仰視,則所配溶液的濃度           0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：                            

19、(13分)歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。 

性質(zhì)\元素

₈O

₁₆S

₃₄Se

₅₂Te

單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）

-218.4

113

450

單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）

-183

444.6

685

1390

主要化合價(jià)

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H₂反應(yīng)情況

點(diǎn)燃時(shí)易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：

(1) 硒的熔點(diǎn)范圍可能是______________(2) 碲的化合價(jià)可能有_________________

(3) 硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是_________________(填化學(xué)式)。

(4) 氫硒酸有較強(qiáng)的_________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

(5) 右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化（△H）示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的反應(yīng)熱。則：b代表________________ (寫(xiě)單質(zhì)名稱)。

（6）硫的最高價(jià)含氧酸（H₂SO₄）是一種有廣泛用途的化學(xué)試劑。工業(yè)大量生產(chǎn)時(shí)通常要經(jīng)過(guò)①含硫物質(zhì)的氧化  ②SO₂催化氧化成SO₃   ③SO₃的吸收三個(gè)主要過(guò)程。已知SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式為                               ，為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，試寫(xiě)出兩種可以采用的措施                                    ；                             。吸收SO₃時(shí)若反應(yīng)過(guò)快會(huì)形成酸霧，則是否可以用水直接吸收                           。

20、(8分) 關(guān)于芳香族化合物A的有關(guān)信息如下：

①A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.77%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.40%，其余為氧；

②光譜法測(cè)定時(shí)波譜圖反映出A的相對(duì)分子質(zhì)量為108；

③A可以與乙酸在濃硫酸加熱條件下生成有水果香味的產(chǎn)物；

④A可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)；

試回答：

（1）測(cè)A的相對(duì)分子質(zhì)量的光譜為             （填代號(hào)）

A.  紅外光譜            B.  質(zhì)譜           C.  核磁共振譜

A物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有                  種

（2）A通常有三種不同類(lèi)別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出另兩種不同類(lèi)別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（各寫(xiě)一種）：                                                            

（3）A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  

（4）已知灼熱的銅絲伸入裝有液體A的試管中反復(fù)幾次會(huì)聞到一種刺激氣味，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                                                                                

海南僑中2008屆化學(xué)科第一次模擬考試

（第Ⅱ卷）答題紙