正定中學(xué)07―08學(xué)年高二年級第一次月考

化 學(xué) 試 卷

第Ⅰ卷（選擇題  共66分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中所用的儀器合理的是  （   ）

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A．用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 

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 B．用100 mL的量筒量取5.2 mL鹽酸

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C．用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉                    

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D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L溶液

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2．用蒸餾水稀釋1 mol/L 醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是  （   ）

A．溶液中的c(CH3COO―)       B．溶液中的c(H+)  

C．溶液中的c(CH3COOH)      D．溶液中的c(OH―)

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3．90℃時(shí)水的Kw=3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH  （   ）

A．等于7   B．介于6～7之間    C．大于7   D．無法確定

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4．一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A．加入的堿過量         B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C．生成的鹽不發(fā)生水解   D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度相等

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17、一定量的乙烯燃燒后的產(chǎn)物70.8g，當(dāng)其產(chǎn)物緩慢通過無水CaCl2時(shí)，增重25.2g，則產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為

A．17.6g       B．45.6g        C．30.8g       D． 61.6g

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5．在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是  （   ）

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A．NH、Cl－、OH－、Fe3+                      B．K+、AlO2－、Cl－、Na+

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C．Fe3+、Fe2+、SO、Cl－                        D．Cl－、NO、Fe2+、Na+

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6.進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（   ）

A．酸式滴定管      B．堿式滴定管     C．錐形瓶     D．移液管

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7．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最小的是  (   )

A．(NH4)2CO3   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4   D．NH4NO3

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8．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10 -13mol?L -1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(    )

A．Al3+、Na+、NO3－、Cl―            B．K+、Na+、Cl ―、SO42-

C．K+、Na+、Cl―、CO32―              D．K+、I ―、NO3―、Cl ―

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9．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1-4.4 ②甲基紅4.4-6.2 ③酚酞8.2-10.0

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現(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定濃度相近的醋酸時(shí)，上述指示劑（  ）

A.都可以用   B.只能用③   C.可以用①或②  D.可以用②或③

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10．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（  ）

①NH3  ②H2O  ③H2  ④Na2O  ⑤H2S  ⑥CH4  ⑦CH3COOH  ⑧CO2

A．①②⑤    B．②④⑥  C．①⑥⑧   D．③⑥⑦

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11．常溫下，把一定體積、濃度的氨水滴加到一定體積、濃度的鹽酸中和后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則中和后溶液的pH(  )

A．等于7     B．大于7    C．小于7     D．無法確定

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12．pH=4的HCl和pH=4的NH4Cl溶液中,由水的電離出的氫離子濃度之比是（  ）

   A．1         B．5/9        C．1×106      D．1×10-6

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13．在某溫度時(shí)，測得純水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，則純水中的c(OH-)為  （   ）

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A．2.4×10-7 mol/L        B．0.1×10-7 mol/L   

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C． mol/L      D．c(OH―)無法確定

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14．若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比

應(yīng)為（   ）

   A．10:1                     B．5:1                     C．1:1                     D．1:10

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15．有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們

恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是(  )

   A．V3>V2>V1                        B．V3=V2=V1           C．V3>V2=V1                     D．V1=V2>V3

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二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。有1―2個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）

16．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),對反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后 ，要使HClO濃度增加可加入(  ) 

A．NaOH      B．HCl      C．CaCO3(固體)       D．H2O

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17．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH―）的乘積為1×10-20，下列說法正確的是(    )        

A．該溶液的pH一定是10                B．該溶液可能pH = 4

C．該溶液的pH不可能是7                D．不會有這樣的溶液

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18.等濃度的苛性鈉分別與等體積的pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗苛性鈉的體積依次為

Va和Vb，則Va、Vb的關(guān)系為(   )

A．Va=10Vb        B．Va＞10Vb               C．Va>Vb             D．Vb>10Va

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19. 常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶

液可能是（  ）

A．pH =12 的Ba(OH)2       B．pH =12的氨水

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C．0.005mol/L NaOH        D．0.05mol/LBaCl2

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20.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）

A．H3O+、NO3―、Fe2+、Na+   B．Ag+、NO3―、Cl―、K+

C．K+、Al3+、Cl―、CO32―     D．Cu2+、NH4+、Br―、OH―

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21.將c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H+的物質(zhì)

的量濃度分別為a和b，則a和b的關(guān)系為(   ) 

A．a(chǎn)＞b       B．a(chǎn)＜b       C．a(chǎn)=b          D．不能確定

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22. 0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(   )

A．c(K+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)      

B．c(K+)+c(H+)=2c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)

C．c(K+)=c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)        

