高三第二學(xué)期錯題錄(3)

1.恒溫、恒壓下,1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):

A(g)+2B(g)  2C(g),一段時間后達到平衡,生成amolC,則下列說法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2

B.起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等

C.當(dāng)V(A)=2V(C)時,可斷定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.若起始時放入3molA和3nmolB,則達平衡時生成3amolC

 

2.下列各元素中,一定屬于主族元素的是                              

A.X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽

B.Y元素原子最外層電子數(shù)為2

C.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同

D.R元素的最高價氧化物是酸性氧化物

 

3.下列離子方程式中,不正確的是

A.FeCl3溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+

B.次氯酸鈣溶液中通入適量的SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.氨氣通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3===CH3COO+NH4+

D.在FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

4.下列實驗不能達到預(yù)期目的的是

序號

實驗操作

實驗?zāi)康?/p>

A

F2、Cl2分別與H2反應(yīng)

比較F2、Cl2的非金屬性強弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強弱

C

測定等濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強弱

D

測定等物質(zhì)的量濃度鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性

比較鹽酸、醋酸的酸性強弱

5.常溫下,向0.1mol下列物質(zhì)①過氧化鈉②硫酸鋇③硫化鈉④偏鋁酸鈉⑤氯化鋁中分別加入0.5L水后充分?jǐn)嚢瑁瑒t溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是

A.⑤①③④②             B.⑤②①③④

C.⑤①④③②             D.②⑤①③④

 

6.化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的,下列關(guān)于生活化學(xué)的說法正確的是

A.為了防止富含脂肪食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常放入生石灰

B.現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,另一類為液化石油氣,它們屬于碳?xì)浠衔?/p>

C.福爾馬林是一種良好的殺毒劑,也可用來消毒自來水

D.保護加酶洗衣粉的洗滌效果,應(yīng)在熱水中溶解洗衣粉

7.在相同溫度下,等體積,等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:①Na2SO4,②H2SO3,③NaHSO3,④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是

A.④>①>③>②      B.①>④>③>②       C.①=④=③=②     D.④=①>③>②

8.下列情況不能用膠體知識加以解釋的是
A.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體
B.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療
C.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,以減少對空氣的污染
D.牛油與燒堿溶液共熱,向反應(yīng)所得溶液中加入食鹽,則有固體析出

9.下列各組物質(zhì)的稀溶液混合,再加入適量硫酸溶液,靜置后,顏色沒有明顯改變的是
A.酚酞溶液、NaOH、KNO3                   B.Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl2
C.FeCl2、KSCN、NaNO3                       D.品紅溶液、Na2SO3、KCl

 

10.在一定條件下,下列物質(zhì)可以跟右圖所示有機物反應(yīng)的是
 ①酸性KMnO4溶液   ②NaOH水溶液     ③KOH醇溶液       

④Na          ⑤CuO
A.①②④         B.①③④        C.①②④⑤        D.全部

11.如右圖所示,a、b是多孔石墨電極,某同學(xué)按圖裝置進行如下實驗:斷開K2,閉合K1一段時間,觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,此時斷開K1,閉合K2,觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是
A.?dāng)嚅_K2,閉合K1時,a極上的電極反應(yīng)式為:

4OH一4e === O2↑十2H2O
B.?dāng)嚅_K2,閉合K1一段時間,溶液的pH要變大
C.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,b極上的電極反應(yīng)式為:

2H++2e=== H2
D.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,OH向b極移動

 

12.同主族元素組成的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。碘化膦(PH4I)是一種晶體,根據(jù)所學(xué)知識,判斷關(guān)于PH4I的描述錯誤的是

A.它是離子晶體,穩(wěn)定         B.它能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀 

C.它能跟強堿反應(yīng)放出氣體     D.該物質(zhì)中含離子鍵、共價鍵、配位鍵

 

13.下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng):①H2S+O2  ②Na+O2  ③CH4+O2  ④Fe+O2  ⑤Zn+HNO3  ⑥NH3+O2  ⑦Fe+Cl2。在不同的條件下能得到不同產(chǎn)物的是

