2006-2007學年度江蘇省啟東市長江中學初三模擬試卷(六)

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:

H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64, Ba-137

第Ⅰ卷 選擇題(共40分)

一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)

1、據(jù)中央電視臺報道,2004年4月下旬,在我國東海海域又發(fā)生了數(shù)百平方公里

的赤潮。赤潮是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條件下過度繁殖的生物現(xiàn)象,這種現(xiàn)象對海洋的危害越來越大。為減少赤潮的發(fā)生,善待我們的家園,就需要從源頭上消除污染。 你認為造成赤潮的主要原因是

①農(nóng)田中化肥、農(nóng)藥的超量使用  ②工業(yè)生產(chǎn)和城市居民生活污水的任意排放③使用含磷洗衣粉  ④過度進行海水養(yǎng)殖 ⑤海洋中的潮汐現(xiàn)象 ⑥海岸綠化

  A、①③⑤         B、②④⑥        C、①②③⑤        D、①②③④

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2、下列物質(zhì)的用途中,由物質(zhì)的物理性質(zhì)決定的是

A、干冰可做致冷劑                       B、甲烷可做燃料

C、用Al(OH)3可治療胃酸過多              D、氧氣可供人呼吸

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3、被污染的空氣會嚴重影響人體健康。下列物質(zhì)中,不會造成室內(nèi)空氣污染的是

A、吸煙產(chǎn)生的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì)  B、水燒開時產(chǎn)生的大量水蒸氣

C、劣質(zhì)裝修釋放出的甲醛、苯等有害物質(zhì)  D、石材釋放出的有害放射性氣體――氡

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4、在一定條件下,下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)的是

A、CO→CaC03     B、HCl→NaCl     C、Fe→FeSO4     D、Ca(OH)2→NaOH

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5、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。你猜測其原因可能是(    )

  A、蘋果汁中的Fe2變成Fe3        B、蘋果汁中含有Cu2

  C、蘋果汁中含有OH-                           D、蘋果汁中含有K

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6、把潮濕的空氣依次通過氫氧化鈉溶液、濃硫酸和灼熱的銅,最后所得的氣體中,基

本上是

A、一種化合物                        B、一種單質(zhì)

C、單質(zhì)和化合物的混合物              D、幾種單質(zhì)的混合物

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7、下列各組溶液,不用其他試劑,就能區(qū)別出來的一組是

A、 NaCl、H2SO4、NaOH                    B、CuCl2、CuSO4、NaOH

C、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3                  D、BaCl2、CuSO4、Na2CO3

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8、農(nóng)村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”,這是由于在放電條件下,空氣中的氧氣和氮氣化合生成

了氮的氧化物,氮的氧化物再經(jīng)過各種復雜的化學變化,最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝

酸鹽。雷雨給莊稼施加了

A、鉀肥            B、磷肥           C、氮肥             D、復合肥

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9、根據(jù)你的生活經(jīng)驗,判斷下列做法中不正確的是

 A、家用電器著火時用水撲救      

B、炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋

 C、用肥皂水檢驗液化氣罐是否漏氣

D、天然氣管道泄漏時,立即關(guān)閉閥門并開窗通風

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10、有質(zhì)量分數(shù)5%的氫氧化鈉溶液100g,欲將其質(zhì)量分數(shù)提高到20%,則不可取的措施是

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 A、加入NaOH固體18.75g            B、加入質(zhì)量分數(shù)25%的氫氧化鈉溶液300g

C、把溶液減少50g                  D、把溶劑蒸發(fā)掉75g

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11、我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱之為“鹽堿地”,當?shù)剞r(nóng)民常用引進內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標,浸泡水的次數(shù)(m)為橫坐標,下列能正確表示土壤pH變化的圖是

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12、某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn):(1)以煤為燃料煅燒石灰石;(2)用飽和碳酸鈉溶液充分吸收(1)中產(chǎn)生的二氧化碳(Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3);(3)使步驟(1)中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應;(4)熟石灰與碳酸鈉溶液反應。該廠生產(chǎn)過程中所涉及的物質(zhì)有①石灰石、②碳酸鈉、③碳酸氫鈉、④燒堿、⑤二氧化碳、⑥熟石灰

A、起始原料是①、③              B、起始原料是②、⑥

C、最終產(chǎn)品是⑤、⑥              D、最終產(chǎn)品是③、④

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13、試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡除去的是

A、盛石灰水后留下的白色固體

B、用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質(zhì)

