示范教案一(6.3硫酸)

●教學(xué)目標(biāo)

1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。

2.學(xué)會(huì)檢驗(yàn)SO的原理和方法。

3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。

●教學(xué)重點(diǎn)

濃H₂SO₄的性質(zhì)和SO的檢驗(yàn)

●教學(xué)難點(diǎn)

濃H₂SO₄的強(qiáng)氧化性

●課時(shí)安排

2課時(shí)

●教學(xué)方法

啟發(fā)、探究、實(shí)驗(yàn)、對(duì)比

●教學(xué)用具

投影儀、試管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、雙孔橡皮塞及導(dǎo)氣管、酒精燈、砂紙、玻璃棒、大燒杯、膽礬、濃硫酸、紙屑、木條、棉花、銅片、細(xì)銅絲、品紅溶液、石蕊試液、氫氧化鈉溶液、鋁條、硫酸銅溶液、蔗糖、蒸餾水、濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硝酸

●教學(xué)過程

第一課時(shí)

［引言］“會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。（意指濃硫酸的特性）

［說明］以上物質(zhì)化學(xué)式書寫要大，彎箭頭和化合價(jià)要醒目，可用不同顏色，充分體現(xiàn)層次感，可借投影展出。

［板書］第三節(jié)  硫酸（第一課時(shí)）

一、硫酸

［師］我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)學(xué)過硫酸的性質(zhì)，這節(jié)課我們將作進(jìn)一步研究。

請(qǐng)大家分述以下投影實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

［投影展示］

［學(xué)生回答，請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫出相關(guān)的離子方程式或投影展出］

［投影］有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Ｚn＋2H^＋====Ｚn^2＋＋H₂↑

Fe₂O₃＋6H^＋====2Fe^3＋＋3H₂O

OH^－＋H^＋====H₂O

Ba^2＋＋SO====BaSO₄↓

［歸納］以上實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了稀硫酸五個(gè)方面的性質(zhì)，即酸的通性。

［板書］（一）稀硫酸具有酸的通性

［提問］為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?

［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因?yàn)榱蛩嵩谒�溶液中電離出的陽離子全部是H⁺。

［板書］H₂SO₄====2H^＋＋SO

［過渡］硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？

［板書］（二）濃硫酸的性質(zhì)

［師］請(qǐng)大家閱讀課本上濃硫酸的物理性質(zhì)，并總結(jié)。

［板書］1.物理性質(zhì)

［投影］濃硫酸是一種無色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要注意操作規(guī)程。

［討論］現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么?

［引導(dǎo)］注意觀察、對(duì)比。

［生甲］用天平稱量?jī)蓚�(gè)瓶子，重者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺葷恹}酸大。

［生乙］拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崾且环N粘稠油狀液體。

［生丙］打開瓶塞觀察，瓶口無酸霧者是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高、難揮發(fā)。

［生�。荽蜷_瓶塞，過一段時(shí)間后稱量，增重者為濃硫酸，減輕者為濃鹽酸，因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)且吸水，而濃鹽酸易揮發(fā)。

［設(shè)問］當(dāng)SO₂、CO₂、Cl₂、H₂等氣體中含有水蒸氣而要干燥的時(shí)候，我們自然會(huì)想到濃硫酸。這說明濃硫酸有什么特性？

［生］吸水性。

［板書］2.特性

（1）吸水性

［師］濃H₂SO₄的吸水性我們也可用以下實(shí)驗(yàn)證明。

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］按小組進(jìn)行。在試管中放少量膽礬，并滴加少量濃H₂SO₄，振蕩。觀察固體和溶液的顏色。

［提問］描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由藍(lán)變白，溶液仍無色。

［設(shè)疑］白色固體為何物?膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑?溶液為何不變藍(lán)?