A.全部      B.除⑦外      C.除⑤和⑥外     D.除④⑦外

14.KNO3 + S + C →K2S + N2 + CO2反應(yīng)中,被1mol KNO3氧化的碳的質(zhì)量

A.21g       B.18g         C.15g          D.12g

 

15.下圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是

  

A.                 B.                       C.                     D.    

 

16.在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反應(yīng),則下列推斷中錯誤的是

①放出的氣體中除SO2外還有H2   ②只放出SO2氣體,其物質(zhì)的量為1mol

③反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4 mol

A.①          B.②        C.②③       D.①②

 

17.取Xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為17.02g,則X等于

A.8.64g      B.9.20g       C.9.00g      D.9.44g

 

18.ZnCl2與鹽酸的混合液中含有FeCl3雜質(zhì),為了除去FeCl3雜質(zhì)及鹽酸,應(yīng)選用的試劑是

A.NaOH        B.ZnO          C.Na2CO3               D.Fe2O3

 

19.下列實驗操作正確的是                                                     

A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C.制取氯氣時,用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),并用排水集氣法收集

D.配制氯化鐵溶液時,將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度

 

20.實驗室里需用480mL  0.1mol?L1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶及膽礬進行配制,以下操作正確的是

A.加熱膽礬待冷卻后稱取7.68g硫酸銅,加入 500mL水 

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C.加熱膽礬待冷卻后稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水   

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

 

21.下列儀器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的是

A.盛放溴水的試劑瓶              B.配制苛性鈉溶液時所用的容量瓶
C.盛放偏鋁酸鈉溶液的試劑瓶      D.盛放水玻璃的試劑瓶

 

22.某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液,則溶液的體積是   

A.約lmL      B.約3mL       C.約10mL   D.無法判斷

 

23.為除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+,下列實驗步驟順序和試劑都正確的是 ①通CO2②加鹽酸③加過量NaOH溶液④加A1C13溶液⑤過濾

A.③⑤①⑤②    B.③⑤②    C.③⑤①②    D.③⑤④⑤②

 

24.化學(xué)工作者從反應(yīng)C2H6(g)+Cl2(g)→C2H5Cl(l)+HCl(g) 受到啟發(fā),提出在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)上可獲得副產(chǎn)品鹽酸。這一設(shè)想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中得到鹽酸可能用到的最佳分離方法是

A.蒸餾法     B.水洗分液法     C.水洗萃取法    D.升華法

 

25.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是

A.除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚:加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾

D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍過量雙氧水后放置

 

26.下列實驗方案合理的是

A.制備乙酸乙酯:用如右圖所示的實驗裝置

B. 鑒定SO:向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

C.配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5% NaCl溶液:將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中攪拌溶解

D.鑒別環(huán)已烯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

 

27.下列有關(guān)實驗所選用的試劑能達到目的的是

A.證明NaHCO3溶液中混有蘇打用澄清石灰水

B.證明SO2中混有CO2用澄清石灰水

C.證明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水

D.除掉C2H6中的C2H4用溴的四氯化碳溶液

 

28.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液的表面皿中,裝置如圖所示,先觀察到變紅的區(qū)域是  

A.Ⅰ和Ⅲ         B.Ⅰ和Ⅳ         C.Ⅱ和Ⅲ         D.Ⅱ和Ⅳ

29.下圖是一套實驗室制取氣體的裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能用這套裝置進行的是

A.銅屑和稀硝酸  B.MnO2和濃鹽酸          

C.電石和水    D.碳酸鈣和鹽酸

 

30.只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑,采用兩種不同的方法區(qū)別0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L硫酸溶液,簡述操作過程。試劑:①紫色石蕊試液;②酚酞試液;③蒸餾水;④氯化鋇溶液;⑤pH試紙;⑥0.1mol/L的Na2S2O3溶液 

 

                                                                            

 

                                                                            

 

                                                                             

31.下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴A是氯氣發(fā)生裝置,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   。

⑵實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程

                                                           。 裝置C的作用是                           。

⑶在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是                                     。