C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體

D、用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質(zhì)

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14、將鐵粉和銅粉置于硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中,待反應完畢后,所得金屬中一定有

A、 鋅           B、 鐵和銀         C、 銀           D、 銀和銅

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15、用足量的含不溶性固體雜質(zhì)(其含量不詳)的粗鹽,經(jīng)提純后配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液,實驗操作有①稱取、②過濾、③蒸發(fā)結(jié)晶、④計算、⑤溶解、⑥干燥。其先后順序正確的是

A、④、⑤、②、③、⑤、①、⑥           B、④、⑤、②、③、①、⑥、⑤、

C、⑤、②、③、⑥、④、①、⑤           D、④、①、⑤、②、③、⑥、⑤

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二、選擇題(本題包括5小題,每小題2分,共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給1分,選兩個且都正確的給2分,但只要選錯一個,該小題就為0分)

16、氧化還原反應的一種廣義定義是:凡是有化合價升降的反應,就是氧化還原反應,元素化合價不變的反應,稱為非氧化還原反應,按照這種定義,下列物質(zhì)隔絕空氣

受熱發(fā)生的反應中,只發(fā)生氧化還原的是

  A、KMnO4   B、KClO3和MnO2的混合物   C、CaCO3和Cu的混合物   D、碳酸氫銨

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17、醋酸、甲醛的化學式依次是C2H4O2、CH2O,關(guān)于它們的說法正確的是

A、任意比混合二種化合物并溶解于水,所得混合液中H、O元素質(zhì)量比無法確定

B、任意比混合二種化合物并溶解于水,所得混合液中H、O元素質(zhì)量比是任意值

C、任意比混合二種化合物,完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與水的質(zhì)量比是22:9

D、任意比混合二種化合物,完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與水的質(zhì)量比無法確定

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18、根據(jù)圖示溶解度曲線判斷,下列說法正確的是          

  A、t1時,甲的溶解度大于乙的溶解度

B、t2時,甲、乙的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C、t3時,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時,都會有晶體析出

D、當甲中含有少量乙時,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

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19、下列由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論,正確的是   

  A、向某溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,說明該溶液―定含SO42

  B、向某固體中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明此固體一定是金屬

  C、氯化鈉晶體不導電,說明氯化鈉晶體中不含離子

  D、向某溶液中滴加無色酚酞試液,酚酞試液變紅色,說明該溶液顯堿性

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20、把氧化銅和鐵粉的混合物放在一定量的稀硫酸中,反應停止后過濾除去不溶物,向濾液中加入一塊薄鐵片,觀察不到鐵片有任何變化。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷,以下結(jié)論正確的是

  A、濾出的不溶物中只有銅,不可能含鐵

B、濾出的不溶物中只有鐵,不可能含銅

C、濾出的不溶物中一定含有銅,也可能含有鐵

D、濾液中一定含有FeSO4,不可能有CuSO4和H2SO4

第Ⅱ卷 非選擇題(共60分)

 

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三、填空題(每空1分,化學方程式每條2分,共31分)

21、我國銅陵市是中國著名的“銅都”,銅礦蘊藏豐富,煉銅歷史悠久。

⑴該地產(chǎn)的一種礦石叫輝銅礦,主要成分為硫化亞銅(Cu2S),其中銅的化合價是

______,銅元素與硫元素的質(zhì)量比為__   ____。

⑵當?shù)剡產(chǎn)一種礦石叫孔雀石,成分Cu2(OH)2CO3,加熱時生成三種氧化物。該反應

的化學方程式為__________________________________,反應類型是____________

反應中生成的黑色氧化物在一定條件下能被還原,生成紅色固體,在該反應中可加

入的還原劑有__   ____、___   ___等。

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22、舉例來證明下列結(jié)論是錯誤的:

(1)金屬都能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣              。

(2)有鹽和水生成的反應一定是中和反應                。

(3)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高都會增大               

(4)原子團在化學反應中都作為一個整體參加反應,一定不發(fā)生變化     

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23、將SO2氣體通入氯氣的水溶液中至恰好完全反應,生成兩種常見的酸。

(1)完成上述反應的化學方程式:Cl2+SO2 +2H2O==          _+2HCl

(2)某同學為了證明所得混合酸中含有的兩種酸根離子,設(shè)計實驗加以確認,加入試劑

的順序依次是①為          ;②為           。

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24、_________克10%的氫氧化鈉溶液中含有42克氧元素。