［講解］白色固體為無水硫酸銅，由膽礬失去結(jié)晶水而來。失去的結(jié)晶水分子與硫酸分子結(jié)合，生成了穩(wěn)定的硫酸水合物，并未成溶劑，所以溶液仍無色。

［板書］H₂SO₄＋nH₂O====H₂SO₄?nH₂O（n＝1、2、4等）

［演示實(shí)驗(yàn)6―3］濃H₂SO₄與棉花、紙屑、木條的作用。

［問］三支試管中的物質(zhì)各有什么變化？

［生］三種物質(zhì)最后都變黑。

［問］黑色物質(zhì)是什么？體現(xiàn)了濃H₂SO₄的什么性質(zhì)？

［生］黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃H₂SO₄脫水性的體現(xiàn)。

［板書］（2）脫水性

［設(shè)問］吸水性和脫水性有何區(qū)別？

［講解］吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。

［演示］實(shí)驗(yàn)6―4，蔗糖與濃H₂SO₄的反應(yīng)。將預(yù)先稱量的20 g蔗糖放入100 mL燒杯中，加幾滴水?dāng)嚢杈鶆�，再加�?5 mL濃H₂SO₄，用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。

［現(xiàn)象］蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體生成，放出大量的熱。

［設(shè)疑］蔗糖分子式為C₁₂H₂₂O₁₁，是有機(jī)物。請(qǐng)大家根據(jù)現(xiàn)象分析，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H₂SO₄的哪些性質(zhì)?

［分析］蔗糖為含C、H、O元素的有機(jī)物，遇濃H₂SO₄會(huì)炭化，體現(xiàn)濃H₂SO₄的脫水性。反應(yīng)為C₁₂H₂₂O₁₁12C＋11H₂O。黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?

［過渡］要知道答案，必須學(xué)習(xí)硫酸的另一個(gè)重要特性――強(qiáng)氧化性。

［板書］（3）強(qiáng)氧化性

［設(shè)問］我們?cè)趯W(xué)習(xí)酸的通性時(shí)知道，活潑金屬可與酸反應(yīng)生成H₂，稀H₂SO₄具有酸的通性，稀H₂SO₄能否和銅反應(yīng)？為什么？

［生］不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中，銅排在氫的后面，不能置換出稀H₂SO₄中的氫。

［追問］那么，濃H₂SO₄能否與銅反應(yīng)呢？

［演示］濃硫酸與銅的反應(yīng)。如右圖，反應(yīng)之后，將試管里的混合液倒入盛少量水的小燒杯中，觀察溶液顏色。

［提問］請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［回答］未加熱時(shí)，無明顯現(xiàn)象。當(dāng)加熱時(shí)，液體變黑，產(chǎn)生無色氣體，氣體能使品紅溶液褪色并使石蕊溶液變紅。小燒杯中的溶液呈藍(lán)色。

［討論］銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件?據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)生成物，注意試管Ⅱ口部棉團(tuán)的作用，試寫出反應(yīng)方程式。

［分析］加熱條件下，銅可與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，使紫色石蕊溶液變紅，說明是二氧化硫。反應(yīng)后被稀釋的液體呈藍(lán)色，說明生成了CuSO₄。由于SO₂是有毒氣體，所以少量尾氣用浸有堿液的棉團(tuán)處理，以防污染空氣。反應(yīng)方程式為：

［板書］Cu＋2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

［設(shè)疑］（投影）上述反應(yīng)中：

①氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?

②反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?

③濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?

［分析］

Cu為還原劑，氧化產(chǎn)物為CuSO₄，濃H₂SO₄是氧化劑，還原產(chǎn)物為SO₂。反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，而還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，說明濃H₂SO₄一方面表現(xiàn)出氧化性同時(shí)又和金屬元素結(jié)合成鹽表現(xiàn)出酸性。

［問題探究］上述反應(yīng)中濃H₂SO₄的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H₂SO₄是否具有氧化性?兩者相比有何差別?舉例說明。

［教師引導(dǎo)］注意其元素化合價(jià)的變化。

［生］濃硫酸的氧化性由其分子中（最高價(jià)）引起。稀硫酸也有氧化性，如Ｚn＋2H^＋====Ｚn^2＋＋H₂↑，由H^＋表現(xiàn)，而Cu＋H₂SO₄（�。┎环磻�(yīng)�？梢�，H^＋的氧化性比的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。

［設(shè)問］銅在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之后，而能被濃H₂SO₄氧化，那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢?