⑷若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程的現(xiàn)象為             。

A、有白色沉淀生成     B、無現(xiàn)象     C、先生成白色沉淀而后沉淀消失

⑸D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是                                                                                             , 裝置B的作用是                 。

 

32.Ⅱ.在一定溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=一196.6 kJ/mol。向一個容積不變的容器中,充入2 mol SO2和1 mol O2,使之充分反應(yīng),放出的熱量與196.6 kJ相比較        (填“>”、“<”或“=”),原因是:                        。

33.有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機產(chǎn)品。例如:

⑵苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,在光照條件下,側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代;而在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線,回答下列問題:

⑴A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______________________________________。

⑵反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為_________、_________、_________。

⑶反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):_______________________。

⑷工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是____________________________________________________________________________。

⑸這種香料是具有多種同分異構(gòu)體,其中某種物質(zhì)有下列性質(zhì):①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述兩條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式。(只寫兩種)__________________________________________________________。

34.X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化:

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題:

⑴X元素在周期表中的位置是         周期          族。

⑵分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在       。

⑶①C的電子式是              ,C分子的結(jié)構(gòu)呈          形。

②C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是                          

③X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH  7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(寫出離子方程式)               。

⑷已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的有              

a.達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b.反應(yīng)過程中,Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c.達到化學(xué)平衡時,Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

d.達到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e.達到化學(xué)平衡后,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大

 

35.⑴已知:①某些非金屬元素的氧化物和氫化物一定條件下能發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生相應(yīng)的非金屬單質(zhì);②A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次遞增;③ A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于D元素的核電荷數(shù),且D元素的核電荷數(shù)為C元素核電荷數(shù)的2倍; ④C、D元素同主族,且能在一定條件下發(fā)生下面兩個反應(yīng):

反應(yīng)一:A、B化合物+B、C化合物                  B單質(zhì)+A、C化合物

反應(yīng)二:A、D化合物+D、C化合物                 D單質(zhì)+A、C化合物

請回答:

①B單質(zhì)的電子式是             ,B、C原子半徑大小關(guān)系為                      .

②寫出滿足“反應(yīng)二”的化學(xué)反應(yīng)方程式                                             .

③由這四種元素組成的化合物中(四種元素都有),相同濃度下pH最小的化合物的化學(xué)式是         .

⑵鉛從單質(zhì)到化合物都有著廣泛的應(yīng)用,如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及X射線的防護材料等。鉛的氧化物主要有三種:PbO、PbO2和Pb3O4。請回答下列問題:

①PbO2是一種兩性氧化物,試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式:                      

②鉛蓄電池是目前使用最普及的一種蓄電池。它是以Pb、PbO2為電極、以H2SO4溶液為電解液。由于硫酸濃度較大,實際參加反應(yīng)的是HSO4,而不是SO42。鉛蓄電池放電時負(fù)極反應(yīng)和電池總反應(yīng)分別為:

負(fù)極反應(yīng)式    Pb+HSO4-2e=PbSO4+H+

電池總反應(yīng)式  Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

則鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為:                                                 。

36.⑴氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時,便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物。化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗:

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A,加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。請回答以下問題:

①試寫出Cu2O溶解于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式                                             

②A中,n(Cu)+n(Cu2O)=                   

⑵某化工廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。

①寫出該化工廠生產(chǎn)過程的第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式:                              。

②已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0。生產(chǎn)中,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有__________(填序號)。

a.原料在進入接觸室之前先凈化   b.使用V2O5做催化劑   c.接觸室中不使用很高的溫度

d.用過量的空氣跟SO2反應(yīng)       e.接觸氧化在常壓下進行

 

37.現(xiàn)有含有一定量氧化鈉的金屬鈉試樣,請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置用最簡單的方法測定鈉的純度  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)請?zhí)顚懴铝锌瞻?