D．c(OH―)=c(H+)+c(HS―)+2c(H2S)

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23.等體積等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子的濃度滿足的關(guān)系是 （   ）

   A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－) ＞c(H+)     B．c(M+)＞c(A－) ＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)      D．c(M+) + c(H+) = c(OH－) +c(A－)

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24.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（   ）

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   A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合

c(Cl―)> c(NH4+)> c(OH―)> c(H+)

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   B．10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合

c(Na+) = c(Cl―)> c(OH―)> c(H+)

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   C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，

        c(Na+) = c(CH3COO―)> c(OH―)> c(H+)

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   D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合

c(Cl―)>c(Na+)> c(OH―)> c(H+)

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25．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 （    ）

A．氯化鋁       B．碳酸氫鈉        C．硫酸鎂       D．碳酸鈉

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26．現(xiàn)有pH=和pH=的兩種NaOH溶液，已知，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于(    )

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A．2           B．2   C．2       D．2

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27．取 110-3mol?L-1的氨水；c（OH）=110-3mol?L-1的氨水；c（OH）=110-3mol?L-1的Ba(OH)2各aL分別與110-3mol?L-1的鹽酸混合后，溶液均成中性。消耗鹽酸的體積分別為b、c、d，則下列關(guān)系正確的是        （  ）

A．a(chǎn)=b>c>d            B．b>a=d>c          C．b>a>d>c      D． c>a=d>b

第Ⅱ卷（非選擇題，共44分）

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28.（3分）氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。t℃時(shí)，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11,若不考慮Kw值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是____________。

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29．（10分）現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②AlCl3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。且已知：CO2+3H2O+2AlO2-====2Al(OH)3↓+CO32-。

（1）當(dāng)五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是        (填編號)

（2）將五種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是                  (填編號)

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（3）實(shí)驗(yàn)中，量取25.00mLNaAlO2溶液可用                    。

（4）將上述①②③三種溶液兩兩混合，寫出能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

___________________________________________________________________

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30．（12分）已知某溶液中只存在OH―、H+、Na+、CH3COO―四種離子，某同學(xué)推測其離子濃

度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
① c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH―)    ②c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(OH―)＞c(H+)
③c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)＞c(H+)    ④c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序

為_________（填序號）。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________

（3）若該溶液是由體積相等的稀醋酸和氫氧化鈉混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)______c(NaOH)（填“大于”、“小于”或“等于”下同），則混合前酸中c(H+)和堿中c(OH―)的關(guān)系c(H+)________c(OH―)

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31.（14分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________________________________________________________。達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

　 （2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

　 （A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

　 （B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

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　 （C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

　 （D）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯

視讀數(shù)

　 （3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如

圖所示：

則起始讀數(shù)為_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為___________mL；

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所用鹽酸溶液的體積為______________ mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式并計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：

c（NaOH）＝___________________________

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 三、計(jì)算題

32．(5分)取未知濃度硫酸10mL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)稳?5mL氫氧化鈉溶液時(shí)已過量，再用1mol/L 鹽酸回滴，加入5mL正好中和過量的堿。已知用同樣濃度的鹽酸滴定10mL上述氫氧化鈉溶液要消耗鹽酸24mL.求最初硫酸的物質(zhì)的量的濃度。

 

 

 

高二第一次月考答案

第Ⅰ卷（選擇題  共66分）

 

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一、（每題2分）

1.A   2.D   3.B   4.D   5.C   6.C   7.B   8.B 

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9.B   10.C  11.A  12.D  13.A  14.B  15.C

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二、（每題3分）

   16.C   17.BC    18.B   19.CD   20.A     21.A

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   22.BD  23.CD   24.B    25.CD   26.B    27.D

 

第Ⅱ卷（非選擇題，共44分）

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28. （3分）2.9*10―3g

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29.（10分）（1）（2分）⑤③①④②              

（2）（1分）⑤                

（3）（1分）堿式滴定管

          （4）（4分）2Al3+ + 3CO32― +3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

                      Al3+ +3AlO2― +6H2O = 4Al(OH)3 ↓

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30.（12分）每空2分

          （1）CH3COONa  ；    ③  

          （2）CH3COONa或CH3COONa與NaOH混合  ；

CH3COONa或CH3COONa與CH3COOH混合

          （3） 大于 ；   大于 

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31. ( 14分)

         （1）錐形瓶中顏色的變化（和滴定速度）；由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不改變

         （2）（D）

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         （3）0.00  ；     26.10   ；   26.10  。

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         （4）[（26.11+26.09）×10―3×0.1000 ] /（2×25.00×10―3 ）= 0.1044 mol/L

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32.（5分）2.75 mol/L

 

 

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