［生］肯定是！

［展示鋁條，做下面的實(shí)驗(yàn)］

［補(bǔ)充演示］鋁和濃H₂SO₄的作用。設(shè)計(jì)如下：①將一根隨時(shí)處理完氧化膜的鋁條迅速置于盛飽和CuSO₄溶液的試管中，過一會(huì)兒取出。（可用熱NaOH溶液處理氧化膜，整個(gè)過程要迅速，以防鋁再被氧化）

［分析］鋁條表面覆蓋紅色金屬銅：2Al＋3Cu^2＋====2Al^3＋＋3Cu②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃H₂SO₄的試管中，1～2分鐘后取出。

［分析］潔凈鋁條置于濃H₂SO₄中無明顯現(xiàn)象，難道不反應(yīng)嗎?

③把②中的鋁條放入飽和CuSO₄溶液中，過一會(huì)兒取出。

［分析］鋁條表面無紅色物質(zhì)析出。①③對(duì)比，現(xiàn)象不同，那么在②中一定發(fā)生了某種反應(yīng)。

［閱讀］P₁₃₁倒數(shù)第二自然段。

［講解］由于濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，可使某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H₂SO₄反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。正因?yàn)槿绱耍�常溫時(shí)，常把濃H₂SO₄存放在鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器里。但若加熱，則會(huì)反應(yīng)。

④把③中鋁條取出，置于濃H₂SO₄中，加熱，觀察。

［小結(jié)］a.加熱條件下，濃H₂SO₄可氧化絕大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H₂。

［說明］H之前金屬與濃H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，大綱不作要求，但要注意反應(yīng)不

產(chǎn)生H₂。濃H₂SO₄與不活潑金屬反應(yīng)，一般被還原為SO₂。

b.常溫下，濃H₂SO₄可使Fe、Al鈍化。

［強(qiáng)調(diào)］“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。

c.濃H₂SO₄與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。

［過渡］濃H₂SO₄的氧化性之強(qiáng)還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

［板書］C＋2H₂SO₄（濃）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

［問題探究］根據(jù)濃H₂SO₄的脫水性和強(qiáng)氧化性，解釋蔗糖炭化后，能夠體積膨脹、形成疏松多孔的海綿狀炭及有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因。

［學(xué)生分組討論后自愿回答］

［生］在蔗糖內(nèi)加入了幾滴水，濃硫酸遇水放出大量的熱，此時(shí)，蔗糖被濃硫酸炭化，反應(yīng)生成的炭又繼續(xù)和濃H₂SO₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的SO₂氣體，同時(shí)生成CO₂，從而會(huì)出現(xiàn)體積膨脹、疏松多孔海綿狀炭并伴有刺激性氣味。

［師］以上現(xiàn)象是濃H₂SO₄吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性的共同體現(xiàn)。

［問題探究］我們?cè)谇懊鎸?duì)H₂S的學(xué)習(xí)中，知道H₂S具有較強(qiáng)的還原性，那么，它能否和濃H₂SO₄反應(yīng)？若反應(yīng)，生成什么？

［學(xué)生回答，教師板書］H₂S+H₂SO₄（濃）====S↓+SO₂↑+2H₂O

［參考練習(xí)］（投影）

1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：

（1）濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。_____________

（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_____________

（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________

（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________

（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________

（6）濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。_____________

（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H₂S氣體。_____________

答案：脫水性  吸水性  酸性  酸性和強(qiáng)氧化性  難揮發(fā)性  強(qiáng)氧化性  強(qiáng)酸性

2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是

A.鹽酸                                                         B.稀硫酸  

C.濃硫酸                                                      D.硫酸銅溶液

解析：此題考查有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)。鹽酸、稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H^＋====Fe^2＋＋H₂↑，鐵被腐蝕；硫酸銅溶液可與鐵發(fā)生反應(yīng)：Cu^2＋＋Fe====Cu＋Fe^2＋，鐵被腐蝕；常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化而生成保護(hù)膜。所以選擇答案C。

答案：C

［小結(jié)］本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)。

［布置作業(yè)］課本習(xí)題一、二

課后思考：組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

●板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)  硫酸（第一課時(shí)）

一、硫酸

（一）稀硫酸具有酸的通性

H₂SO₄====SO＋2H^＋

（二）濃硫酸的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

2.特性

（1）吸水性

（2）脫水性

（3）強(qiáng)氧化性

Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

H₂S+H₂SO₄（濃）====S↓+SO₂↑+2H₂O