①寫出實驗中金屬鈉試樣分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______                 _  _____

 

                                             。
② 所選用裝置(填序號)                  ,連接順序應(yīng)是(填各接口的字母,連接膠管省略)_______                      __。
(2)有一同學(xué)設(shè)計方案如下:①稱取試樣質(zhì)量為m1g,②稱取U形管和堿石灰的總質(zhì)量為m2g,③選用裝置⑤⑥⑦,按G―H―I―J―K的順序連接起來,(還原管中盛放CuO)。④打開分液漏斗的活塞,⑤產(chǎn)生的氫氣通過加熱的還原管充分反應(yīng),⑥最后稱取U形管和堿石灰的總質(zhì)量為m3g

 請回答:該實驗方案能否成功                       (填能或不能)若不能,簡述原因            

 

                                                                                

 

                                                                              。

(3)請再設(shè)計一個實驗方案,測定試樣中鈉的純度(儀器、試劑可另選)

 

                                                                                

 

                                                                             

 

 

 

 

38.某研究學(xué)習(xí)小組查閱到以下資料,并設(shè)計下圖所示的裝置以探究NH3的還原性。
材料一:NH3是強還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如:
           2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
材料二:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu,
    Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O


請回答下列問題:
(1)在實驗室里,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列制取純凈干燥氨氣的方案,簡易、可行的最佳方案是          
A.加熱氯化銨固體,再通過堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體加入鐵觸煤,并加熱至500℃,再通過堿石灰
C.加熱濃氨水,再通過堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水,再通過濃硫酸
(2)為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有H2O生成,B中應(yīng)放入的試劑是          。

(3)當(dāng)觀察到                                        (填現(xiàn)象),即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。
(4)該小組欲用體積比為1:4的稀硫酸做試劑,檢驗反應(yīng)是否有Cu2O固體生成。現(xiàn)用98%

 

濃硫酸配制1:4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                     。

 

可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的現(xiàn)象是                       。

(5)請寫出A中只生成Cu2O的化學(xué)方程式:                        。

(6)若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu2O,其方法是                                  

 

                                                                              
39.鏈烴A能發(fā)生如下圖所示的一系列變化

在上述轉(zhuǎn)化中,已知2個E分子間可脫去水分子縮合生成環(huán)狀化合物C6H8O4。試填寫下列空白:

(1)C6H8O4的結(jié)構(gòu)簡式為                                               。

 

(2)鏈烴A的結(jié)構(gòu)簡式為                                               

(3)在反應(yīng)①~⑦中屬于取代反應(yīng)的是                  。

(4)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:

 

                                                                       

 

                                                                       。

(5)I是G的具有鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體,且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),寫出符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡式:

 

                                                                             。

 

 答案與解析:

1.解析:本反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積變化的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)容器的特點就顯得尤為重要,結(jié)合容器特點才能判斷改變投料后所達平衡在組成與上一平衡狀態(tài)是否一致。轉(zhuǎn)化率與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量是不同的要注意審題。比例式要動手列一下以防列反。答案:D

2.解析:要積累特例。例如:含有Mn元素的化合物。簡單陰離子的化合價為該元素的最低化合價。答案:C

3.解析:要注意正四價S的還原性,HClO的強氧化性。氨氣通入水中參與反應(yīng)可以以“NH3表示不必寫成“NH3?H2O”形式。答案:B

4.解析:在每一個可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中總能表現(xiàn)出其特定的強弱關(guān)系,如:強酸之弱酸;強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)等。但要注意結(jié)合每一個反應(yīng)要找出反應(yīng)發(fā)生的促成因素并分析是屬于哪一個范疇的化學(xué)性質(zhì)的相對強弱。答案:B

5.解析:注意以S2-為代表的非一價陰離子的水解特點,同時也能聯(lián)想到非一價陽離子的水解特點。答案:A

6.解析:酶需要在一定溫度才有良好的催化效果,家庭洗衣通常是在常溫進行。答案:B

7.解析:注意S2-水解。答案:A

8.解析:結(jié)合膠體性質(zhì)解決實際問題,注意常識的積累。A鋁離子與碳酸氫根離子徹底水解。B膠體微粒不能通過半透膜。C膠粒帶電。D鹽析。答案:A

9.解析:在每一組選項的混合液中加入稀硫酸,分析加入稀硫酸前后的實驗現(xiàn)象及變化。其中要注意C選項中NaNO3 與H2SO4 相遇生成硝酸將氧化FeCl2,Na2SO3與H2SO4 相遇生成二氧化硫?qū)⑹蛊芳t漂白。