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25、向氧化銅、鎂粉和鐵粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反應停止后,過濾。若

濾出的不溶物中含有鐵,則濾出的不溶物中必定同時含有_____  _____,可能還含有

_________或____ ___,或________    _____________;濾液中必定含有金屬離子為

________________,可能含有的金屬離子為____________。(填入化學式或離子符號)

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26、為探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒后表面黑色固體的成分,設(shè)計如下過程:

(1)提出假設(shè):黑色固體可能是C、       中的一種或兩種。

(2)驗證假設(shè):灼燒后的銅絲插入足量稀硫酸中,若溶液變藍,說明必有          ;

若溶液中有黑色不溶物,說明必有           。

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27、理性推測是化學研究的一種重要手段。A、B、C是中學化學中常見的化合物,其

中C 是正鹽,已知:A+nB =C +H2O (方程式已配平),n為化學計量數(shù)。請回答下

列問題:

(1)當n=1時,B是一種常見的酸,其相對分子質(zhì)量是98,C的相對分子質(zhì)量為120。則B的化學式為     ,A的相對分子質(zhì)量為       ,經(jīng)推測A的化學式為        

(2)當n=2時,請各列舉出一個化學反應方程式:

若A是一種酸性氧化物               ;若A是一種堿性氧化物                。

四. 實驗題(每空1分,共19分,)

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 28、通常情況下,氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極

易溶于水,形成的溶液是氨水(氨水顯堿性)。實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體

混合物制取氨氣。請回答

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(1)實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置,可選用       (填裝置編號);

(2)收集氨氣,應采用的裝置為       (填裝置編號);

(3)實驗室制取氨氣時,為防止多余的氨氣逸散到空氣中,可用      吸收

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29、我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c為最

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簡整數(shù)比)。小紅同學為測定其組成,稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗:

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已知:1、碳酸鈉比較穩(wěn)定,加熱時不分解 ;

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2、2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O

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3、圖中B處為兩個單向閥:推注射器時A1關(guān)閉,A2處打開;拉注射器時,A1

打開進空氣,A2關(guān)閉。

(一)實驗步驟 ①組裝好裝置,檢查氣密性  ②反復推拉注射器  ③稱量E、F的質(zhì)量④關(guān)閉彈簧夾,加熱D處試管直到反應不再進行  ⑤打開彈簧夾,再次反復緩緩推拉注 射器  ⑥再次稱量E、F的質(zhì)量。

(二)問題探究:

(1)E中的藥品為          ,E的作用是                            。C、F、

G中裝有堿石灰(CaO與NaOH的固體混合物),則C的作用是                 ,F(xiàn)的作用是                          ,G的作用是                      。

(2)實驗步驟②與③能否顛倒        (填“能”或“不能”)。若不進行步驟⑤的操作,則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)                  (填“偏大”、“偏小”、“無影響”),該操作中推注射器時緩緩的目的是           ___________________

反應前

反應后

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E的質(zhì)量為100.0g

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E的質(zhì)量為102.25g

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F的質(zhì)量為50.0g

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F的質(zhì)量為51.1g

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(3)據(jù)右表,16.6g天然堿中結(jié)晶水的

質(zhì)量為         g,,Na2CO3的質(zhì)量為

          g,該天然堿的化學式中

a:b:c=                  

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30、現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液:稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設(shè)計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題:

(1)化學方法  在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下,按表中方法一(示例)填寫。所選試劑須屬不同物質(zhì)類別(物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等)。

 

所選試劑

判斷方法

方法一(例)

取少量樣品分別與鋅粒反應,有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸,沒有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液。

方法二

 

 

方法三

 

 

(2)物理方法  同學小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器,就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法(簡要敘述操作方法及判斷方法)
                                                                   

五、計算題(本題包括2小題,共10分)

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 31、將43.5g硝酸鋇溶液和21.2g碳酸鈉溶液混合恰好完全反應,所得溶液的質(zhì)量

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54.85g。

求:(1)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量。

(2)反應前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

 

 

 

 

 

 

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32、某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2,為設(shè)計除雜方案需測定CaCl2的含量;

試題詳情

取上述井鹽22.8g,向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應。

若樣品檢測過程在10℃的恒溫下進行,此時NaCl的溶解度為36g

(1)取樣檢測后的溶液中,Na與Cl的數(shù)量比為            

(2)求檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井鹽中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(3)請通過相關(guān)計算判斷,取樣檢測后的溶液是否為t℃時的NaCl飽和溶液?

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