答案:B

10.解析:此題有很好的綜合性,涉及到了醇和鹵代烴的氧化和消除,注意特定結(jié)構(gòu)。答案:C

11.解析:關(guān)閉K1時裝置為一電解裝置,a為正極產(chǎn)生成氧氣,b為負(fù)極生成氫氣。關(guān)閉K2時裝置為原電池裝置,發(fā)生氧氣與氫氣的氧化--還原反應(yīng)。答案:C

12.解析:類比思維,碘化膦(PH4I)類比于氯化銨(NH4Cl)。答案:A

13.解析:⑤硝酸的濃度變化⑥在純氧中點燃還是在空氣中催化劑條件下氧化。⑦Fe和Cl2只能得到氯化鐵,三價鐵要想與鐵單質(zhì)生成亞鐵離子必須得在水溶液中才行。答案:B

14.解析:注意審題“被1mol KNO3氧化”, 1mol KNO3得5mol電子可氧化15g碳,與硫氧化的碳無關(guān)。

答案:C

15.解析:D氯化銨分解后的混合氣體到達導(dǎo)管時隨溫度下降將重新化合成氯化銨固體造成堵塞。答案:D

16.解析:隨著濃硫酸濃度的下降硫酸還原產(chǎn)物將由二氧化硫轉(zhuǎn)化為氫氣。極端假設(shè)思維方式:若“2 mol H2SO4在轉(zhuǎn)化為二氧化硫時只能得“2mol”電子,若“2 mol H2SO4 轉(zhuǎn)化為氫氣能得“4mol”電子,所以,反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量介于2--4 mol之間。答案:C

17.解析:守恒法,1mole----1molOH-。答案:B

18.解析:跟據(jù)“除雜不引雜”運用排除法。答案:B

19.解析:氫氧化鈉固體以潮解,稱量時要在燒杯中進行并且快速稱量。答案:D

20.解析:容量瓶只有一條刻度線,配置時只能定容一個體積。有五水合硫酸銅配置時就選用它,若加熱去掉結(jié)晶水盡管理論可以但不符合實驗步驟簡約原則。答案:D

21.解析:“容量瓶”只有玻璃塞一種規(guī)格,在配置堿性溶液時也就只能采用,此外容量瓶不能用來儲存溶液要及時裝瓶。答案:CD

22.解析:試管的容積未給。注意試管的使用要求。答案:D

23.解析:除雜不引雜,要注意除去“NaOH溶液”帶到“AlCl3溶液”中的鈉離子。答案:D

24.解析:“C2H5Cl(l)”是液態(tài)且不溶于水,氯化氫基也溶入水。答案:B

25.解析:三溴苯酚不溶于水,但根據(jù)有機物之間大多互溶的特點三溴苯酚應(yīng)可溶于苯無法分離。答案:D

26.答案:D

27.解析:硝酸銀與足量的氨水可生成銀氨絡(luò)離子而溶解。答案:CD

28.解析:要注意通過有無外接電源區(qū)別電解和原電池裝置。答案:B

29.解析:要從圖形上分析裝置特點,此“收集氣體”裝置反應(yīng)出制取物質(zhì)具有“無污染、密度大于空氣”的特點。答案:D

30.解析:“Na2S2O3溶液”與“硫酸”在反應(yīng)速率實驗中的運用實例。

31.解析:根據(jù)裝置特點判斷制備的物質(zhì)及反應(yīng)原理。要注意結(jié)合反應(yīng)進程分析B裝置在不同反應(yīng)階段的作用。

答案:

⑵2Cl2+2H2O+C4HCl↑+CO2↑;吸收氯氣中的HCl氣體,提供D處所需的水蒸汽;

⑶生成的HCl溶于水生成鹽酸使紫色溶液變?yōu)榧t色;未完全反應(yīng)的Cl2跟H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。

⑷B 

⑸B瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升;貯存少量氯氣。

32.解析:①ΔH定義,②本題是一放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值。

Ⅰ.⑴50.0 g     ⑵等于

Ⅱ. >    原因是:熱化學(xué)方程式的意義是當(dāng)有2molSO2消耗,生成2molSO3時,放熱為196.6 kJ;此反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率小于100%,消耗的SO2小于2mol,因此放熱小于196.6kJ。

33.解析:有機反應(yīng)特點:緩慢、副反應(yīng)多。在分析有機合成反應(yīng)條件或途徑時要注意從這兩個角度入手。

(1)

(2)加成;消去;水解(或取代)

34.解析:注意用字規(guī)范,注意“VIII”族和“0”族表達方式。(4)要注意進行必要的計算才能判斷。

⑴2   ⅥA   ⑵氫鍵    ⑶①     三角錐  ②4NH3+5O24NO+6H2O

③小于  NH4+H2ONH3?H2O+H+                 ⑷ab        

35.解析:NH4HSO4酸性強于銨鹽水解所帶來的酸性。新信息“HSO4--”的接受在這題很重要。

⑴①:N∷N:   N>O(1分)  ②3H2S+SO3===4S+3H2O(3分)   ③NH4HSO4 

⑵①PbO2+2OH--===PbO32--+H2O    ②PbO2+2e--+HSO4--+3H+==PbSO4+2H2O

36.解析:注意守恒方法的使用,注意找到守恒分析的對象。

注意審題“依據(jù)化學(xué)平衡原理”思考問題時要注意緊扣題目。

⑴①3Cu2O+14H++2NO3--===6Cu2++7H2O+2NO↑   ②n(Cu)+n(Cu2O)=0.15mol

⑵①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2                ②c、d

37.解析:本題涉及到定性實驗的實驗方案設(shè)計,要根據(jù)信息設(shè)計好獲得數(shù)據(jù)的途徑。此外,本題還要注意實驗中由于要通過排水量氣得到生成氣體的體積,排水量氣前用濃硫酸干燥是沒有必要的。

(1)①: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  Na2O+H2O=2NaOH      ②:⑤①④;G―A―B―F

(2)不能。原因有:①沒有檢驗裝置的氣密性 ②在加熱CuO之前,沒有排除還原管中的氧氣 ③沒有干燥H2 ④空氣中的水蒸汽 和CO2進入到U形管中

(3)方案A:①稱取式樣質(zhì)量為m1g ②將式樣溶于盛有水的蒸發(fā)皿中 ③加熱、蒸發(fā),得到NaOH固體 ④ 冷卻、干燥、稱量為m2g

方案B:①稱取式樣質(zhì)量為m1g ②將式樣溶于鹽酸溶液中 ③加熱蒸發(fā)得到NaCl固體 ④ 冷卻、干燥、稱量為m2g

方案C:①稱取式樣質(zhì)量為m1g ②將式樣溶于水中 ③用一定濃度的鹽酸進行滴定 ④記錄所用鹽酸溶液體積

38. 解析:“1:4”是體積比,配置時要用到燒杯(容器)、量筒(量取液體)、玻璃棒(引流和攪拌)。

定量實驗中的數(shù)據(jù)通常是采取量取質(zhì)量的方式數(shù)據(jù)更為準(zhǔn)確操作更為簡捷方便。

(1)C              (2)無水硫酸銅
(3)A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色;或C中導(dǎo)管口再無氣體逸出;或C中試管的液面不再下降   (答對其中一個即可)
(4)燒杯、量筒、玻璃棒;加入硫酸后溶液呈藍色
(5)2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O      (6)稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量

39.解析:本題突破點在“2個E分子間可脫去水分子縮合生成環(huán)狀化合物C6H8O4可知E化學(xué)式為“C3H6O3

結(jié)構(gòu)為:。本題還要注意特定條件給提供的提示作用。

 

 

 

(2)CH2==CH―CH3           (3)②⑤ 

 

 

 

 

 

 

 

(5)

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案